小初高试卷教案习题集
2018-2019学年度燕岭学校第一学期高一期中考试
试题卷（化学科）
说明：
1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S－32 Cu- Fe-56 Al-27
第一部分选择题（共54分）
一、 单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1、下列说法中，正确的是（ ）
A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门的自然科学
B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求
2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤： ①观察物质的外观； ②实验和观察； ③解释和结论； ④预测物质的性质。 排列顺序正确的是（ ）
A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( ) A．能与水反应生成碱和氧气 B．属碱性氧化物 C．淡黄色固体
D．可由钠在空气中燃烧制备
4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是
A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气
5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
6、下列事实与胶体性质无关的是（ ） 小初高试卷教案习题集
小初高试卷教案习题集 A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A．K、H、SO4、OH B．Na、Ca、CO3、NO3
C．Na、H、Cl、CO3 D．Na、Cu、SO4、Cl
+
2+
2—
—
+
+
—
2—
+
2+
2—
—
+
+
2—
—
9、下列图示与内容不相吻合的是( )
A.闻氯气的气味
B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器
D.证明氯气可以与NaOH溶液反应
10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（ ） A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H2O中含有的H2O分子数约为（ ） A. 3.01×10 B. 6.02×10 C. 3 D. 1
12、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（ ） A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液
13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )
23
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A．KNO3不是电解质 B．KNO3溶液是电解质
C．在水溶液中KNO3电离出了可以自由移动的离子 D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子
14、下列溶液中的c(Cl)与150 mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是（ ） A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 25 mL 3 mol/L NH4Cl溶液 C. 75 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D. 75 mL 2 mol/L FeCl3溶液 15、下列离子方程式不正确的是
A. 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3 + 2H =Ba+ CO2↑+ H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe +6H =2Fe +3H2↑ C. 钠与水反应：2Na +2H2O =2Na +2OH+ H2 ↑
D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3 + OH = CO2↑+ H2O 16、下列说法中正确的是
A．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质 B．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
17、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 （ ）
A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制
18、200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe 56g，溶液中SO4的物质的量浓度是（ ） A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
第二部分非选择题（共46分）
二、填空题（共38分）
19、（12分）写出下列反应的离子方程式： 小初高试卷教案习题集
3+
2—
--+
-
+
3++
2+
--
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①氢氧化钡和硫酸钠反应：SO4+Ba═BaSO4↓ ②银和氯化钠反应：Ag + Cl→ AgCl↓ ③铁与硫酸铜溶液反应：Fe+ Cu = Fe +Cu ④钠与水反应：2Na +2H2O =2Na +2OH+ H2 ↑
20、（8分）Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。 （1）制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为_________色，停止加热，可
得到Fe(OH)3胶体。
（2）用此胶体系进行下列实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，
发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带电荷（填“正”或“负”），这种现象称为____________。
（3）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到
__________________，原因是__________________，随后______________。
21、（8分）实验室用密度为1.84g.cm，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol.L的硫酸。
（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为
（2） 现有下列几种规格的仪器，应选用 （用序号填空） ①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶 （3） 容量瓶上标有 、 和 （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出。 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。 C．定容时俯视刻度线。 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 22、（10分）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
某溶液中含有Ba、Cu、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(各步反应恰好完全进行)，回答下列问题。 （1）沉淀的化学式：
沉淀1.________，沉淀2.________，沉淀3.________。 （2）写出混合液＋A的离子方程式：
________________________________________。 （3）溶液＋B的离子方程式：
_________________________________________。 小初高试卷教案习题集
2＋
2＋
＋
-1
-3
+
-
2+2++- 2-2+小初高试卷教案习题集 三、计算题（8分）
23、将1.15 g钠置于200 mL 0.2 mol·L的盐酸中，完全反应后，请计算生成NaCl的物质的量和标准状况下H2的体积
－1
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2018-2019学年高一期中考试化学试题答题卡
姓名： 考号： 班级： 座位：
一、选择题答题区（每小题3分，共18小题54分）
题号 答案 题号 答案 1 B 10 C 2 C 11 B 3 B 12 B 4 D 13 C 5 C 14 B 6 B 15 B 7 D 16 C 8 D 17 D 9 B 18 B 二、非选择题答题区（共46分） 19、（共12分）（每小题3分）
① SO4+Ba═BaSO4↓ ② Ag + Cl→ AgCl↓ 2+
2+
+- 2-2+③ Fe+ Cu = Fe +Cu
+
-
④ 2Na +2H2O =2Na +2OH+ H2 ↑
20、（共8分）
（1） 红褐色 （2） 正 （填“正”或“负”）， 电泳 。（每空1分）
（3） 产生红褐色沉淀 ，
电解质溶液使胶体发生了聚沉 ，
沉淀溶解 。（各2分）
21、（共8分）
（1） 18.4mol·L-1 （2分）
（2） ① ⑤ （用序号填空）。（2分）
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小初高试卷教案习题集 （3） 刻度线 、 温度 、 容量 。 （各1分） （4） C 。（1分） 22、（共10分） （1） AgCl , BaSO4 , Cu(OH)2 。（每空1分） （2） Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ，（4分） （3) Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ 。（3分） 23、(共8分) 1.15 gn(Na)＝＝0.05 mol， 23 g·mol－1n(HCl)＝0.2 L×0.2 mol·L－1＝0.04 mol。 钠与盐酸的反应中钠过量，生成的NaCl按HCl计算 2Na＋ 2HCl===2NaCl＋ H2↑ 2 mol 2 mol 2 mol 22.4 L n(Na) 0.04 mol n(NaCl) V1(H2) 2 mol2 mol2 mol22.4 L＝＝＝ nNa0.04 molnNaClV1H2所以n(Na)＝0.04 mol，n(NaCl)＝0.04 mol，V1(H2)＝0.448 L。 剩余Na与水反应，剩余0.05 mol－0.04 mol＝0.01 mol 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2 mol 22.4 L 0.01 mol V2(H2) 2 mol22.4 L＝ 0.01 molV2H2V2(H2)＝0.112 L。 小初高试卷教案习题集
