江苏省淮安市淮阴区2021-2022学年-有答案-九年级上学期12月调研测试化学试题

江苏省淮安市淮阴区2021-2022学年-有答案-九年级上学期12

月调研测试化学试题

一、单选题

1. 下列变化属于化学变化的是（ ） A.煤的燃烧

2. 我国空间站将于2022年前后建成，当前，空间站核心舱执行发射任务的长征五号运载火箭用液氧做助燃剂，这是由于（ ） A.氧分子是不断运动的 B.氧分子之间有空隙 C.氧分子是由氧原子构成的

D.液氧中氧分子能保持氧气的化学性质

3. 元素与健康密切相关，某同学患贫血症，他身体中可能缺少的元素是（ ） A.𝐶𝑎

4. 有“第四类新材料”之称的玉米塑料是由乳酸(𝐶3𝐻6𝑂3)合成的，下列有关乳酸的说法中正确的是( )

A.乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:6:3 B.乳酸与甲醛(𝐶𝐻2𝑂)中碳元素质量分数相同 C.1个乳酸分子中含有3个𝐻2𝑂分子 D.乳酸的相对分子质量为90𝑔

5. 下列矿石（括号内为主要成分的化学式）冶炼时产生的物质会污染空气且能形成酸雨的是（ ） A.赤铁矿(𝐹𝑒2𝑂3) C.黄铁矿(𝐹𝑒𝑆2)

6. 某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（ ）

B.菱铁矿(𝐹𝑒𝐶𝑂3) D.磁铁矿(𝐹𝑒3𝑂4)

B.𝐹𝑒

C.𝑍𝑛

D.𝐼

B.纺纱织布

C.矿石粉碎

D.铁水铸锅

A.所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应

试卷第1页，总17页

B.在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞

C.仍用本装置，只把红磷换成燃烧的木炭，能够更精确测定空气里氧气的含量 D.红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落

7. 下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的（ ）

A.乙、丁属于氧化物

B.该反应的化学方程式为

C.甲物质由一个氧原子和一个氦原子构成 D.反应前后，原子种类、原子数目不变

8. 下列有关化学实验操作的图示中正确的是（ ）

A.熄灭酒精灯 B.

收集𝐻2

C.

加热液体 D.蒸发溶液

9. 下列叙述、操作或方法正确的是（ ）

选项 物质 𝐴 𝐹𝑒 杂质 𝐶𝑢 试剂 方法 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 试卷第2页，总17页

𝐵 𝐶 𝐷 A.𝐴

𝐻2𝑂 足量𝑂2 溶解、过滤、洗涤、干燥 点燃 过滤、洗涤、干燥 C.𝐶

D.𝐷

𝑀𝑛𝑂2 𝐾𝐶𝑙 𝐶𝑂2 𝐶𝑂 𝐹𝑒𝑆𝑂4 𝐶𝑢𝑆𝑂4 足量铜粉 B.𝐵

10. 小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程申温度和

压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是（ ）

A.反应过程中有热量放出

B.50𝑠之前，因为铝表面有一层致密的氧化膜

C.50−−100𝑠，反应逐渐剧烈就是因为反应放热，温度升高所致 D.100−140𝑠,压强减小是因为温度降低 二、填空题

请用数字和化学符号表示 （1）𝑎个氢原子________，

（2）空气中最多的气体________，

（3）铜离子________。

请从以下选项中选择适当物质的序号填空：𝑎铁粉𝑏.金刚石𝑐.食盐𝑑.伍德合金。 （1）可用来裁玻璃的是________，

试卷第3页，总17页

（2）可用来做双吸剂的是________， （3）可用作调味品的是________，

（4）可用于电路保险丝的是________。

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(𝑚)随反应时间(𝑡)的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式________，

（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是________ （填序号）。 ①𝐴表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属定都有剩余 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后消耗两种金属的质量相等 三、流程题

淮阴区自来水公司水处理的大致流程如下：

（1）从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为：________，在实验室中进行此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（2）自来水在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是：________。

