昔阳县民族中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
一、选择题
1． 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为
。对于该反应，温度不同（
班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数_______________ ___________________________________________________________________________________________________ 他条件相同时，下列图像正确的是
）其
、
等有毒气体有关，
A. A B. B C. C D. D 2． 常温下，下列说法正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）
B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-） C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-） D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-） 3． 下列物质属于电解质且又能导电的是（ ） A．钾溶液 B．液态的氯化氢 C．熔融的氯化钠 D．金属铜
4． 在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H2①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂
②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1 ③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变 ④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑤体系温度不再改变
A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤ 5． 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
2NH3已达到平衡状态的是（ ）
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C．Fe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和Ba（OH） 2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
6． 某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有
A．8种 B．9种 C．10种 D．11种 7． 下列叙述正确的是
A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH) B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(NH4) C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响 D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11 8． 下列热化学方程式中，A. B. C. D.
的值能表示可燃物的燃烧热的是
+
9． 有4种有机物： ④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成
结构简式为的高分子材料正确的是（ ）
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
10．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大 C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜 D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理 11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 A B C D 陈述Ⅰ SO2有漂白性 Fe有氧化性 3+陈述Ⅱ SO2可使溴水褪色 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 浓硫酸可用于干燥H2和CO SiO2可用于制备光导纤维 B．将水加热煮沸
12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)>c(OH)的措施是
+
-
浓硫酸有强氧化性 SiO2有导电性 A．向纯水中投入一小块金属钠
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C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl
13．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应 2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ，
若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ ） A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X-＞C-＞B- C．X2与B-能发生反应 D．B2与X-能发生反应 14．下列物质属于电解质且能导电的是
A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO3 15．某温度下，在
的密闭容器中发生反应：
，当加入
和
达平衡
时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ．．．A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同
C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为
，再次达到平衡后，X、Y、
16．的名称是
A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷 C．1,4 -二甲基己烷 D．3-甲基庚烷
二、填空题
17．有机化学（选修模块）乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路线如下：
（1）乙酸苯甲酯的分子式为____________，反应Ⅰ的反应类型为____________。 （2）A的结构简式为_____________，B中含有的官能团的名称为______________。 （3）反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。 （4）
不能发生的化学反应是___________（填序号）。
a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应
（5）C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________（写出一种即可）。 （6）反应Ⅳ的化学方程式为_________________________。
18．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。
编号 ① ② ③ ④
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（2）试用表中所示各装置设计一个实
装置
验,验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号） → → → 。
（3）实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是 ； C瓶溶液的作用是 。 （4）装置②中所加的固体药品是 。
（5）装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。 19．请按要求填写：
（1）羟基的电子式___________。
（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。 （3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。 （4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。
20．研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用下图所示实验来证明达到目的，原因是___________。 （2）为探究入不同质量的的质量/g 40s末体积 是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）
1%
加入容器中，在一定质量范围内，加0.2 61 0.4 86 的量对催化效果的影响，乙同学分别量取，测量所得气体体积，数据如下：
0.1 49 由此得出的结论是______________。 （3）为分析试管 滴加试剂 产生气泡情况 第 4 页，共 8 页
和I 5滴对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有II 5滴缓慢产生细小气泡 III 5滴0.3无气泡产生 ）
较快产生细小气泡 结论是___________，实验III的目的是___________。 （4）①查阅资料得知：将作为催化剂的反应中
溶液加入
溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个
均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和．．．．．．
分解反应的催
___________（按反应发生的顺序写）。
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为化剂需要满足的条件是___________。
21．Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－a mol/L，c（OH－）＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则（15分）
（1）该温度下水的离子积常数KW＝________。
（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。
Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（4）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）__________________。 （5）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是 （填序号）____________________。 （6）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________（填字母序号）。
＋） A．c（Na＋）＝c（Cl－）>c（OH－）>c（NH4
B．c（Na＋）＝0.1 mol/L
＋）＝c（Cl－）＋c（OH－） C．c（Na＋）＋c（NH4
D．c（H＋）>c（OH－）
Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下
NH3·H2O的电离常数________
22． 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为_______________________________。 （2）A转化成B的化学方程式是_____________________________。 比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。 （3）由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。 （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。
D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_________________。
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（5）由乙醇生成F的化学方程式为______________________。
（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式__________________。
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昔阳县民族中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）
一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 B 11 B 2 D 12 C 3 C 13 C 4 C 14 D 5 C 15 D 6 B 16 D 7 A 8 C 9 D 10 A 二、填空题 17．
氧化反应
羧基
b
18．（1） C+2H2SO4（浓）（2） ④ ② ① ③（2分） （3） 将SO2全部氧化吸收（2分）
验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收（2分） （4）无水CuSO4（或变色硅胶） （5）澄清石灰水（2分） CO2（2分）
2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）
19． HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
20． （1）. 不能 （2）. 因为没有确认内，
质量越大，反应速率越快 （4）.
对 （7）.
分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于效果好 （5）. 做对比实验，证明
的质量和化学性质是否改变 （3）. 在一定质量范围和
对
的分解均有催化作用，且
比 （8）.
；催化剂被还原后所得物质又能被
氧化生成催化剂。
催化
的分解没有催化作用 （6）.
21．Ⅰ、 （1） 10－12 mol2·L－2 （2） 10－b－10－a （3） 11 Ⅱ、（4） ④>②>③>① （5） ⑦>④>⑤>⑧ （6） A Ⅲ、（a-b）10-7/b
22．碳碳双键，氯原子 CH3COOH +CH3CH2OH CH2=CHCl
HC≡CH↑+HCl↑
CH3COOCH2CH3 + H2O 9 取代反应 聚氯乙烯 CH3CH2OH
CH2=CH2
↑+
H2O
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n
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