2008年宁夏理综高考试题

2008年普通高等学校招生全国统一考试（宁夏卷）

第Ⅰ卷

一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。）

7.图标所警示的是（ ）

A.当心火灾——氧化物 B. 当心火灾——易燃物质 C.当心爆炸——自燃物质 D. 当心爆炸——爆炸性物质 8.在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）

A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 9.下列说法错误的是（ ） ．． A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

10.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B.O2(g)+4H+(aq)+4 e- =2H2O(l)

C.CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D.O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH-

11.短周期元素E的氯化物EClnR的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ） ．． A.E是一种非金属元素 B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的ⅣA族 12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);

②2HI(g)H2(g)+I2(g)

达到平衡时，c（H2）=0.5 mol·L-1，c（HI）=4 mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常

数为（ ）

A.9 B.16 C.20 D. 25

13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mlo-1、\\-1 411.0 kJ·mol-1和-1 366.8 kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ）

1

-1

-1

A.-44.2 kJ·mol B.+44.2 kJ·mol

-1-1

C.-330 kJ·mol D.+330 kJ·mol

第Ⅱ卷

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第29题为必考题，每个试题考

生都必须做答。第30题～第38题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（8题，共129分） 25.（14分）

已知可逆反应： 请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c (M)= 1 mol·L, c (N)=2.4 mol·L; 达

到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c (M)= 1 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;达到平衡后，c(p)=

2 mol·L,a = ;

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c ( M)=c（N）=b mol·L-1，达到平衡后，

M的转化率为 。

26.（14分）

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工

艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白：

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、

③ 、④ 、⑤ ；

（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；写出③处发生

-1

-1

-1

2

反应的化学方程式 ；

（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要

用途：铁红 ；氧化铜 。 27.（15分）

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；

方案二：将

a10 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00

mol·L-1

的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

请回答下列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计） （4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ； ②方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。 （二）选考题（共45分，请考生从给出的4道物理题、3道化学题、2道生物题中每科 34.[ 化学──选修化学与技术]（15分） 分析下面两个案例并回答有关问题。

(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

3

地点 项目 水温/℃ pH 溶解氧量/（mg·L－1） W 15 6 11 X 18 8 9 Y 26 5 7 Z 25 5 3 ①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ； ②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。 (2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ；

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可） 。 35.[ 化学──选修物质结构与性质]（15分）

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

4

(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的

是 （写分子式），理由是 ；

(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 36.[ 化学──选修有机化学基础]（15分）

已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5％，H 4.2%和O 58.3％。请填空： (1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01 L（标准状况），则A的分子式是 ；

(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1 mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3 mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 ；

(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙酸反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；

(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称① ，② 。

5

参

第Ⅰ卷共21小题，第小题6分，共126分。

一、选择题（本题共13小题，第小题6分，共78分。） 1.C

2.B

3.B

4.B

5.C

6.D

7.B

8.B

9.D

10.C 11.D 12.C 13.A

二、选择题（本题共8小题，第小题6分，共48分。全部选对的给6分，部分选对的给3分，有选错的给0分。） 14.C 15.AC

16.B

17.D 18.B

19.D 20.AB

21.BC

第Ⅱ卷共10题，共174分。 (一)必考题（8题，共129分。） Ⅰ.(1)60 (2)7.18 (3)3.59

Ⅱ.(1)0.495~0.497 m/s2

(2)①CD （1分） ②天平 (3)

m3g(m2m3)am2g 偏大 因为纸带和打点计时器之间有摩擦

23.（15分）

设两颗恒星的质量分别为m1、m2，做圆周运动的半径分别为r1、r2，角速度分别为w1,w2。根据题意有

w1=w2 r1+r2=r

① ②

根据万有引力定律和牛顿定律，有

Gm1m2r2m11r1

2

③

6

G

联立以上各式解得

m1m2r2m22r2

2 ④

m1m21(r1r2)rG22 ⑤

根据角速度与周期的关系知

122T ⑥

联立②⑤⑥式解得

m1m2422TGr

3 ⑦

24.（17分）

(1) 质点在磁场中的轨迹为一圆弧。由于质点飞离磁场时，速度垂直于OC，故圆弧的圆

心在OC上（如图所示）。依题意，质点轨迹与x轴的交点为A，过A点作与A点的速度方向垂直的直线，与OC交于O＇。由几何关系知，AO＇垂直于OC，O＇是圆弧的圆心。设圆弧的半径为R，则有

7

R=dsin  ①

由洛伦兹力公式和牛顿第二定律得

qvBmv2R ②

将①式代入②式，得

vqBdmsin

③

(2)质点在电场中的运动为类平抛运动。设质点射入电场时的速度为v0，在电场中的加速度为a，运动时间为t，则有

v0＝vcos vsin ＝at d=v0t











④

⑤ ⑥

联立④⑤⑥得

avsincosd2 ⑦

设电场强度的大小为E，由牛顿第二定律得

qE＝ma

⑧

联立③⑦⑧得

EqBdm2sincos

3 ⑨

25.（14分） (1)25％ (2)增大 (3)6 (4)41％ 26.（14分）

8

(1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠

(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑ Cu2++Fe＝Cu+Fe2+

2Fe3++Fe＝3Fe2+

2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)Fe2O3

用作红色涂料

10

8

用作制造铜盐的原料 5

2

1

8

27.（15分）(1)2 (2)碱 (3)

