2024年湖北省武汉市市级名校中考二模化学试题含解析

考生须知：

1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1．氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ.制氢：①6ZnFe2O3 1200℃ 6ZnO+4Fe3O4+O2 ②2ZnO+2Fe3O4+H2O 700℃ 3ZnFe2O4+H2

Ⅱ.贮氢：③2Mg2Cu+3H2下列说法不正确的是

350℃ 3MgH2+MgCu2。

A．反应②中 ZnFe2O4中的铁元素的化合价为+3 B．反应①为分解反应，反应②③是置换反应 C．该制氢的不足之处是：反应需温度较高，消耗大

D．熔炼制备Mg2Cu合金时，需要通入氩气，目的是防止镁、铜在高温下与氧气反应 2．下列化学肥料不属于复合肥的是（ ） A．碳酸氢铵

B．钾

C．磷酸二氢铵

D．磷酸钙和铵的混合物

3．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是

A．该元素的原子序数为18 B．该元素属于金属元素

C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.95 4．反应4FeS211O2是

A．它是常见的大气污染物之一

高温2Fe2O38X是工业制硫酸过程中用到的一个重要反应，关于产物X的下列说法不正确的

B．它是一种氧化物

C．X中含有硫元素的化合价为+4价 D．在常温下它是无色无味的气体

5．生活中处处有化学。如图是某矿泉水的标签，下列对该矿泉水的叙述有误的是（ ）

A．从物质组成上看，属于混合物 B．从化学性质上看，溶液显酸性 C．可以用肥皂水来检验其硬度 D．从构成上看，该矿泉水中不含离子

6．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色、透明溶液的是 A．HNO3 KNO3 K2SO4 C．NaOH H2SO4 BaCl2

B．NaOH CuSO4 NaCl D．Na2SO4 FeCl3 KCl

7．英国科学家法拉第曾用蜡烛（主要成分石蜡）做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。据此实验，下列有关分析中正确的是（ ）

A．这一现象说明石蜡的熔点较低 B．要使实验成功，导管不宜过长

C．子火焰中被燃烧的物质是石蜡分解产生的氢气

D．导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足 8．珍受生命，关注生活。以下做法不正确的是 A．油锅起火时用锅盖盖灭 B．冬季吃炭火锅时打开门窗 C．甲醛溶液浸泡海产品用来保鲜

D．适量补充维生素C能预防坏血病

9．分类可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是( ) A．酸：HCl、H2CO3、KHCO3 B．氧化物：SO2、Fe3O4、C1O2 C．氮肥：HNO3、NH4Cl、CO(NH2)2 D．有机物：CH4、CO、CH3COOH

10．下列图象能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（ ）

A．向饱和的石灰水中加入少量的生石灰

B．向等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的镁粉和铁粉

C．向稀盐酸中不断加入银溶液

D．向一定质量银和铜的混合溶液中加入铁粉

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,且原子序数依次增大。其中A2是相对分子质量最小的气体; B的单质可制作铅笔芯;C2能使带火星的木条复燃;D的原子序数为17。依据以上信息回答下列问题: （1）写出A2具有的一条化学性质:_____________________。

（2）写出B的元素符号:_____;B的单质在C2中完全燃烧,所得产物是_____(填化学式)。

（3）A、D元素形成的化合物的水溶液呈______________(填“中性”、“酸性”或“碱性”)。 （4）元素D与C的质子数之差等于______________。 三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12．向盛有9g生铁的烧杯中倒入100g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为108.8g。计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13．用稀盐酸中和一定量氢氧化钙溶液时，溶液的pH与加入的稀盐酸质量的关系如图所示。

（1）请写出该反应的化学方程式________。

（2）若向c点溶液中逐滴滴加足量碳酸钠溶液，可观察到什么现象?_______

14．能源是人类生存和发展的基础。可燃物燃烧除需氧气外，还需满足什么条件？氢能源已被广泛关注。氢气作燃料的优点是什么？（答出一条即可） 五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A，B中，并进行了如图所示的三组实验．实验1中，两支试管的溶液都变成_____________色．实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_________________，该反应的基本类型是_________反应．

实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有

白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为___________________，B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究： 提出猜想：

猜想1：溶质只有氢氧化钠

猜想2：溶质只有碳酸钠 猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 …

实验和结论： 实验 取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液 反思与评价：

老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想___________（填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必需更换试剂，将__________溶液换成________溶液． 16．有关NaOH与CO2反应的探究

探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分 （查阅资料）

Na2CO3溶液是碱性：KCl、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。 （1）检验样品是否变质。写出氢氧化钠变质的化学方程 _________。