（3）日常生活中常用________来降低水的硬度。

钛是一种银灰色金属，纯钛和以钛为主的合金是新型结构材料，主要用于航天工业和航海工业。下图为某化工企业生产流程示意图：

试卷第4页，总17页

回答下列问题：

（1）钛酸亚铁(𝐹𝑒𝑇𝑖𝑂3)中钛元素的化合价：________；

（2）①中的反应________；

（3）③中氩气的作用：________；

，𝑋的化学式为

（4）为了实现绿色化工生产使①中产生的𝐶𝑂全部转化为甲醇(𝐶𝐻3𝑂𝐻),通入𝐻2比和𝐶𝑂的质量比应为：________。 四、实验题

结合下列实验装置，回答有关问题：

（1）写出仪器𝑏的名称________；

（2）用高锰酸钾制氧气反应方程式：________；欲完成𝐺、𝐻所示实验探究，收集装置为________ （填字母序号）。

（3）用𝐵、𝐸装置相连接制取二氧化碳，反应方程式________；用𝐶装置代替𝐵装置制取𝐶𝑂2，𝐶装置的优点是：________。

微型实验，因药品用量少，产生污染少而受到化学老师们青睐：

（1）如图实验中观察到的现象为：无水硫酸铜固体由白色变为蓝色，说明有________生成，澄清石灰水变浑浊，由两处现象可以得出固体𝐴中一定含有的元素：________。

试卷第5页，总17页

（资料：无水硫酸铜是白色，遇水后变成蓝色。）

（2）如图是化学小组同学在老师指导下探究水蒸气和铁的反应实验：

该反应的基本类型是________；氢气吹出的肥皂泡在空

气中将________（填“上浮”或“下沉”）。

（3）如图水蒸气通过加热的钢管喷出，把火柴靠近铜管口处，火柴被加热：迅速从水蒸气中移开，火柴着火了。水蒸气对点燃火柴所起的作用是________；火柴移离水蒸气才能燃烧原因：________。

试卷第6页，总17页

淮安-南京的高铁即将开通，高铁建设需要消耗大量钢铁：化学小组的同学在实验室利用𝐶𝑂气体模拟工业炼铁原理，如图所示：

（1）𝐴试管中液体是水，其作用是________；

（2）为了实验安全，对𝐵处试管内固体加热前，应________；

（3）𝐵处可观察到的实验现象________，发生反应的方程式：________；

（4）装置𝐶中液体除了吸收𝐶𝑂2外，还有________的作用。

（5）资料显示氧化铁和一氧化碳反应的适宜温度范围为500−800摄氏度，而酒精灯外焰的平均温度为519.9度，要想获得较好的实验结果，对上图𝐵处需要进行的改进是________。 五、计算题

小李和小王同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。

题目已知：，两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品

是否纯净，取2.5𝑔该药品与0.5𝑔二氧化锰混合。加热该混合物𝑡3时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加𝑡2、𝑡3、𝑡4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间 𝑡1 𝑡2 𝑡3 𝑡4 剩余固体质量/𝑔 2.12 2.08 2.04 2.04

（1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为________（选填“𝑡1”、 “𝑡2”、“𝑡3”、

“𝑡4”）。

（2）小李根据质量守恒定律很快得到(2.5𝑔+0.5𝑔−2.04𝑔)是________（填化学式）的质量。

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（3）请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净?________

试卷第8页，总17页

参与试题解析

江苏省淮安市淮阴区2021-2022学年-有答案-九年级上学期12

月调研测试化学试题

一、单选题 1. 【答案】 A

【考点】

化学变化和物理变化的判别 【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴、煤的燃烧生成二氧化碳等物质，变化过程中有新物质生成，属于化学变化，故𝐴正确；

𝐵、纺纱织布只是形状的改变，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故𝐵错误； 𝐶、矿石粉碎只是形状的改变，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故𝐶错误； 𝐷、铁水铸锅只是铁的状态和形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故𝐷错误。 故选𝐴. 2. 【答案】 D

【考点】 氧气的用途 氢气的性质 化学的历史发展过程 【解析】 此题暂无解析 【解答】

液氧能做助燃剂，因为氧气具有助燃性，属于化学性质，氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒。故选：𝐷. 3. 【答案】 B

【考点】

人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴、青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松症，不符合题意； 𝐵、人体缺少铁元素可能会患贫血症，符合题意；

𝐶、人体缺少锌元素会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意；

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𝐷、人体缺少碘元素主要会引起甲状腺肿大，不符合题意； 故选：𝐵. 4. 【答案】 B

【考点】

质量守恒定律及其应用 有机物与无机物的区别 二氧化碳的化学性质 【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴、乳酸𝐶3𝐻6𝑂3中碳、氢、氧三元素的质量比=(12×3):(1×6):(16×3)=6:1:8≠3:6:3，故𝐴不正确；𝐵、乳酸𝐶3

