高一化学必刷题

可能用到|的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56

一、选择题：(本题共15小题，每小题只有一个最佳答案，毎题3分，共45分)

1. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入污染指数的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸人颗粒物 【答案】C

【解析】A二氧化硫、B二氧化氮、D可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然C二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数。答案选C。

2. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是

A. A B. B C. C D. D 【答案】C

【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，符合题意，正确；B、汽油属于易燃物，应贴易燃品标志，符合题意，正确；C、酒精属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品标志，正确。答案选C。

3. 下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B

【解析】A、盐酸是混合物不是纯净物，错误；B、各物质的组合都正确；C、碳酸钙是电解质，错误；D、漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，氯气属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，错误。答案选B。

4. 下列实验方案设计中，可行的是 A. 用萃取的方法分离汽油和煤油

B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 C. 用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 【答案】B

【解析】A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选B。

纯净物 纯盐酸 冰醋酸 氯气 漂白粉 混合物 水煤气 空气 盐酸 氨水 强电解质 硫酸 硫酸钡 苛性钠 氯化钠 弱电解质 醋酸 亚硫酸 氢硫酸 次氯酸 非电解质 干冰 二氧化硫 碳酸钙 氯气

5. 在下列反应中，HCl作还原剂的是

A. 2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 【答案】A

【解析】在化学反应中有元素化合价升高的反应物作还原剂，有元素化合价降低的反应物作氧化剂。A、反应物HCl中氯元素的从-1价升高到0价，做为还原剂，正确；B、反应物HCl中氢元素的从+1价降低到0价，做为氧化剂，错误；C、反应物HCl各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D、反应物HCl各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，错误。答案选A。

6. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA B. 常温常压下22. 4 L HC1气体含有的分子数是NA C. 0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中Cl-数目是0.2 NA D. 32 gO2中含有的原子数是NA 【答案】A

【解析】A、1 mol Cl2与足量的铁反应时，应该以不足量的氯气为标准进行计算，转移的电子数是2NA，正确；B、常温常压下22. 4 L HC1气体的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA，错误；C、0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液没有说明体积，无法计算溶液中Cl-数目，错误；D、32 gO2的物质的量为1mol，O2是双原子分子，含有的原子数是2NA，错误。答案选A。

7. 下列表述不正确的是（ ）

A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B. 硅是制造太阳能电池的常用材料

C. 四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料

D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3恳浊液> Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 【答案】C

【解析】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，正确。答案选C。

8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加人稍过量的NaOH溶液：③加人稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④ 【答案】A

【解析】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH—离子沉淀，加入过量的NaOH可以将Mg2+沉淀，SO42-离子用Ba2+沉淀，加入过量的BaCl2可以将SO42-离子沉淀，先除Mg2+或先除SO42-离子都行，Ca2+用CO32-离子沉淀，除Ca2+可加入Na2CO3转化为沉淀，但是加入的Na2CO3要放在加入的BaCl2之后，这样Na2CO3会除去反应剩余的BaCl2，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的OH—离子和CO32-离子，最后经蒸发操作得到较纯的NaCl，正确顺序为③②①⑤④，答案选A。

点睛：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维。

9. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④ 【答案】B

【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。答案选A。

10. 下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A. Na2CO3溶液与HCl溶液 B. AlCl3溶液与NaOH溶液 C. KAlO2 溶液与HCl溶液 D. Na2Si3溶液和HCl溶液 【答案】D

【解析】A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液开始就产生气泡，反应为：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，开始时无气泡产生，反应为：Na2CO3+HCl＝NaCl+ NaHCO3，当Na2CO3反应完后，继续滴入盐酸，NaHCO3与盐酸反应产生气泡，反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+ H2O+CO2↑，现象不同，错

误；B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液开始时无沉淀产生，反应为：

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH) 3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液开始时产生白色沉淀，反应为：AlCl3+3NaOH= Al(OH) 3↓+3NaCl，后沉淀溶解，现象不同，错误；C、KAlO2 溶液滴入HCl溶液，开始时无沉淀生成，反应为：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2O，后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)