（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解后需先后加入下列试剂中的________(按顺序填编号)。 A盐酸 B KC1溶液 C BaCl2溶液 D Ba(OH)2溶液 E酚酞试液 探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数 （实验装置）

如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1ml/cm。水柱的质量忽略不计。 （操作步骤）

保持外界条件不变，完成以下操作：

将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及总容积为340mL。实验中观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为3.0cm。 （3）检查下图装置气密性的操作方法：_________；

实验现象 产生白色沉淀溶液呈现红色 结论 猜想3成立

（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为_______；

（5）在上述操作中，若装置温度略有升高，实验结果______(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

参

一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1、B 【解析】

A. 化合物中元素的化合价代数和为零，化合物中：锌显+2价，氧显-2价，反应②中 ZnFe2O4中的铁元素的化合价为+3，选项正确，不符合题意；

B. 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，反应①为“一变多”，是分解反应，反应②③不属于任何基本反应类型，选项错误，符合题意；

C. 由题中信息可知，该制氢的方法不足之处是：反应需温度较高，消耗能量大，选项正确，不符合题意；

D.在一定温度下，铜、镁都能与氧气反应生成氧化物，熔炼制备Mg2Cu合金时，需要通入氩气，可隔绝氧气，防止镁、铜在高温下与氧气反应，选项正确，不符合题意。 故选B。 2、A 【解析】

A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；

B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意； C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；

D、磷酸钙和铵的混合物中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意。故选A。

3、B 【解析】

A. 元素符号前的数字是原子序数，该元素的原子序数为18，此选项正确； B. 该元素属于非金属元素，此选项错误；

C. 原子序数在数值上=原子内的质子数=核外电子数，该元素的原子核外有18个电子，此选项正确； D. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，该元素的相对原子质量为39.95，此选项正确。故选B。 4、D 【解析】

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应4FeS211O2硫原子和2个氧原子，化学式为SO2。 【详解】

A. SO2是常见的大气污染物之一，故正确；

B. SO2中含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故正确；

C. SO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，含硫元素的化合价为+4价，故正确； D. SO2在常温下它是无色有刺激性气味的气体，故错误； 故选：D。 5、D 【解析】

A、该矿泉水中含有水、钙镁钾钠等无机盐，属于混合物，选项A正确； B、该矿泉水的pH为5.6，小于7，显酸性，选项B正确；

C、可以用肥皂水来检验其硬度，根据产生泡沫的多少，确定水是硬水还是软水，选项C正确； D、钙镁钾钠等以离子的形式存在，选项D错误。故选D。 6、A 【解析】

A、HNO3 、KNO3 、K2SO4都是无色溶液，它们之间不会反应，能得到无色、透明溶液，符合题意； B、NaOH 和CuSO4会反应生成蓝色沉淀，不符合题意； C、BaCl2 都能和H2SO4反应生成白色沉淀，不符合题意； D、FeCl3 溶液是黄色，不符合题意。 故选A。 【点睛】

高温2Fe2O38X中，X中含有1个

生成沉淀，形成悬浊液，就不是透明溶液。 7、B 【解析】

A、蜡烛中主要物质在温度不高的条件下能变为石蜡蒸汽，说明蜡烛中主要物质的沸点较低，故A错误。

B、该实验成功的关键是导气管不能太长，如果导气管太长，由于温度的降低，石蜡蒸汽会在导管中冷凝，不能从导气管的末端导出，使实验不成功，故B正确。

C、在燃着蜡烛火焰的焰心上插一根导管，在另一端导管口点燃产生“子火焰”，子火焰中被燃烧的物质白烟，是石蜡蒸汽，故C错误。

D、导管的一端要插入母火焰的中心部位，是因为母火焰中心部分未与氧气充分接触燃烧，仍为石蜡蒸汽，而不是该处氧气充足，故D错误。故选B。 8、C 【解析】

A、油锅起火时，要盖上锅盖，使油与空气或氧气隔绝，从而达到灭火目的。A正确； B、木炭不完全燃烧会产生一氧化碳，关严门窗会发生一氧化碳中毒。B正确；

C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品。C错误； D、补充维生素C可以预防坏血病。D正确。 故选C。 9、B 【解析】

A、HCl、H2CO3属于酸，KHCO3属于盐，选项A不正确。

B、SO2、Fe3O4、C1O2均是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项B正确。 C、NH4Cl、CO(NH2)2均属于氮肥，HNO3具有腐蚀性，不能用作氮肥，选项C不正确。