𝐻6𝑂3中碳元素质量分数=90×100%=40%，甲醛(𝐶𝐻2𝑂)中碳元素质量分数=

1230

36

×100%=40%，故𝐵正确；

𝐶、根据乳酸的化学式𝐶3𝐻6𝑂3可知，其分子由3个𝐶原子、6个𝐻原子和3个𝑂原子构成，而不含有3个𝑥2𝑂分子，故𝐶不正确

；𝐷、乳酸𝐶3𝐻6𝑂3的相对分子质量=(12×3)+(1×6)+(16×3)=90，而非90𝑔，故𝐷不正确。故选𝐵。 5. 【答案】 C

【考点】

金属元素的存在及常见的金属矿物 【解析】 此题暂无解析 【解答】

赤铁矿、菱铁矿、磁铁矿都不含有硫元素，在冶炼时不会生成二氧化硫；黄铁矿含有硫元素，在冶炼铁时会生成二氧化硫，污 染空气且能够形成酸雨。 故选：𝐶。 6. 【答案】 A

【考点】

测定空气里氧气含量的探究 【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴、所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应，故选项说法正确。 𝐵、在空气里点燃红磷后，应迅速把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞；缓慢伸入，会使集

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气瓶中的气体受热排出一部分，会导致实 验结果偏大，故选项说法错误。

𝐶、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量 ，故选项说法错误。

𝐷、红磷燃烧时，要关闭止水夹，否则实验过程中由于温度升高，压强变大，会有部分气体从导管口逸出，最终实验结果偏大 ，故选项说法错误。 故选：𝐴. 7. 【答案】 D

【考点】

有关化学式综合

微粒观点及模型图的应用 书写化学方程式、文字表达式 质量守恒定律的微观实质 【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴、该化学反应方程式为：6𝑁𝑂+4𝑁𝐻3===5𝑁2+6𝐻2𝑂，乙、丁分别是氨气和水，氧化物是由两种元素组成且其中一种元

素是氧元素的化合物，故水属于氧化物，氨气不属于氧化物，故错误； 𝐵、该化学反应方程式为：6𝑁𝑂+4𝑁𝐻3===5𝑁2+6𝐻2𝑂，故错误；

𝐶、甲是一氧化氮，由一氧化氮分子构成的，每个一氧化氮分子是由一个氧原子和一个氮原子构成，故错误；

𝐷、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变，故正确。 故选：𝐷. 8. 【答案】 A

【考点】

给试管里的液体加热 给试管里的固体加热 【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭酒精灯，图中所示操作正确。

𝐵、氢气密度比空气小，收集应该用向下排空气法，图中装置应从短管通入氢气，图中所示操作错误。

𝐶、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的3，

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1

加加加加

图中液体超过试管容积的，操作错

31

误。

𝐷、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误。 故选：𝐴。 9. 【答案】 B

【考点】

金属与盐溶液的反应 金属与酸的反应

一氧化碳和二氧化碳的比较鉴别和除杂 【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴、稀盐酸与铁反应但不与铜反应，不但除不掉杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故所采取的方法错误。

𝐵、𝐾𝐶𝑙易溶于水，𝑀𝑛𝑂2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故所采取的方法正确。

𝐶、除去二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不 会被点燃的，故采取的方法错误。

𝐷、铜粉不能与𝐶𝑢𝑆𝑂4溶液反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误。 故选：𝐵。 10. 【答案】 C

【考点】 酸的化学性质 金属与酸的反应

物质发生化学变化时的能量变化 【解析】

由于在空气中会生成一层致密的氧化膜(𝐴2𝑂3)，实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，稀盐酸先与氧化铝反应 ，氧化铝反应完后，稀盐酸再与铝反应。 【解答】

𝐴、由图示可知反应的过程中温度升高，是因为反应过程中有热量放出，故𝐴正确； 𝐵、50𝑠之前，因为铝表面有一层致密的氧化膜先和盐酸反应，不产生氢气，故容器内压强没有增大，故𝐵正确；

𝑐、50−100𝑠，表面的氧化膜反应完之后，里面的铝和盐酸剧烈反应，反应放出大量热，导致温度升高；不是温度升高导致反应 剧烈。故𝐶错误；

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𝐷、100𝑠∼140𝑠，反应停止了，装置内温度降低压强也随之减小，故𝐷正确。 故选𝐶. 二、填空题 【答案】 （1）𝑎𝐻 （2）𝑁𝑧 （3）𝑐𝑢2+

