2022-2023学年苏州市化学九年级第一学期期末学业质量监测试题含解析

注意事项

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是( ) 植物 适宜的pH范围 A．花生

花生 苹果 西瓜 沙枣 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7 B．苹果

C．西瓜

D．沙枣

2． “信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是（ ） A．属于氧化物

B．由碳原子、氢分子和氧分子构成 C．氢元素的质量分数最小

D．碳、氧两种元素的质量比为76：46

3．下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的 A．食盐、食醋

B．青铜器、空气

C．氧气、二氧化碳 D．水、铜丝

4．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 C．金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应

D．二氧化锰加快氯酸钾的受热分解的速率，故催化剂一定能加快化学反应速率

5．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是

A．金属活动性：N＞M C．相对原子质量：N＞M 6．下列课外实验不能成功的是 A．用鸡蛋壳与醋酸反应制二氧化碳 B．将冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑

B．生成H2的质量相等 D．消耗盐酸的质量相等

C．用 6B 铅笔芯、导线、电池、灯泡做导电实验 D．将缝衣针淬火处理后制钓鱼钩

7．在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的说法不正确的是（ ） 物 质 反应前的质量（g） 反应后的质量（g） A．m=1

X 2 12 Y 1 m Z 16 8 W 16 14 B．该反应属于化合反应

C．参加反应的 Z 与 W 的质量比为 4︰1 D．物质 Y 一定是该反应的催化剂 8．下列实验操作，不能达到预期目的是（ ） A．用10mL量筒量取8.2mL水

B．用5mL水和5mL酒精配制成10mL酒精溶液 C．用排水集气法可得到比较纯净的氧气 D．用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末

9．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（ ） 物质 反应前质量/g 反应后质量/g A．m的值是1

B．甲可能是该反应的催化剂

甲 1 m 乙 20 29 丙 15 0 丁 2 8 C．该反应是分解反应

D．反应中乙、丁的质量比是29：8

10．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ） 物 质 反应前质量(g) 反应后质量(g) A．反应后物质M的质量为5g C．反应中N、P的质量比为5∶4 二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11． “共享单车”由于符合“低碳出行”的理念，颇受大家的喜爱。

M 18 X N 1 26 Q 2 2 P 32 12 B．物质Q可能是该反应的催化剂 D．该变化的基本反应类型是化合反应

（1）写出上图1所示自行车中组件③的材料优越性能____________(任写出一点即可)；

（2）共享单车中有些部件是由钢铁制成的，图2是工业炼铁的反应原理模拟实验，在装置末端点燃尾气的目的是______________；

（3）图2实验中玻璃管中现象是______________。 三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12．用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。

(1)能说明铜具有导热性的现象是______。

(2)能体现物质化学性质的现象是___________(填序号)。 A 酒精燃烧 B 蜡烛熔化 C 火柴燃烧 四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13．某厂采用臭氧氧化—钙法吸收工艺对锅炉烟气(含N2、空气、NO、SO2等)进行同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)处理，减少了设备建设用地，下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。请回答：

(1)NO和O3反应产物除生成NO2外，还生成能使带火星木条复燃的气体，反应的化学方程式为____，属于____反应(填基本反应类型)。

(2)鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式____。

(3)鼓泡反应器放在水浴槽中，控制温度35℃，水浴加热的优点是____。曝气头为半球形，作用是____。 (4)下图是同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。

①分析图像，你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是____、____。 ②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是____。

(5)计算单独脱硫时，1吨质量分数为0.15％的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是___克？(精确到小数点后一位) 14．钙是维持人体正常功能必需的元素，有时需要服用适量的补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂的说明书的一部分。请根据图示回答下列问题。

已知:①萄萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量为430; ②萄萄糖酸钙口服液中除葡萄糖酸钙外其他物质中不含钙元素。 （1）钙是人体必需的________元素。(填“常量”或“微量”)

（2）每毫升葡萄糖酸钙口服液可补充钙元素的质量为________。(数据保留小数点后1位)

（3）碳酸钙也是常见的补钙剂。某兴趣小组为了测定XX儿童钙片中碳酸钙的质量分数，设计下列实验:将若干钙片磨成粉末，称取15.0g粉末放入烧杯中，加入100.0g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸(足量)。反应后称得剩余物的总质量为110.6g。

①计算实验测得的钙片中碳酸钙的质量分数_________。

②经查看药品标签，实际钙片中碳酸钙的质量分数为75.0%。导致上述实验测得的数据偏小的主要原因有_________、___________。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15．化学兴趣小组欲用石灰石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）测定某盐酸的溶质质量分数.他们设计了如图所示的实验。

