兴隆县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 已知在酸性介质中，MnSO4 与（NH4）（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，2S2O8下列说法正确的是,
A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大 B．氧化性：S2O82->MnO4- C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol 2． 下列说法正确的是（ ） A．
的一溴代物和
的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D．与都是α-氨基酸且互为同系物
3． 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1 4． 下列表示化学过程的化学用语书写正确的是 A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2OC．HCO3-的电离:HCO3-+H2OD．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O
CO32-+H3O+ H2SO3+2OH-
Ba2++SO42- 2Al（OH）3↓
5． 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ） A．3,3-二甲基-3-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯 C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯
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6． 向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是
A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况 B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1 C．根据图象无法计算a的值 D．线段Ⅳ表示的变化情况 7． 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D.
8． 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
下列说法中正确的是
A．反应1→2中原子利用率为90%
B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2 D．化合物2的分子式为C9H10O5 9． 下列说法中正确的是
A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性 B．纯水中c(H)·c(OH)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变
C．25℃时，纯水中c(H)·c(OH)=10，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H)·c(OH)≠10 D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大
+
+
−
−−14
+
−−14
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10．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（ ） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
11．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该有机物与溴水发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应 12．下列离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣ C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al（OH）3↓ + HCO3﹣ D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑ +H2O 13．下列说法错误的是
A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别 B．人造纤维都是合成纤维 C．“六大纶”都是合成纤维
D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
14．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。 ③第二份溶液中滴加酸化的AgNO3，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色 下列说法正确的是
A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
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C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 15．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）
A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应
C．能通过聚合反应生成高分子化合物 D．不能跟NaOH溶液反应 16．中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：
一定条件Na+COC(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石2①
的旧方法容易得多。
1800C 1.210PaC(石墨)C(金刚石)。以下表述正确的是 ②
10 A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物 17．下列物质仅能在水溶液中导电的是
A．HC1 B．NaHSO3 C．NaOH D．CH3CH2OH 18．下列生活中的化学现象解释不正确的是 A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2 C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论
19．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）
时间/s 0 500 3.5 1000 2.5 4NO2（g） + O2（g） △H 1500 2.5 ＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： c（N2O5）/mol/L 5.0 下列说法正确的是 A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）
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B．该温度下的平衡常数K ＝125 C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L
20．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA
的溶液的pH=0
B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大 C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b） D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
二、填空题
21．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答： （1）写出下列物质的化学式：
A______________， B___________， 乙__________， 丁_________； （2）写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________； ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________；
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子数目为________。
22．为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量计了如右图所示的装置。
（1）装置A的名称是 。
A B
的关系，设
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（2）该实验装置检查气密性的方法是 。
（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热， 充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有 c．烧瓶中残留有氯气 d．装置B中液面高于A a．加热使浓盐酸挥发出大量HCl b．盐酸变稀后不发生该反应
23．下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。
（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为_______极；c电极上发生______反应（“氧化”或“还原”）； ②电极b上发生的电极反应为___________________； ③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______； ④电极c的质量变化是_____g；
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”） 甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。
24．二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。 （1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为0kJ•mol－1、283kJ•mol－1、285.8kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝___________kJ•mol－1。 （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）
CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲
醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。
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②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是________。
（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）的物质的量如图2所示：
①该反应在_________自发进行（填“低温”或“高温”）。 ②b代表的物质是______________。
③T1温度下的平衡转化率为_________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______________（保留三位有效数字）。
C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质
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兴隆县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）
一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 B 11 D 2 A 12 A 3 C 13 B 4 C 14 C 5 D 15 D 6 D 16 A 7 C 17 A 8 D 18 A 9 D 19 B 10 A 20 D 二、填空题 21．Al O2 NaAlO2 Al（OH）3 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 0.1 mol 0.3NA 22．
（1）（球形）干燥管 1分（2）关闭分液漏斗旋塞，向B中加水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性好。 2分（3）abd 3分（少选一个扣1分，多选、错选不得分）
23．Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O 正 还原 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2.8L 16g 增大 减小 不变
24．+247.6 ＜ 均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率 低温 H2O 50% 23.1%
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