【考点】

离子的定义、分类及符号 【解析】 此题暂无解析 【解答】

(1)(1)元素符号前加数字表示原子个数，故𝑎个氢原子表示为𝑎𝐻； （2）空气中含量最多的气体是氮气，化学式为：𝑁_；

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个

电荷时，1要省略，故铜离子可表示为：𝐶𝑢2+。 【答案】 𝑏 𝑑

【考点】 氯化钠

铁制品锈蚀条件的探究

金刚石石墨C60的性质及用途比较 【解析】 此题暂无解析 【解答】

(1)金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁玻璃， （2）铁粉生锈时可吸收氧气和水，可用来做双吸剂， （3）食盐是常用的调味品，

。(4)伍德合金熔点较低，可用于电路保险丝。 故答案为：𝑏,𝑎,𝑐,𝑑 【答案】

（1）𝑍𝑛+𝐻2𝑆𝑂4=𝑍𝑛𝑆𝑂4+𝐻2个 （2）①③

【考点】

金属活动性顺序及其应用

金属与酸反应生成氢气的图象问题 【解析】 此题暂无解析 【解答】

(1)(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：𝑍𝑛+𝐻2𝑆𝑂4=𝑍𝑛𝑆𝑂4+𝐻2↑

试卷第13页，总17页

（2）①．锌的活动性比铁强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，正确； ②．由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；𝑍𝑛+𝐻2𝑆𝑂4=𝑍𝑛𝑆𝑂4+𝐻2↑𝐹𝑒+𝐻2𝑆𝑂4=𝐹𝑒𝑆𝑂4+𝐻2↑，由方

程式分析可知：二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；故错误；

③．该置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确；

④．根据化学方程式𝐹𝑒+𝐻2𝑆𝑂4=𝐹𝑒𝑆𝑂4+𝐻2↑，可知每56𝑔铁生成2𝑔氢气，根据化学方程式𝑍𝑛+𝐻2𝑆𝑂4=𝑍𝑛𝑆𝑂4+𝐻2↑，可知

每65𝑔锌反应生成2𝑔氢气；即可判断出生成等质量的氢气，消耗的金属质量不相等，故错误；

故答案为：𝑍𝑛+𝐻2𝑆𝑂4=𝑍𝑛𝑆𝑂4+𝐻2↑；①③。 三、流程题 【答案】 （1）过滤,漏斗

（2）吸附水中的色素和异味 （3）煮沸

【考点】

过滤注意事项及失败原因 硬水与软水 【解析】 此题暂无解析 【解答】

(1)(1)沙滤池对自来水起过滤作用；过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （2）活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味等； （3）日常生活中通过煮沸来降低水的硬度。

故答案为：过滤，漏斗，吸附水中的色素和异味，煮沸。 【答案】 （1）+4价 （2）𝐹𝑒𝐶𝑙3 （3）作保护气 （4）1:7

【考点】

化学方程式及有关化学式的综合应用 根据化学反应方程式的计算 【解析】 此题暂无解析 【解答】

(1)(1)设𝐹𝑒𝑇𝑂3中𝑇𝑖的化合价是𝑥．𝐹𝑒𝑇𝑂3中𝐹𝑒的化合价是+2价，𝑂的化合价是−2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零

的原则得到方程(+2)+𝑥+(−2)×3=0，解得，𝑥=+4所以钛酸亚铁(𝐹𝑒𝑇𝑂3)中钛元素的化合价是+4价；

（2）根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变。

从2𝐹𝑒𝑇𝑖𝑂3+6𝐶+7𝐶𝑙2====2𝑋+2𝑇𝑖𝐶𝑂4+6𝐶𝑂看钛原子、氧原子、碳原子反应

试卷第14页，总17页

−加加加加

前后除物质𝑋外个数已经相等，故𝑋中

无钛原子、氧原子、碳原子。铁原子反应前共有2个，反应后只有𝑋有铁原子，所以2𝑋中有2个铁原子，即𝑋中有1个铁原子；氯

原子反应前有14个，反应后𝑋除外有8个氯原子，所以2𝑋中有6氯原子，因此𝑋中有3个氯原子，因此𝑋的化学式是𝐹𝑒𝐶𝑙3

（3）氩气(𝐴𝑟)化学性质稳定，在反应③中作用是作保护气；

（4）根据方程式2𝐻2+𝐶𝑂=𝐶𝐻3𝑂𝐻，可知氢气和一氧化碳的质量比是4:28=1:7 故答案为：(1)+4价；(2)𝐹𝑒𝐶𝑙3；(3)作保护气；(4)1:7 四、实验题 【答案】 （1）锥形瓶