请完成下列分析及计算:

（1）反应生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数_____。

16．小鹿同学在测定铁在氧气中燃烧时的产物时，发现 5.6g 铁在足量的氧气中燃烧，生成 7.38g 的产物，请通过计算判断：铁是否全部转化为四氧化三铁？（3Fe+2O2

点燃 Fe3O4）（精确到 0.01）

参

一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1、D

【解析】A选项花生适宜酸性土壤中生长；B选项苹果适宜与酸性土壤中生长；C选项西瓜适宜于酸性土壤中生长；D选项沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。故答案选择D 2、C

【详解】A、氧化物是有两种元素组成，而且其中一种元素是氧元素的化合物。单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；

B、单宁酸是由单宁酸分子构成的，单宁酸不是由碳原子、氢分子和氧分子构成的，故B错误；

C、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，所以氢元素的质量分数最小，故C正确；

D、碳、氧两种元素的质量分数之比=228：184≠76：46，76：46是原子个数比，故D错误。故选C。 【点睛】

氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。 3、C

【解析】试题分析：混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成，由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物，故选C 考点：物质的分类 4、B

【详解】A、单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物是由一种元素组成的，故A错误；

B、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，制取氧气的反应物中一定含有氧元素，故B正确；

C、金属铝能与稀盐酸反应，不能推测金属铜也能与稀盐酸反应，原因是铜在金属活动顺序中排在氢之后，故C错误； D、催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；二氧化锰加快氯酸钾的受热分解的速率，催化剂不一定能加快化学反应速率，也可能减慢反应速率，故D错误。故选B。 5、C

【详解】A、由反应关系图可知，因为盐酸足量且随着时间的增加，一段时间后氢气的质量不再增加，说明两种金属跟盐酸都反应完，由于金属M先反应完，故M的金属活动性大于N，选项A不正确；

B、从图中可以看出，生成的氢气M大于N，选项B不正确；

C、相同质量的不同金属跟足量的盐酸或稀硫酸反应时产生氢气的质量与相对原子质量和化合价的关系是：

金属的相对原子质量比值越大，生成的氢气越少，题中M产生的氢气质量大于N，说明相对原子质量N的大于M，

金属的化合价绝对值选项C正确；

D、因为生成的氢气中的氢元素来自盐酸，所以消耗盐酸的质量根据生成氢气的质量大小可知，金属M消耗的盐酸质量大于金属N消耗的盐酸，选项D不正确。故选C。 6、D

【详解】A、用鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）与醋酸反应产生醋酸钙、水和二氧化碳，实验能成功；故选项正确，但不符合题意；

B、将冷碟子放在蜡烛火焰上方，蜡烛不充分燃烧产生炭黑，实验能成功；故选项正确，但不符合题意；

C、用 6B 铅笔芯（主要成分有石墨，石墨有导电性）、导线、电池、灯泡做导电实验，实验能成功；故选项正确，但不符合题意；

D、将缝衣针淬火提高硬度，不容易弯曲只鱼钩；故选项错误，但符合题意； 故选：D。 7、D

【详解】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量则m211616128141，其中因为Z、W在反应后质量减少是反应物，X的质量增加是生成物，Y的质量未发生变化，未参与反应可能是催化剂。 A、由上面分析可知，m=1，正确；

B、该反应的反应物为Z、W，生成物为X，化学表达式可为ZWX，该反应属于化合反应，正确； C、Z减少的质量为16g-8g=8g；W减少的质量为16g-14g=2g，参加反应的 Z 与 W 的质量比为 4︰1，正确； D、Y的质量在反应前后未发生变化，未参与反应，可能是催化剂也可能是未反应物质，错误； 故选D。 8、B

【详解】A、因为量筒量取一定体积的液体时，要选择和量筒容量接近的量筒，故可用10mL量筒量取8.2mL水，所以说法正确；

B、由于分子之间有间隔，用5mL水和5mL纯酒精混合配制成酒精溶液小于10mL，所以说法错误； C、用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气要纯净，所以说法正确；

D、托盘天平能准确到0.1克，所以用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末，所以说法正确； 故选B。 9、D

【解析】试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。M=（1g+20g+15g+2g）-（29g+8g）=1g；能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。所以甲可能是该反应的催化剂 ；由物质的质量变化可知，乙、丁质量增加，为生成物，丙质量减少是反应物，故该反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应； 考点：质量守恒定律，分解反应 10、A

