周练5

命题人：顾斌

1．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H)= c(HS)=1×10 mol·L B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

＋＋－－

c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

＋

D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na)：①＞②＞③

2．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A．溶液的体积：10V甲≤V乙

－－－

B．水电离出的OH浓度：10c(OH)甲≤c(OH)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

＋－－

A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)＝c(Cl)＞cCH3COO)＞c(OH－)

＋－

B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4)＞c(Cl)

－

＞c(OH)

＋2－－2C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋

3c(H2CO3)

D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2－－－＋＋

2c(C2O4)＋c(HC2O4)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H)

－1

4．下列关于0.10 mol·L NaHCO3溶液的说法正确的是

＋＋ －2

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋ H＋ CO3

＋－

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大

＋＋－ － －2

C．离子浓度关系：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO3)

－

D．温度升高，c(HCO3)增大

－1－1

5．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·LCH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

+

－

—5

—1

A．点①所示溶液中：c(Na)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH)

＋－－

B．点②所示溶液中：c(Na)＞c(Cl)＞c(CH3COO)＞c(CH3COOH)

＋＋－

C．点③所示溶液中：c(Na)＞c(CH3COOH)＞c(H)＞c(CH3COO)

＋＋－

D．整个过程中可能出现：c(H)+c(Na)＝c(CH3COO)+c(CH3COOH)

6．常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正．．

＋－

＋－

确的是 ．

+

A．c(NH4)：③＞①

+

B．水电离出的c(H)：②＞①

+

C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L

+—－+

D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) 7．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

pH 溶液 ① 10 氨水 ② 10 氢氧化钠溶液 ③ 4 醋酸溶液 ④ 4 盐酸 A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④ B．②、④两溶液相比，两者的kw相同

C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

+－

D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH4)＞c(Cl)

+－

＞c(H)＞ c(OH)

8．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是

① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

－1－1+

② 1 L 0.50 mol·LNH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·LNH4Cl 溶液含NH4物质的量完全相等 ③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

＋－2－

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na) ＞ c(HCO3) ＞ c(CO3)＞ c(H2CO3)

－＋

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH) ≤ c(H)

－1－－

⑥ pH＝4、浓度均为0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)＋c(OH) ＞

+

c(CH3COOH)＋c(H)

A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥

9．（16分）醋酸是一种常见的弱酸。

+-3-（1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H)=1.3×10mol/L，则此时c(CH3COO)

约为

mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]

（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的

－1－1－1

影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L与0.40 mol·L的HCl溶液、0.20 mol·L

－1

与0.40 mol·L的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。

①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表： 实验 编号 a b 温度 (K) 298 308 盐酸浓度 －1(mol·L) 0.20 0.20 醋酸浓度 －1(mol·L) 实验目的 I.实验a和b是探究 对镁与盐酸反应速率的影响； II．实验a和c是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；

c d 298 0.40 III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别

②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。

（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：

－1

已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g) ΔH1＝－441 kJ·mol

－11 ②H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH2＝＋242 kJ·mol

2－11 ③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s) ΔH3＝－602 kJ·mol。

2则氢氧化镁分解的热化学方程式是 。 10．下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

酸 CH3COOH 电离方程式 CH3COOHH2CO3+电离常数K -+CH3COO+H H+HC 1．76×10 -5H2CO3 HCH2SH2S HS-H+C H+HS H+S H+H2P H+HP H+P ++++2-+-+K1=4．4×10 -11K2=4．7×10 -7K1=1．3×10 -15K2=7．1×10 -7H3PO4H3PO4 H2PHPK1=7．1×10 -8K2=6．3×10 -13K3=4．2×10 -3回答下列问题：

（1）当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。

-（3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是 ，产生此规律的原因是 。

11．H2O2、CH3COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛。

3+

（1）某小组拟在Fe的催化下，探究H2O2分解速率影响的某一因素。限选试剂与仪器：30%

-1

H2O2、0.1mol∙LFe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 锥形瓶编号 1 2 30% H2O2/mL 10 Vx 0.1mol-1LFe2(SO4)3/mL 1 1 ∙蒸馏水/mL 0 5 反应温度/℃ 30 30 表中Vx= mL，实验目的是 。