3

↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，开始时产生白色沉淀，反应为：

KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH) 3↓+KCl，后沉淀不溶解，现象不同，错误；D、无论是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，还是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都产生白色胶状沉淀，反应是：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，现象相同，正确。答案选D。

11. 下列溶液中的离子—定能大量共存的是 A. 含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+

B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2- D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN- 【答案】A

【解析】A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，都不与MnO4﹣反应，在溶液中不能大量共存，正确；B、加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Fe2+能够与碱性溶液中的离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，错误；C、酸性溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；D、Fe3+和SCN﹣之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，错误。答案选A。

点睛：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

12. 将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入 A. 三氯化铁固体 B. 铵固体 C. 稀溶液 D. 硫酸亚铁固体 【答案】D

【解析】A、加入氯化铁固体后，铁离子与金属铜发生反应生成亚铁离子和铜离子，铜溶解，错误；B、加入铵后，根离子在酸性条件下具有强氧化性，能氧化铜，铜溶解，错误；C、加入稀后，稀具有强氧化性，能氧化铜，铜溶解，错误；D、加入硫酸亚铁后，铜与硫酸亚铁不反应，铜不会溶解，正确。答案选D。

点睛：本题考查了常见金属及其化合物性质，题目难度中等，明确根离子在酸性条件下具有强氧化性为解答关键。

13. 如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是

A. a是Cl2，b是饱和NaCl溶液 B. a是NO，b是H2O C. a 是 HCl，b是AgNO3 溶液 D. a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液 【答案】C

【解析】A、氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，无法形成喷泉，错误；B、NO难溶于水，无法形成喷泉，错误；C、氯化氢极易溶于水，且HCl与银溶液反

应，能使烧瓶内气压迅速降低，可以形成喷泉实验，正确；D、CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，无法形成喷泉，错误。答案选C。

14. 下列离子方程式正确的是

A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C. 硫酸铝和氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ D. Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【答案】D

【解析】A、将氯气溶于水制备次氯酸，该反应是可逆反应，且生成的次氯酸是弱酸，应该写化学式，故反应为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，错误；B、碳酸钙是难溶物，应该写化学式，故反应为：CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑，错误；C、氨水是弱碱，应该写化学式，故反应为：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+NH4+，错误；D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，正确。答案选D。

15. 向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为 A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 无法计算 【答案】B

【解析】用硫酸溶解后，得到的产物加KSCN溶液，无血红色出现，说明得到的产物是硫酸亚铁，即混合物中的铁元素全在硫酸亚铁中，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到的铁和加入硫酸的硫酸亚铁中的铁相等，硫酸的物质的量为：1mol/L×0.05L=0.05mol，根据硫酸根守恒，则

n(Fe)=n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.05mol，m(Fe)=0.5mol×56g/mol=2.8g，即能得到铁的质量为2.8g。答案选B。

二、填空题(本题包括5小题，共45分)

16. 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)酸雨的pH小于______________。

(2)漂白粉有效成分的化学式为______________，其能消毒杀菌是因有强_________性。

(3)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_____________。 ⑷KA1(SO4)2 • 12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成______________(化学式）而具有净水作用。

(5)向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不—会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是________________(用化学方程式表示)。

【答案】 (1). 5.6 (2). Ca(ClO)2 (3). 氧化 (4). HCO3-+H+＝CO2↑+H2O (5). 明矾 (6). Al(OH)3 (7). 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