【详解】反应后N的质量增加25g，是生成物，反应前后Q的质量不变，反应后P的质量减少20g，是反应物，根据质量守恒定律可知，M是反应物，参加反应的质量为：25g-20g=5g。

A、反应后M的质量应为18-5=13g，错误；B、反应前后Q的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，正确；C、反应的N和P的质量比为25：20=5：4，正确；D、反应物是M和P，生成物是N，该反应是两种物质生成一种物质是化合反应，正确。故选A。

点睛：本题关键是通过分析N、Q、P三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定M是反应物还是生成物。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、耐腐蚀 防止污染空气 红棕色固体逐渐变为黑色

【详解】（1）钛合金的特点是耐腐蚀性强，这是由于它对氧的亲合力特别大，能在其表面上生成一层致密的氧化膜，可保护钛不受介质腐蚀。故填：耐腐蚀。

（2）一氧化碳具有还原性，玻璃管中一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，观察到红棕色固体逐渐变为黑色，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故在装置末端点燃尾气的目的是防止污染空气。故填：防止污染空气；红棕色固体逐渐变为黑色。

三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12、蜡烛熔化，掉落(或火柴燃烧) AC

【详解】(1)加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧说明铜具有导热性；

(2)酒精、火柴燃烧生成新的物质，发生化学变化，体现物质的化学性质；蜡烛熔化，是物质状态的变化，发生物理变化，体现物质的物理性质，故选AC。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、NO+O3=NO2+O2 置换反应 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 受热均匀 增加烟气和石灰水的接触面积 节约成本(回答提高脱硫脱硝效率也可得分) 减少设备占地面积，节约土地资源 石灰水中Ca(OH)2含量快速降低 1297.3g

NO和O3反应生成NO2和O2，【详解】（1）能使带火星木条复燃的气体为氧气，反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2，

观察该反应可知，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应。

（2）鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。 （3）水浴加热的优点是受热均匀。半球形作用是增加烟气和石灰水的接触面积。

（4）①分析图像，同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是节约成本、提高脱硫脱硝效率、减少设备占地面积。②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是石灰水中Ca(OH)2含量快速降低。 （5）解：设理论上可吸收SO2的质量是x，

SO2+CaOH2=xCaSO3+741000000g0.15％H2O

74= x1000000g0.15%解得：x=1297.3g

答：理论上可吸收SO2的质量约为1297.3g。

14、（1）常量（2）9.3mg（3）66.7%；钙片中碳酸钙的成分不均匀；随着反应的进行，稀盐酸浓度降低，未能将固体全部溶解

【详解】（1）骨骼中含有大量的钙元素，钙是人体必需的常量元素。 （2）每毫升葡萄糖酸钙口服液可补充钙元素的质量为=100mg×

40100%9.3mg。 430（3）①由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=15.0g+100.0g-110.6g=4.4g； 设：参加反应碳酸钙的质量为x。

CaCO3100x+2HCl=CaCl2+H2O+CO2444.4g

10044 x=10.0g x4.4g10.0g100%66.7%。 钙片中碳酸钙的质量分数=

15.0g②经查看药品标签，实际钙片中碳酸钙的质量分数为75.0%。导致上述实验测得的数据偏小的主要原因有：1、钙片中碳酸钙的成分不均匀；2、随着反应的进行，稀盐酸浓度降低，未能将固体全部溶解。

五、探究题（本大题共2小题，共13分） 15、（1）4.4（2）7.3%

【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为：15g+100g-105.6g-5g=4.4g

（2）设该稀盐酸中溶质的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 7344x73x= 444.4gx=7.3g

该稀盐酸的溶质质量分数为：

4.4g7.3g100%=7.3% 100g【点睛】

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减； 溶质质量分数=

溶质质量×100%

溶液质量16、设5.6g铁完全转化成四氧化三铁时输出四氧化三铁的质量为x，

3Fe+2O2点燃Fe3O4168232 5.6g168232= 5.6gx解得：x7.73g，

与生成7.38g 的产物不符合，因此铁没有完全转化成四氧化三铁。 答：铁没有完全转化成四氧化三铁。

【详解】设5.6g铁完全转化成四氧化三铁时输出四氧化三铁的质量为x，

x3Fe+2O2点燃Fe3O4168232 5.6g168232= 5.6gx解得：x7.73g，

x与生成7.38g 的产物不符合，因此铁没有完全转化成四氧化三铁。 答：铁没有完全转化成四氧化三铁。