（2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度。

-1+

实验一：室温下，测出0.1mol•L醋酸和盐酸pH值分别为3、1。提示：pH=-lgc(H) 结论一：醋酸在水溶液中电离 （填“完全”、 “不完全”）。该温度下醋酸的电离度为 ；写出醋酸的电离方程式

-1

实验二：现取等体积、浓度均为1mol•L醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条。观察放出氢气速率的快慢。

结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应 （填“快”或“慢”）的为弱电解质

12．（12 分）（原创）部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH HNO2 ﹣4H2S ﹣8H2SO3 K1=1.23×10 ﹣8K2=6.6×10 ﹣2H2C2O4 K1=5.4×10 ﹣5K2=5.4×10 ﹣2电离平衡常数 ﹣4K=1.8×10 （25℃） K1=9.1×10 K=5.1×10 ﹣12K2=1.1×10 （1）请写出HNO2的电离方程式

－2－－

（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO、S、HSO33种

+

离子中，最难结合H的是 。 （3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，

—

被OH先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_____________________________________________。 （5）下列离子方程式书写正确的是

——

A． HNO2 + HS == NO2+ H2S↑

2— —

B． 2HCOOH+SO3== 2HCOO+H2O+SO2↑

— 2—

C． H2SO3+2HCOO== 2HCOOH+SO3

D． H2SO3+ SO3

2—

== 2HSO3

参

—

1．D 【解析】

+--+2-+-试题分析：A、H2S溶液中，存在H2S H + HS、HS H + S、H2O H + OH，+—5—1－

根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c(H)=1×10 mol·L＞ c(HS)，错误；B、一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，pH变化比强碱小。pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，错误；C、根据电荷守恒知，pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)+2 c( C2O4)，错误；D、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，PH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO

＋

三种溶液的c(Na)：①＞②＞③，正确。

考点：考查电解质溶液中离子浓度大小关系，涉及弱电解质的电离、盐类的水解及三个守恒式的应用。 2．AD 【解析】

试题分析：A、如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从3升高到4，即溶液的体积：10V甲≤V乙，A正确；B、酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢

－－－

离子浓度的10倍，因此水电离出的OH浓度：10c(OH)甲＝c(OH)乙，B不正确；C、若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解，则所得溶液的pH相等。如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH：甲≥乙，C不正确；D、若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D正确，答案选AD 。

考点：考查弱电解质的电离、水的电离以及溶液酸碱性判断 3．AC 【解析】

试题分析：A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化

＋－－－

钠，醋酸电离溶液显酸性，则c(Na)＝c(Cl)＞cCH3COO)＞c(OH)，A正确；B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），这说明溶液显碱性，因此氨水的电离程度大于铵根

＋－－

的水解程度，则c(NH4)＞c(Cl)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)，B不正确；C、0.1mol/LNa2CO3与

＋2－－20.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，则根据物料守恒可知c(Na)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋

3c(H2CO3)，C正确；D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），

2－－

二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠，则根据电荷守恒可知溶液中2c(C2O4)＋c(HC2O4)

－－＋＋

＋c(OH)＋c(Cl)＝c(Na)＋c(H)，D不正确，答案选AC。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较 4．B 【解析】

＋ －

试题分析：A项NaHCO3正确的电离方程式为NaHCO3＝Na＋ HCO3，错误；B项虽然加水稀释

＋－＋－

后c(H)×c(OH)的乘积不变，但由于溶液的体积增大，故n(H)与n(OH)的乘积变大，正

－ －

确；C项不满足电荷守恒，错误；D项温度升高，促进HCO3的电离和水解， c(HCO3)减小，

＋

＋

－

－

2－

错误。

考点：考查电解质溶液(电离方程式、水的离子积、电荷守恒、盐类的水解)。 5．C

【解析】

＋－＋

试题分析：A．点①所示溶液中pH=7，则：c(H)＝c(OH)；根据物料守恒可得c(Na)＝c(Cl－－＋

)+c(CH3COO).盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此微粒关系是c(Na)＝c(Cl－－＋－

)+c(CH3COO)＞c(H)＝c(OH)。错误。B．点②所示溶液中，由于发生反应：CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl.由于二者是以2:1物质的量关系混合的，所以反应后的溶液为CH3COONa、