（2）2𝐾𝑀𝑛𝑂4===𝐾2𝑀𝑛𝑂4+𝑀𝑛𝑂2+𝑂2↑,𝐹

（3）𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2个,以控制反应的发生与停止 【考点】

氧气的实验室制取

实验室制取气体装置综合 【解析】 此题暂无解析 【解答】

(1)(1)仪器𝑏是锥形瓶；

（2）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：2𝐾𝑀𝑛𝑂4===𝐾2𝑀𝑛𝑂4+𝑀𝑛𝑂2+𝑂2↑；𝐺、𝐻所示实验中集气瓶 内有少量水，故应选择排水法收集氧气。

（3）大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应方程式为：𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑

；用𝐶装置代替𝐵装置制取1𝐶𝑂2，当关闭止水夹时，气体出不去，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，反应物分离，反应停

止，当打开止水夹，气体跑出，装置内压强减小，液体回落，反应物接触，反应继续进行，故装置𝐶的优点是可以控制反应的发 生与停止。

故答案为：(1)锥形瓶；

(2)2𝐾𝑀𝑛𝑂4===𝐾2𝑀𝑛𝑂4+𝑀𝑛𝑂2+𝑂2↑；𝐹；

(3)𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑；可以控制反应的发生与停止。 【答案】

（1）水,碳、氢、氧(𝐶、𝐻、𝑂) （2）置换反应,上浮

（3）使温度达到火柴头的着火点,移离水蒸气才有充足的氧气 【考点】

探究二氧化碳的性质 【解析】 此题暂无解析 【解答】

试卷第15页，总17页

𝐴𝛥

𝛥

（1）反应3𝐹𝑒+4𝐻2𝑂===𝐹𝑒3𝑂4+4𝐻2，反应物和生成物分别都含有单质和化合物，属于置换反应；氢气密度比空气小，在空 气中上浮。

（2）因为温度达到火柴头着火点，火柴才会燃烧，铜管口处水蒸气对点燃火柴所起的作用就是加热使温度达到火柴头着火点

；因为火柴燃烧需要氧气，水蒸气通过加热的铜管喷出，所以铜管口处缺少氧气，火柴不会燃烧；当离开管口处由于温度已达

火柴头着火点，又有足够的氧气，满足燃烧条件，所以燃烧。 故答案为：

（3）水；碳、氢、氧(𝐶,𝐻,𝑂) （2）置换反应，上浮

（3）使火柴头温度达到火柴的着火点；移离水蒸气才有充足的氧气。 【答案】

（1）便于观察和控制𝐶𝑂气流速度

（2）应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气

（3）红色粉末变黑,3𝐶𝑂+𝐹𝑒2𝑂3===2𝐹𝑒+3𝐶𝑂2 （4）收集未反应的一氧化碳

（5）在酒精灯上加金属网雪或将酒精灯换为酒精喷灯 【考点】

\"三废\"处理的必要性和一般原则 【解析】 此题暂无解析 【解答】

(1)(1)𝐴试管中液体是水，其作用是便于观察和控制𝐶𝑂′气流速度；

（2）为了避免𝐵处玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气；

（3）𝐵处实验现象为红色粉末变黑，方程式：3𝐶𝑂+𝐹𝑒2𝑂3===2𝐹𝑒+3𝐶𝑂𝑎； （4）装置𝐶中的液体除了吸收二氧化碳，还能收集未反应的一氧化碳； （5）要提高温度，可在酒精灯上加金属网罩或将酒精灯换为酒精喷灯。 五、计算题 【答案】 （1）𝑡𝑠 （2）𝑂𝑧 （3）不纯净

【考点】

根据化学反应方程式的计算 氧气的实验室制取 【解析】 此题暂无解析 【解答】

加加加加加加试卷第16页，总17页

(1)(1)由于加热至3时间后，再继续加热时固体的质量没再发生变化，说明此时氯酸钾已经全部参与反应；

（2）由质量守恒定律可知2.5𝑔+0.5𝑔−2.04𝑔=0.96𝑔为氧气的质量； （3）解：设样品中氯酸钾的质量为𝑥 2𝐾𝐶𝑙𝑂3===2𝐾𝐶𝑙+302↑

𝛥𝑀𝑛𝑂2

24596 𝑥0.96𝑔

24596

= 𝑥0.96𝑥=2.45𝑔<2.5𝑔，所以不纯净。 故答案为：(1)𝑡3(2)𝑂2；(3)不纯净。

试卷第17页，总17页