大一无机化学期末复习题

大一无机化学期末复习题

2、原电池反应:Zn+Cu2+（0.01mol·L-1）==== Zn2+（0.01mol·L-1）+ Cu；其电池符号为 （-）Zn|Zn2+（1 ||Cu2+（2|Cu（+） 其正极反应为Cu2++2e-=Cu ；负极反应为 Zn-2e-=Zn2+ 。 3、配平下列化学方程式:

2 1 Cr2O7+ 3SO32-+ 8 H+=== 2Cr3++ 3SO42-+ 4H2O 3 S + 4 HNO3==== 3SO2 + 4 NO + 2 H2O

4、某元素的原子序数为35；则其原子的核外电子数为 35 ；有 1 个未成对电子；原子中填有电子的能级组有 四 个。

5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力；色散力；极性分子之间存在诱导力；取向力；色散力（选填色散力、诱导力、取向力）

6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为[Al(OH)2(H2O)4]OH ;[CrCl·(NH3)5]Cl2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ;

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7、对于配位数为4的配离子；当形成外轨型配离子时；杂化方式为SP ；

空间构型为 正四面体；当形成内轨型配离子时；杂化方式为 dSP2 ；空间构型为 平面正四方形 。

1、判断下列反应的fHm；哪一个与其rHm一致。（ D ） A 、N2(g) + 3H2(g) ＝ 2 NH3(g)

B、 CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) C、 C(s；金刚石) + O2(g) = CO2(g)

D、1/2H2(g) + 1/2Br2(g) ＝ HBr(g)

 2、反应：4NH3 (g)+ 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (l); rHm = -1170KJ·mol-1

下列哪一条件有利于使NH3和O2取得较高转化率？ （ A ）

A、低温、高压 B、高温、高压 C、低温、低压 D、高温、低压

3、等浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合后；混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是：（ C ）

A c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)Bc(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)>c(OH-) C c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)Dc(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) 4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向；正确的说法是（ C ）

A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应； B 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。

C E较大的电对的氧化型物种与E较小电对的还原型物种起反

应；

D 氧化型物种与还原型物种反应； 5、下列电子构型中；电子亲和能最小的是：（ D ）

A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6

6、4S1表示四个量子数分别为（ B ）的电子 A n= 4；l=1； m= 0； ms = +1/2; B n=4；l=0；m=1 ； ms = +1/2;

C n = 4 ；l= 0；m= 0； ms = -1/2; D n =4 ；l=0；m= 0 ；ms =

-1/2

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7、电子构型相同的阴离子；其变形性最强的是（ B ）

A 高电荷和半径大的离子 B 高电荷和半径小的离子 C 低电荷和半径大的离子 D 低电荷和半径小的离子 8、下列说法正确的是（ B ）

A、sp3杂化可分为等性sp3杂化和不等性sp3杂化

B、凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子；其几何构型都是正

四面体；

C、在AB2型的共价化合物；其中心原子均使用sp杂化轨道成键； D、凡是AB3型的共价化合物；其中心原子均使用sp2杂化轨道成键； 9、在0.1 mol·L-1[Ag(NH3)2]Cl溶液中；下列说法正确的是（C）

A c (NH3) = 2 c (Ag+)；c (Cl-) = c[Ag(NH3)2]+ B c (NH3) >2 c (Ag+)； c (Cl-) < c[Ag(NH3)2]+ C c (NH3) <2c (Ag+)； c (Cl-) > c[Ag(NH3)2]+ D c (NH3) >2 c (Ag+)； c (Cl-) > c[Ag(NH3)2]+ 10、关于外轨与内轨配合物；下列说法不正确的是（ ）

A 中心离子（原子）杂化方式在外轨配合物中是ns；np或ns；np；

nd轨道杂化；内轨配合物中是（n-1）d；ns；np轨道杂化。 B 同一中心离子形成相同配位数的配离子时；内轨配合物比外轨配合

物稳定。

C 同一中心离子形成相同配位数的配离子时；外轨配合物比内轨配合

物稳定。

D 形成外轨配合物时；中心离子（原子）的d电子排布不变；而形成内轨配合物时；中心离子（原子）的d电子常发生重排。 三．判断题：

1、单质的生成焓都为0. （ 错 ）

2、平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度；但平衡常数与反应物的

起始浓度无关；而转化率与反应物的起始浓度有关。（ 错 ） 3、可逆反应的K只受温度的影响；故只有温度发生变化时化学平衡才会移动。（错 ）

4、根据Kac'；弱酸溶液浓度越小；离解度越大；溶液酸性越强。

（错 ）

5、使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性的。（ 错 ）

6、某电对的电极电势越高（代数值）越大；则其还原型物种的还原能力

越强；氧化型物种的氧化能力越弱。（错 ）

7、电极反应Cu2++2e- Cu； E⊙=0.337V；则2Cu2++4e- 2Cu；E⊙=0.674V。（错 ）

8、sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道。（ 错 ）

9、根据分子结构是否对称或实验测得的偶极矩是否为0；可分为极性分子和非

极性分子。（ 对 ）

10、配合物中中心离子的配位数是指配位体的总数。（ 错 ） 四 计算题：

1、在27oc；101.3KPa下；取1.00L混合气体进行分析；各气体的体积分数为：CO 70.0%； H2 20.0% 其他气体为10.0% 。求混合气体中：

（1）CO和H2的分压 （2）CO和H2的物质的量。

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2、在一密闭的容器中；反应：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的平衡常数K=2.6（476oc）；求：（1）当H2O和CO的物质的量之比为1时；CO 的转化率为多少？

（2）当H2O和CO的物质的量之比为2时；CO 的转化率为多少？

（3）根据计算结果能得到什么结论？

3、某溶液中含有0.01 mol·L-1Ba2+和0.01 mol·L-1Ag+；在滴加Na2SO4溶液时（忽略体积变化）；哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时；第一种沉

淀的离子是否沉淀完全？（Ksp(BaSO4)=1.1×10-10； Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5）

s) 4、已知反应CaO(s)H2O(l)Ca(OH)(2 （1）试用fHm计算该反应的rHm；

（2）说明生石灰与水作用变成熟石灰是吸热反应还是放热反应？（已知

fHm(CaO,s)635.1kJmol1；

fHm(H2O,l)285.8kJmol1；

1。） fHm[Ca(OH),s]986.2kJmol25、向一密闭真空容器中注入NO和O2；使系统始终保持在400℃；反应开始

的瞬间测得P(NO)=100.0KPa； P(O2)=286.0KPa；当反应：2NO(g) + O2(g) → NO2(g) 达到平衡时；P(NO2)=79.2KPa；试计算该反应在400℃时的K。

6、由标准钴电极（Co2+/Co）与标准氯电极组成原电池；测得其电动势为1.V；此时钴电极为负极；已知EΘ（Cl2/Cl-）==1.36V；问：

（1）标准钴电极的电极电势为多少？（不查表）

（2）当Co2+的浓度降低到0.010 mol·L-1时；原电池的电动势是多少？

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