【解析】（1）CO2溶于水形成碳酸，饱和碳酸溶液的pH=5.6；（2）氯气与消石灰发生反应：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，产生漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，它之所以能消毒杀菌是因有强的氧化性；（3）NaHCO3与胃酸即盐酸发生复分解反应，产生CO2和水，反应的离子方程式是：HCO3－+H+=CO2↑+H2O。（4）KAl(SO4)2•12H2O的俗名为明矾，该盐是强酸弱碱盐，电离产生的Al3+与水电离产生的OH—结合形成表面积比较大的Al(OH)3胶体而有吸附作用，使水中悬浮的固体被吸附，当重力大于浮力时，就形成沉淀，从而使水变得澄清，因此有净水作用； （5）金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，金属铝能和强碱反应是实质是：

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。

17. 按要求回答下列问题：

(1)将28.5 g氯化镁溶于水配成的500 mL溶液中Cl-浓度是____________，写出氯化镁的电离方程式_________________。

(2)已知m mol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积为____________L。

(3)某A12(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ ag，取出4mL溶液稀释成V mL后，SO42-的物质的量浓度为 ______(用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。

L-1 (2). 【答题空2】MgCl2＝Mg2++2Cl- (3). 【答案】 (1). 【答题空1】1.2mol·

L-1 【答题空3】22.4mb/a (4). 【答题空4】125a/9V mol·

V

【解析】（1）将28.5 g氯化镁溶于水配成的500 mL溶液中Cl-浓度是：

28.5𝑔

95𝑔/𝑚𝑜𝑙0.5𝐿

×2=1.2mol，氯化镁的电离产生镁离子和氯离子，其电离方程式为：

MgCl2＝Mg2++2Cl-；(2)已知m mol某气体的质量为ag，则其摩尔质量为：

𝑔/𝑚𝑜𝑙，则bg该气体在标准状况下的体积为：𝑚

22.4𝑚𝑏𝑎𝑎

a

𝑎𝑚𝑔/𝑚𝑜𝑙bg

×22.4𝐿/𝑚𝑜𝑙=

ag

L；(3)某A12(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ ag，则物质的量为：27𝑔/𝑚𝑜𝑙=

V

𝑎

𝑚𝑜𝑙27𝑉×10−3𝐿

3+

𝑚𝑜𝑙，取出mL溶液稀释成V mL后，c(Al)=274×4=

1250𝑎27𝑉

𝑚𝑜𝑙/𝐿，

c(SO42-)=

250𝑎

𝑚𝑜𝑙27𝑉𝐿

×2=

3125𝑎9𝑉

𝑚𝑜𝑙/𝐿。

18. 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系有六

种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X。

(1)根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）

(2)写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

________________。

(3)在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。

【答案】 (1). H2O (2). (3). O、Br

(4). 4/3

【解析】（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为氯化铵和氧化铁，则该反应生成氯化铁、氮气、铁和X，根据质量守恒可知X中含有氢元素和氧元素，为H2O；（2）由反应物和生成物可知反应中铁元素的化合价从+3价降低到0，氮元素的化合价从-3价升高到0，根据电子守恒配平反应为：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；用双线桥标出电子转移

的方向和数目为：；（3）在氧化

还原反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，化合价升高的元素是水中的氧元素和BrF3中的溴元素，氧、溴元素被氧化，当有5 mol水反应时，化合价升高的元素之一是水中的氧元素从-2价升到0价，被氧化的水的物质的量为2mol，化合价降低的元素是BrF3中的溴元素从+3价降到0价，被还原的物质的量为2mol，其中由H2O还原的BrF3为：3×1=3mol。

点睛：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒是解答本题的关键，重视考生的分析与应用能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大。

19. 下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐,A能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，

2×2

4

请回答：

(1)物质X是___________(填化学式，下同)，A是_____，B是______。 (2)写出反应的化学方程式：

C→E：________________________________； G→E：_______________________________ 。

【答案】 (1). (NH4)2CO3 (2). CO2 (3). H2O (4). 4NH3+5O2 (5). 3Cu+8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【解析】C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，则C为NH3，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可能为CO2或SO2，A与过氧化钠反应生成D，且C与D在催化剂作用下反应，则D为O2， A只能为CO2，X为正盐，分解生成NH3、CO2和B，B为 H2O，则X为(NH4)2CO3，氨气催化氧化生成E，所以E为NO，E与D反应生成F，F为NO2，F与水反应生成G，G为HNO3。（1）物质X是(NH4)2CO3，A是CO2，B是H2O；（2）C→E的化学方程式为：4NH3+5O2

