溶解度练习题

1、右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)在 t1 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 (2)t2℃时，100g水中溶解 25 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 0.2 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水 125 g。

(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 b 。

2．右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同

C．把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液

D．把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质

3．右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等 C．30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%

D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

4.右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）P点的意义是 。

（2）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 150 g。

（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法

有 降低温度 （答出一种即可）。 5、（3分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义

是

（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能

形成80g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。 （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是 （填物质序号）。

6、(3分)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 b （填序号）；

（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）； （3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。

A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙

C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙

i．要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是 A．再加入10g固体NaCl B．蒸发浓缩成2g NaCl溶液 C．蒸发掉一半溶剂 D．再加入2wg 25%的NaCl溶液

ii．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比

乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是 A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大 C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大 iii．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示

A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．M未完全溶解 D．无法配制

iv．(2005.11灌云县调研15)将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温

度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是 A．硫酸铜的溶解度 B．溶液中溶质的质量分数 C．溶液的质量 D．溶液中Cu2+的数目

v．有一杯t℃时的铵溶液，在该溶液中加入x g铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将

原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时铵的溶解度

xyxy2100(xy)100xA．2g B．200g C．g D．200g 2ww vi．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉

淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少? A．11.7% B．10%

C．9.2%

D．5.85%

vii．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃

成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是 A．20g B．17.23g C．30g D．22.05g

viii．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6g R(无水)，溶液达饱和；若将原溶液蒸发掉30g水，则只需加入1g R(无水)就可以在20℃达到饱和，20℃时R的溶解度为

A．20g B．25g C．30g D．35g

ix．t℃时，在VmL密度为dg/cm 3的FeCl3(相对分子质量为M)饱和溶液中，加入足量的NaOH

溶液，充分反应后过滤(假设滤液无损失)，在滤液中加入适量使溶液呈中性后，再加入4mL 1.0 mol/L的AgNO3溶液恰好完全反应，则t℃时FeCl3的溶解度为

A．

400MM100M100Mg B．g C．g D．g

15Vd250VdM750VdM3000dVMx．某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，

则m与n的关系符合 A．m＝

1600n1600n1600n160n B．m＝ C．m＝ D．m＝ 25025009n250016n250025nxi．(2005.8启东中学8)t℃时将某氢氧化钠溶液蒸发去8.2g水后,恢复至t℃析出5.8gNaOH·H2O

晶体。再蒸发去1.2g水，恢复至t℃，又析出5.8gNaOH·H2O晶体，则t℃时NaOH的溶解度约为

A．40g B．133.3g C．333.3g D．483.3g

xii．在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t℃，析出A的不含

结晶水的晶体g g，则在t℃时，A的溶解度为

100aA．100apg B．100(ag)g C．100g D．axiii

100(ag)100ag100(ag)g ap．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 A．23(W－B)/123g B．23(W－B)/77g C．23(W－B)/100g D．(W－77B/23)/g

xiv．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析

出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是

A．MgCl2·7H2O B．MgCl2·2H2O C．MgCl2·6H2O D．MgCl2·5H2O xv．已知20℃时，CuSO4的溶解度为20g。此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中，充分

搅拌后，所得溶液的质量约为

A．136 g B．120g C．116g D．108g

xvi．t℃时，Na2CO3的溶解度为40 g，现有饱和碳酸钠溶液Ag，溶质质量分数为a %，向溶液中

投入碳酸钠固体10g，静置后析出一定量晶体(Na2CO3·10H2O)，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数仍为a %，加入水的量是

A. 100g B. 25g C. (100-A)180/286g D. 不能确定 xvii．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则

A．溶质的溶解度不变 B．溶液中溶质的质量增加

C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增大

xviii．Ca(OH)2在80℃时的溶解度为x g，20℃时溶解度为y g，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶液

a g蒸发掉w g水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是

A．x>y>z B．yz

xix．T℃时，bg固体A能完全溶解于水形成(a+b)g溶液。若固体A不含结晶水，也不与水反应；

则T℃时，A的溶解度肯定不可能是 A．ag B．

100b100(ab)200b100bg C．g D．g aabaxx．某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g钠配成溶

液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10℃时，氯化钾、钠、氯化钠、钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是 A．氯化钾 B．钠 C．氯化钠 D．钾

xxi．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a，而等体积混和时为b；

浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a，而等体积混和时为c，则a、b、c间的关系是

A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．不可比较

xxii

. (2005.4苏锡常镇一模15)已知:t℃时,某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g。若溶液蒸发b g水并恢复到t℃时,析出溶质m1 g；若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时,则析出溶质m2 g。若用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是

100m2100(m1m2)100(mm1)100m A．S=amg B．S=cg C．S=g D．S=g bcabxxiii

. (2005.9南京调研10)在一定温度下，向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是

A．6.6g B．9g C．18.4g D．16g

xxiv

. (2005.10丹阳市统测18)有一定质量的KNO3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：

温度 溶解度 10℃ 20g 40℃ 65g 55℃ 100g 70℃ 140g 下列对该样品的推断正确的是

A．样品为纯净物 B．样品中混有不溶于水的杂质

C．样品中混有溶解度较大的杂质 D．当温度在55℃左右时KNO3完全溶解

xxv

. (2005.10泗阳中学14)Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是

A．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入 Na2SO4·H2O晶体都可使其饱和

B．B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大

于在C点的溶解度

C．在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊

D．制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体

xxvi．有一种由CaCl2 和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g

某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液(已知t℃时NaCl的溶解度为36g)。试求：(1)m值；(2)所加Na2CO3溶液的质量分数。

xxvii．将100g 15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17g AgNO3溶液混合恰好完全反应。求：(1)稀释NaCl溶液时所加水的质量；(2)AgNO3溶液的溶质质量分数。

xxviii．将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，（已知20℃时NaCl的溶解度为36g）试求：(1)反应后溶液中水的质量；(2)若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水?

xxix

．30℃时将8.0g饱和硫酸铜溶液加水稀释至100mL，取出10mL溶液于试管中，加入过量的

－

碘化钾溶液，发生以下反应：2Cu2++4I=2CuI↓+ I2, 反应所生成的I2能够把20mL 0.05mol/L的

2222Na2S2O3溶液中的S2O3全部氧化成S4O6，反应方程式为：I2+2S2O3=2I+S4O6。请计算：30℃

－

时硫酸铜溶液的溶解度。

xxx

．(2005.10泗阳中学26)进行下列实验：将过量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L稀H2SO4中，反应

结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体13.47g时，剩下滤液40g。请计算下列各小题:(1) 生成标准状况下的气体体积；(2) 开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；(3) t℃时该晶体的溶解度；(4) MgSO4·xH2O中的x

值。