2022-2023学年四川省遂宁中学高一下学期3月月考化学试题
1. 化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是
A．航天员手臂“延长器”所用材料为碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素
B．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车，可以减少碳、氮氧化物的排放 C．在葡萄酒中添加
可以使其保持较好的品质，
是可以适量使用的食品添加剂
D．用侯德榜制碱法制取的 可以广泛用于纺织、造纸、玻璃等行业
2. 下列有关物质性质、用途的叙述不正确的是
A．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 B．氨气易液化，因此可用作制冷剂
C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 D．氢氟酸与
反应，可以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
3. 下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是
A．“84”消毒液 C．二氧化氯消毒片
4. 下列关于硫酸工业的说法正确的是
A．在纯氧中煅烧黄铁矿 C．用98%浓硫酸吸收
B．在高压条件下制
B．
D．漂白粉
D．用澄清石灰水吸收尾气
5. 制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品红溶液中，
然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是
A．
是氧化产物
的氧化性
B．品红溶液褪色体现
的漂白性
C．新制氯水褪色体现 D．用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气
6. 下列离子方程式书写正确的是
A．稀与过量的铁屑反应： B． C． D．向
和氢氧化钠溶液反应：
和水反应：
溶液中通入
气体：
7. 下列有关实验的说法正确的是
A．图甲装置可只用浓氨水制备 B．图乙装置可验证
的漂白性
并检验氨水的酸碱性
C．图丙装置可测量Cu与浓反应产生的气体体积 D．图丁装置可以完成喷泉实验
8. 下列“现象、推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 A 实验操作及现象 用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸，待变色稳定后与标准比色卡对比读数 将盐酸滴入磷酸钙[Ca 3 (PO 4 ) 2 ]中得到H 3 PO 4 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成 向Na 2 CO 3 和NaHCO 3 两种溶液中滴加Ba(OH) 2 溶液 现象、推理或结论 新制氯水pH约为3 B Cl的非金属性强于P C 该溶液中一定含有SO D 都会产生白色沉淀 A．A
B．B
C．C
D．D
9. 卡塔尔世界杯足球“逐梦之旅”内置的高速“芯片”主要成分之一是硅。已知硅元素和碳元素
位于同一主族，下列说法正确的是
A．原子半径大小： C．非金属性强弱： 10. 已知亚硫酸钠
离子组是
A． C．
B．酸性强弱： D．稳定性强弱：
后仍能大量共存的
具有一定的还原性。在溶液中加入足量
B． D．
11. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A．预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾 B．工业上用
和
制备NaOH
C．硫酸工业中常用铁触媒做催化剂 D．工业上用浓氨水检验
管道是否泄漏
12. 下列物质除杂(括号内的物质为杂质)的方法错误的是
A．CO 2 (CO)：通过灼热氧化铜
B．NO(NO 2 )：通入足量水中，再通入浓硫酸 C．KCl(K 2 CO 3 )：加入足量盐酸后，蒸发、结晶 D．CuSO 4 溶液[Fe 2 (SO 4 ) 3 ]：加入足量铜粉，过滤
13. 将一定质量的铜与100mL某浓度的反应，待产生的气体全部释放后，收集到
0.23mol由)，向溶液中加入和NO组成的混合气体(不考虑生成
溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原酸溶液的物质的
量浓度是
A．
B．
C．
D．
14. 类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能
违背客观实际。下列说法中正确的是
A． B． C．
与水反应生成 与
反应生成
和 ，则
，推测 与水反应生成 与
反应生成 和
，则
溶液与
反应生成
和
溶液与 和
通入
反应生成
D．少量
色沉淀
溶液中产生白色沉淀，则少量 通入 溶液也产生白
15. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下
列问题：
(1)Si元素位于元素周期表____________，在SiO2中，硅原子和氧原子以___________(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。 (2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_________________。
(3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学反应方程式为_________________。
(4)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为___________，可以循环使用的物质为____________和___________。
(5)分类归纳是化学学习的一种重要方法。依据物质的性质分析以下物质： NH4Cl、Fe2O3、CO、SO2、HNO3、Fe(OH)2、Ca(OH)2，上述物质中：
①碱性氧化物有_____________，酸性氧化物有_____________(请写化学式)，
②属于碱且具有还原性的物质是___________，属于酸的物质是_____________(填化学式)，二者发生反应的反应类型为______________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 16. 氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答以下问题：
(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是___________。 A．闪电实现了大气固氮 B．尿素属于铵态氮肥 C．工业合成氨是人工固氮
(2)氮气可用作灯泡填充气。解释其原因是________。在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成两种无害物质。书写该反应的化学方程式______________。 (3)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据如图喷泉实验的装置进行喷泉实验。实验室制备氨气的方法是用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2共热，其化学方程式为 ______，常用_______(填名称)干燥氨气。
根据实验现象说明氨气具有的性质是_____，用相应的方程式解释：_________________。
(4)写出实验室检验NH方法：_________________________________。 (5)如图为合成氨以及氨氧化制的流程示意图。
向氧化炉和吸收塔中通入的A是 ______________。工业制的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用 ____________(填化学式)溶液吸收。
17. 某化学小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_______、_______。 (2)反应后，装置B中产生的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。 (3)装置C中的现象是_______，表现了SO2的_______；装置D中的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置F的作用是_______，倒扣漏斗的作用是_______。
II．他们拟用下列方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。
(5)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，原因是_______。 (6)实验过程中，若C中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 18. 黄铜矿的主要成分为，含有少量
的工艺流程如图。
杂质，一种以黄铜矿为原料制备胆矾晶体
请回答下列问题：
(1)“焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，其目的是_______。 (2)请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式：_______。
_______
_______
_______
用足量氨水吸收“焙烧”后出来的气体，溶液a的溶质可能为_______(写化学式)。
(3)“酸浸”时使用的试剂X的溶质为_______(写化学式)，“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、_______，“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。 (4)检验
是否除尽的操作为_______。
(5)为了得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为_______、洗涤、干燥。