4NO+6H2O；G→E的化学方程式为：

4NO+6H2O

3Cu+8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

20. 硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼

(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为-107. 3℃，沸点为

12.5 ℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

(1)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。 (2)装置B、E的作用分别是________________、________________。

(3)可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。 (4)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，其理由是

__________。

a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 c.同时点燃A、D两处酒精灯

【答案】 (1). 【答题空1】2B+3Cl22BCl3 (2). 【答题空2】

除去Cl2中的HCl (3). 【答题空3】冷却和收集三氯化硼 (4). 【答题空4】碱石灰

(5). 【答题空5】a (6). 【答题空6】

先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3

【解析】（1）在装置D中Cl2与B发生反应产生BCl3，发生反应的化学方程式为：2B+3Cl2≜2BCl3；（2）用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此在制取的氯气中含有一定量的HCl杂质气体，装置B的作用是除去Cl2中的HCl；装置E的作用是冷却和收集反应产生的BCl3；（3）由于BCl3遇水水解产生白雾，所以装置F的作用是防止水蒸汽进入装置E；可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G，吸收水和CO2，使实验更简便；（4）为防止装置中的空气与B反应，应该先点燃A处酒精灯，待装置充满氯气后再点燃D处酒精灯，故选a，其理由是先用氯气排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3。

三、计算题(本题包括2小题，请写出必要的计算过程，共10分)

21. 标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：

(1)HCl的物质的量____________________

(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________

【答案】 (1). 2mol (2). 4mol/L

【解析】（1）HCl的物质的量为：22.4𝐿/mol=2𝑚𝑜𝑙；（2）溶于水配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为：0.5𝐿=4𝑚𝑜𝑙/𝐿。

点睛：本题是考查溶液的物质的量浓度的计算，题目难度较低，为学生配制一定物质的量浓度的溶液的计算打好基础，掌握好公式、应用好公式就能解答。

22. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5 mol • L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

2mol

44.8𝐿

请计算：

(1)混合物中A1C13和MgCl2的质量____________________； (2)P点表示盐酸加入的体积____________________。 【答案】 (1). AlCl3：1.335g MgCl2：0.95g (2). 130mL

【解析】（1）由图可知，加入盐酸，开始沉淀的量不变，后来才有沉淀增加，说明NaOH在与AlCl3全部反应生成NaAlO2后还有剩余，则可判断0.58 g沉淀为Mg(OH)2，物质的量为0.01 mol，所以原MgCl2也是0.01 mol，质量为0.95 g。图中AB段发生的反应是：NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl，由方程式可得：n(HCl)＝n[Al(OH)3]＝n(Al)＝0.5 mol/L×(0.03－0.01)L＝0.01 mol，原AlCl3的质量为0.01 mol×133.5 g/mol＝1.335 g；（2）混合物中NaOH

的物质的量是剩余的NaOH和AlCl3、MgCl2消耗的NaOH物质的量的总和n(NaOH)＝0.5 mol/L×0.01 L＋0.01 mol×4＋0.01 mol×2＝0.065 mol，P点时消耗的盐酸等于原NaOH的物质的量0.065 mol，此时盐酸的体积是V＝0.5𝑚𝑜𝑙/𝐿＝0.13 L＝130 mL。

点睛：本题考查镁和铝的化合物的性质，综合氢氧化镁和氢氧化铝与强碱反应的性质，要从沉淀变化量入手去分析氢氧化钠的物质的量，解答本题必须利用质量守恒原理，才能使题目解答更简便。

0.065𝑚𝑜𝑙