－

CH3COOH、NaCl按照1:1:1的物质的量关系混合。由于CH3COOH的电离作用大于CH3COO的水

－－－

解作用，所以c(CH3COO) ＞c(CH3COOH)， c(CH3COO) ＞ c(Cl)；根据物料守恒可得c(Na＋－＋－－

) ＞c(CH3COO)。因此微粒的关系为c(Na)＞c(CH3COO) ＞c(Cl)＞c(CH3COOH)。错误。C．点③所示溶液中恰好发生反应CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl。得到的溶液为CH3COOH和

＋

NaCl的混合溶液。由于CH3COOH要发生电离作用，所以c(Na)＞c(CH3COOH)；在溶液中除了

＋－

醋酸电离产生H+外，还存在水的电离平衡，因此c(H)＞c(CH3COO)；但是醋酸是弱酸，电

＋＋＋

离程度是微弱的，因此c(CH3COOH)＞c(H)。故微粒关系为： c(Na)＞c(CH3COOH)＞c(H)

－＋－

＞c(CH3COO)。正确。D．根据物料守恒可得： c(Na)＝c(CH3COO)+c(CH3COOH)。因此比可

＋＋－

能出现c(H)+c(Na)＝c(CH3COO)+c(CH3COOH)。错误。 考点：考查混合溶液中微粒的浓度大小比较的知识。 6．B 【解析】

+

试题分析：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4，氨水为弱电解质只有少量的++

NH4产生，则c（NH4）：③＞①，故A正确； B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是

+

盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H）：①＞②，故B错误；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子

+-守恒可知，c（H）=c（OH）+c（NH3•H2O），故C正确；D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，

+--+

即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH4）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H），故D正确；故选：B。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解知识。 7．B 【解析】

试题分析：①氨水是弱碱，当溶液稀释时，未电离的电解质分子会继续电离，使c(OH-)又略有增大，pH变化较小，③醋酸是弱酸当溶液稀释时，未电离的电解质分子会继续电离，

-使c(OH)又略有增大，pH变化较小，而②氢氧化钠溶液和④的HCl都是强电解质，当加水稀释时，只有溶液的稀释作用，使离子的浓度减小，所以当稀释相同倍数时pH变化较大。因此稀释相同倍数时，pH变化最大的是②和④。错误。B．kw只与温度有关，②、④在相同的温度下，所以水溶液的两溶液kw相同。正确。C．向①加入少量的醋酸铵固体，对一水合氨的电离起抑制作用，所以溶液的pH均减小；向②加入少量的醋酸铵固体，铵根离子会与

-OH-离子结合形成一水合氨，使c(OH)减小，所以溶液的pH均减小；向③中加入少量的醋酸铵固体后，由于增大了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，

+－

所以三种溶液的pH增大。错误。D．不符合电荷守恒的规律，应该是c(NH4)＞c(Cl)＞ c(OH－+－++－

) ＞c(H)或者c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)。错误。

考点：考查强、弱电解质电离的影响因素及溶液中离子浓度的大小比较的知识。 8．C 【解析】

试题分析：① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低，但是氢氧根

－1－1

离子浓度会升高，错误；② 1 L 0.50 mol·LNH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·LNH4Cl 溶液

+

含NH4物质的量完全相等，这个说法也是错误的，原因是两种溶液中氯化铵的浓度不一样大，水解程度不一样。③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a，正确。因为酸性强弱顺序为：醋酸、碳酸、苯酚，所以相应的钠盐的碱性强弱就为苯酚钠、碳酸氢钠、醋酸钠，四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为：d < b < c < a；④ pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子存在水解和电离子两种趋势，又由于溶液显碱性，因此水解程度大于

＋－2－

电离程度，所以有：c(Na) ＞ c(HCO3)＞ c(H2CO3) ＞ c(CO3)，所以错误；⑤ pH＝2的

－＋

一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH) ≤ c(H)，正确；⑥ pH＝4、浓度均为0.1

－1

mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，表明溶液显酸性，也就是说醋酸的电离程度比醋酸

+－－

根离子的水解程度大。所以有： c(CH3COOH)＜c(Na)，再根椐电荷守恒：c(CH3COO)＋c(OH)

++－－+

= c(Na)＋c(H)，于是就有以下关系式：c(CH3COO)＋c(OH) ＞ c(CH3COOH)＋c(H)。因此选C。

考点：考查水解和电离的有关知识。

-3

9．(1) 1.3×10 （1分）；

=( 1.3×10)/0.10 mol/L=1.7×10

-32-5

mol/L（3分）

(2) ①Ⅰ、温度（1分） II、不同浓度 （1分） d. 298 （2分） 0.20（2分） ②见下图（4分，每条曲线2分，不标注共扣2分，曲线趋势错、终点错不给分）