D、CH4、CH3COOH均属于有机物；CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，选项D不正确。 故选：B。 【点睛】

解答本题要求掌握常见物质的分类依据及各类物质的组成，才能顺利解答。 10、A 【解析】

A、生石灰能与水化合生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，向饱和的石灰水中加入少量的生石灰，温度升高，溶液中溶质质量减小，当温度恢复到室温时溶质质量增大，反应过程消耗了水，最后溶液中

溶质的质量小于原来的质量，图像与事实相符，故A正确；

B、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，镁和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；镁和铁与稀硫酸反应化学方程式分别为：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根据化学方程式可知，每24份质量镁可生成2份质量的氢气，每56份质量镁可生成2份质量的氢气，所以消耗等质量的金属时，镁产生的氢气多，图像与事实不相符，故B错误；

C、盐酸与银反应生成氯化银沉淀和，由于有生成，向稀盐酸中不断加入银溶液，溶液的pH不会升高到7，图像与事实不相符，故C错误；

D、在发生置换反应时，活泼金属一般会先置换活动性较弱的金属，然后再置换活动性较强的金属，铁先与银发生置换反应后会生成亚铁和银，根据化学方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份铁能生成216份质量银，溶液质量会逐渐变小，铁与铜发生置换反应后生成亚铁和铜，根据化学方程式Fe+ Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2可知，每56份铁能生成份质量银，溶液质量会逐渐变小。但下降幅度较铁与银小，图像与事实不相符，故D错误。故选A。 【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、可燃性或还原性 C CO2 酸性 9 【解析】

（1）A2是相对分子质量最小的气体，则A2是氢气，氢气具有可燃性和还原性。

（2）B的单质可制作铅笔芯，那么B是石墨，由碳元素组成，元素符号为C；C2能使带火星的木条复燃，那么C2是氧气，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，化学式为CO2。

（3）D的原子序数为17，那么D是氯元素，氢元素和氯元素形成的化合物为氯化氢，它的水溶液是盐酸，呈酸性。 （4）元素D的质子数为17，C是氧元素，质子数8，则D与C的质子数之差等于17-8=9

三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12、9.8% 【解析】

解：设100 g稀硫酸中溶质的质量为x 生成H2的质量为9g+100g-108.8g=0.2g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2982

x98x= 20.2gx=9.8g

0.2g9.8g100%=9.8% 所用稀硫酸中溶质的质量分数：

100g答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、CaOH2+2HC1=CaCl2+2H2O 先有气泡产生,后产生白色沉淀。 【解析】

（1）稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaOH2+2HC1=CaCl2+2H2O； （2）c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为过量的HCl和反应生成的CaCl2。若向c点溶液中逐滴滴加足量碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。待稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。所以能观察到先有气泡产生，再产生白色沉淀。 故答案为：CaOH2+2HC1=CaCl2+2H2O、先有气泡产生,后产生白色沉淀。 14、（1）温度达到可燃物的着火点；（2）燃烧产物是水，不污染环境（或燃烧热值高等） 【解析】

（1）燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；

（2）由于水中含有氢元素，所以可以通过水分解得到氢气，所以制取氢气的原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境（或燃烧热值高等）。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15、（1）红（2）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解 （3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；2；氢氧化钙；氯化钙． 【解析】

（1）实验1中，两支试管的溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色．

（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应的基本类型是复分解反应．

（3）实验3中，向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，说明A中是澄清石灰水，澄清石灰水中的氢氧化钙和二氧

化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2 + CO2 ═ CaCO3↓ + H2O；

李红得出的结论不正确，是因为猜想2中也会产生相同的现象，这是因为如果溶质只有碳酸钠，则碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，如果要验证“猜想3成立”，必需更换试剂，将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液，这是因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色．

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

16、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CE 手握瓶身，水柱上升；放手，水柱下降 0.1% 偏小 【解析】 探究一：

（1）氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，其化学反应方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解后加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明样品已经变质，过滤后，取上清液，加酚酞试液，酚酞变红，说明部分变质，酚酞不变色，说明完全变质。 故先后加入试剂的顺序为CE； 探究二：

（3）检查图中装置的气密性，用手捂住瓶身一段时间后，温度升高，压强增大，若出现水柱上移现象，说明气密性良好；

（4）氢氧化钠会吸收瓶内空气中的酸性气体，水柱减小的体积就是酸性气体的体积，故该气体样品中酸性气体的体积分数为

0.1mL/cm3.0cm100%0.1%；

340mL-40mL（5）在上述操作中，若装置温度略有升高，会使气体膨胀，造成体积减少比实际减少小，故实验结果偏小。