1.45a

KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管

1.40a

(4)①不一定准确

如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 ②不一定准确

如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在

酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确

28.（16分） Ⅰ.（9分）(1)CO2

(2)强

(3)减慢

(4)植物呼吸作用释放CO2的量与其光合作用消耗CO2的量相等（或呼吸速率与光合速率相等） Ⅱ.（7分）

探究生长素浓度对该植物枝条生根的影响 观察指标：生根数量（或长度） （合理答案都给分。）

9

影响这一指标的因素：生长素浓度

29.（23分）

Ⅰ.（10分）4 AaBb AaBB AABb AABB Ⅱ.（13分） (1)20％

(2)甲蛋白、乙蛋白、丙蛋白

(3)不能 乙蛋白和丙蛋白析出所需的硫酸铵浓度范围有重叠

(4)向该蛋白质混合液中加入硫酸铵溶液（或硫酸铵），使其浓度达到35％(或35％≤硫酸铵浓度＜38％范围内的任意一个浓度)，分离析出物与溶液，保留溶液。取保留溶液，再加入硫酸铵溶液（或硫酸铵），使硫酸铵在溶液中的浓度达到40％(或40％以上)，分离析出物与溶液，析出物即为丁蛋白。

(5)半透膜是一种选择性透过膜，只允许小分子的硫酸铵通过，不允许大分子蛋白质通过。 (二)选考题

30.[物理──选修2－2]（15分） (1) B C (2)（10分）

(Ⅰ)当木条A端刚刚离开斜面时，受力情况如图a所示。设斜面倾角为，根据力矩平衡条件，若满足条件

MgOAcos＞mgOBcos ①

木条不会脱离斜面。根据题意

OAOBl

②

联立①②并代入已知条件得

OA＞0.20m

③

（Ⅱ）设G为木条重心，由题意可知

10

AG12l ④

当木条A端刚刚离开斜面时，受力情况如图b所示。 由（Ⅰ）中的分析可知，若满足

MgOAcosmgOBcosmgOGcos ⑤ 木条就不会脱离斜面。联立②④⑤并代入已知条件得

OA＞0.25 m ⑥ 31.[物理——选修3-3]（15分） （1）D

（2）设大气和活塞对气体的总压强为p0，加一小盒沙子对气体产生的压强为p，由玻马-—定律得

p0h(p0p)(h14h) ①

由①式得

p13p0 ②

再加一小盒沙子后，气体的压强变为p0+2p。设第二次加沙子后，活塞的高度为h′，由玻—马定律得

p0h(p02p)h′ ③

联立②③式解得

h′=

35h ④

32.[物理——选修3-4]（15分）

（1）BD

（2）设入射光线与1/4球体的交点为C，连接OC，OC即为入射点的法线。因此，图中的

11

角α为入射角。过C点作球体水平表面的垂线，垂足为B。依题意，∠COB=α。又由△OBC知 sinα=

32 ①

设光线在C点的折射角为β，由折射定律得 sinsin3 ②

由①②式得

30 ③ 由几何关系知，光线在球体的竖直表面上的入射角γ(见图)为30°。由折射定律得 sinsin13 ⑤

因此sin32

 解得33.[物理——选修3-5]（15分）

（1）8 4 82Pb

（2）设摆球A、B的质量分别为mA、mB，摆长为l，B球的初始高度为h1，碰撞前B球的速度为vB.在不考虑摆线质量的情况下，根据题意及机械能守恒定律得

h1l(1cos45) ① 12mBvBmBgh1 ②

2207设碰撞前、后两摆球的总动量的大小分别为P1、P2。有

P1=mBvB ③

12

联立①②③式得 p1mB2gl(1cos45) ④

同理可得

p2(mAmB)2gl(1cos30) ⑤

联立④⑤式得 p2p1mAmB1cos30mB1cos45 ⑥

代入已知条件得

p2p1.03 ⑦ 1由此可以推出

p2p1p1≤4% ⑧

所以，此实验在规定的范围内验证了动量守恒定律。 34. ［化学——选修化学与技术］（15分）

（1）①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）

②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡 （2）①发电厂

焦化厂 炼铁厂 水泥厂

③用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料； 用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；

将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2,减少对空气的污染 建立污水处理系统

35. ［化学——选修物质结构与性质］（15分） （1）S C （2）V形

直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据

“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 （3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6

13

（4）F—H„F F—H„O O—H„F O—H„O 36. ［化学——选修有机化学基础］（15分）

（1）C6H8O7

14

37.[生物——选修1生物技术实践]（15分）

（1）橘（橙）黄 亲脂性有机溶剂（或有机溶剂） 胡萝卜素是脂类物质 （2）萃取 萃取 过滤 浓缩

（3）温度 时间 温度过高和时间过长会导致胡萝卜素分解 （4）纸层析 标准样品

（5）反

38.[生物——选修3现代生物科技专题]（15分） （1）相互接触 接触抑制

单层（或一层） 胰蛋白酶

（2）衰老甚至死亡 不死性 降低 减少

（3）由于活细胞的膜具有选择透过性，大分子染料不能进入活细胞内，故活细胞不能着色（或由于死细胞的膜丧失了选择透过性，大分子染料能够进入死细胞内而着色） （4）中

（5）冷冻（或超低温、液氮） 酶 新陈代谢 （6）抗原

15