（3） Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g) ΔH＝＋81 kJ/mol.（2分） 【解析】

试题分析：（1）某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，CH3COOH

-3

-+

-3

CH3COO+ H；c(H)=

-++

1.3× 10mol/L ，则此时c(CH3COO)= c(H)=1.3×10mol/L；此时醋酸的电离平衡常数=( 1.3×10)/0.10 mol/L=1.7×10mol/L（2）①Ⅰ、反应的其他条件相同，而温度不同，因此实验a和b是探究温度对镁与盐酸反应速率的影响；II．实验a和c的温度相同we盐酸的浓度不相同，因此实验a和c是探究浓度对镁与盐酸反应速率的影响；III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，所以实验d的反应温度是298，盐酸与醋酸的浓度0.20mol/L；②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，则在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线如下图，

-32

-5

。（3）②＋③－①，整理可得：Mg(OH)2(s)===MgO(s)

＋H2O(g) ΔH＝＋81 kJ/mol。

考点：考查弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的计算、影响速率的各种因素的图像法表示、盖斯定律的应用、热化学 的书写的知识。 10． （1）增大

（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强

-（3）H3PO4 HS

+

（4）K1≫K2≫K3 上一级电离产生的H对下一级电离起抑制作用 【解析】

+

试题分析： （1）弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，c(H)、-c(A)增大，c(HA)减小，所以K值增大；

（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强；

-（3）比较这几种粒子的电离常数可知，H3PO4酸性最强，HS酸性最弱；

（4）由于上一级电离对下一级电离有抑制作用，使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。

考点：弱电解质的电离 11．（1）5，探究H2O2的浓度对分解速率影响

-+

（2）不完全；1%（不写百分数扣1分）；CH3COOH CH3COO+H；慢 【解析】

试题分析：据题意可知表1主要探讨H2O2的浓度对分解速率影响，因此加的双氧水的体积为5ml.醋酸属于弱酸，不能完全电离。而电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解

-1

质分子数）*100%，由此可知该温度下醋酸的电离度为1%。取等体积、浓度均为1mol•L醋酸和盐酸，弱电解质电离出来的氢离子浓度比盐酸的小，因此与金属反应的反应速率比较慢。 考点：主要考查影响化学反应速率因素以及弱电解质电离的相关知识点。 12．（12 分，每空2分）

+—－

(1) HNO2 H ＋ NO2 (2) H2S ；HSO3。

－

(3) H2C2O4、HCOOH、HC2O4 (4) 2HNO2 + H2S = 2H2O + 2NO + S (5) D 【解析】

+—

试题分析：（1）HNO2为弱酸，则电离方程式为：HNO2 H ＋ NO2 （2）电离常数越小，则弱酸的酸性越弱，所以上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：H2S ；

+－2－－ +

酸性越强，酸根离子结合H的能力越弱，所以HCOO、S、HSO33种离子中，最难结合H

－

的是：HSO3。

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（3）根据电离常数的大小，可知酸性由强到弱的顺序为：H2C2O4、HCOOH、HC2O4，所以被—－

OH先后消耗的酸及酸式酸根依次是：H2C2O4、HCOOH、HC2O4。

（4）HNO2具有强氧化性，H2S具有较强还原性，发生氧化还原反应，生成的沉淀为S，生成的无色气体遇空气立即变为红棕色，则无色气体为NO，所以化学方程式为：

2HNO2 + H2S = 2H2O + 2NO + S （5）A、HNO2 具有强氧化性，与HS‾发生氧化还原反应，而不是复分解反应，错误；B、HCOOH

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的酸性弱于H2SO3，所以HCOOH不能与SO3‾反应生成SO2和H2O，错误；C、HSO3‾的酸性弱于

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HCOOH，所以H2SO3与HCOO‾反应生成HCOOH和HSO3‾，不可能生成SO3‾，错误；D、二元弱酸

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H2SO3与对应的酸根离子SO3‾反应生成酸式酸根离子HSO3‾，正确。

考点：本题考查弱电解质的电离平衡、酸性强弱的比较及应用、氧化还原反应原理、方程式的书写。