铬锰铁钴镍相关性质

第二节 锰及其化合物 第三节 铁 钴 镍

第一节 铬及其化合物 1.1 铬单质 1.2 铬的化合物 1.3 铬盐

1.4 含个废水的处理

1.1铬单质

1.铬分族（VIB）：Cr Mo W 2. 价电子构型：（n-1）d4~5ns1~2 3. 铬以铬铁矿Fe(CrO2)2的形式存在 4. 单族的获得方式如下： 单质铬的性质 （1） 铬元素的电势图

 2  1.33 3  -0.41 2  -0.91 -0.74

-1.3 -1.1 -1.4 -1.3 2.性质

（1）灰白色，熔点沸点高，硬度大 （2）活泼金属，表面已形成一层氧化膜， 活泼性下降

（2） 无膜金属与盐酸的反应

2E/CrO Cr(OH)Cr B 4 4 Cr(OH) 2

EA/Cr2O7 Cr Cr CrCr2H(稀)Cr2（蓝）H2

O2 Cr3+(紫)

2Cr2H2SO4(浓)Cr（2SO4）33SO2H2O 在冷，浓中钝化 1.2 铬的化合物 （1）.Cr2O3(铬绿)

Δ制备： 4Cr3O22Cr2O3Δ (NH4)2Cr2O7Cr2O3N24H2O性质：

Cr2O36HCr33H2O3H2OCr2O32OHCr(OH)4（2）.Cr(OH)3

适量OH- 灰绿 OH- 亮绿色 Cr3+ Cr(OH)3 Cr(OH)-4

H2O + Cr2O3(绿) 1.3 铬盐

（1）.Cr3+盐Cr2(SO4)3, KCr(SO4)212HO CrCl3 1).水解

2）.还原性

32[Cr(H2O）[Cr(OH)(H2O）H6]5]ΔK1042Cr33S26H2OCr(OH）3(s)3H2S(g)32-2Cr3CO3H2O2Cr(OH）33(s)3CO2(g)

2酸性条件：E(Cr2O7/Cr3)1.33V2Cr323S2O7H2OCr2O7SO214H428Ag-碱性条件：E(CrO4/Cr(OH)4)0.12V22Cr(OH)3HO2OHCrO42248H2O3）.氧化性：

Cr3Zn(s)2Cr2(蓝色)Zn2

4）Cr（III）配合物的多种颜色[Cr(H2O）[Cr(H2O）6]Cl2紫色，5Cl]Cl2H2O蓝绿色[Cr(H2O）4Cl2]Cl2H2O绿色（2）.Cr2O72-与CrO4-间的转化 ①pH值的影响

2 2CrO22H2HCrO  CrO4427H2O （黄） （橙）

Ph＜2： Cr2O7为主 Ph>6: CrO42- 为主 ②溶解度的影响

Ksp(Ag2CrO4)1.11012 Ksp(Ag2Cr2O7)2.010724AgCr2O7H2O2Ag2CrO4(s,砖红)2H22Ba2Cr2O7H2O2BaCrO4(s,柠檬黄)2H22Pb2Cr2O7H2O2PbCrO4(s,黄)2H（3）.Cr2O7的氧化性

2E(Cr2O7/Cr3)1.33V223Cr2O73SO38H3SO22Cr4H2O42Cr2O73H2S8H3S2Cr37H2O2Cr2O76I14H3I22Cr37H2OK2Cr2O7(s)14HCl(浓)3Cl22CrCl3 2KCl7H2O2Cr2O76Fe214H6Fe32Cr37H2O2Cr2O73Sn214H3Sn42Cr37H2O

洗液：K2Cr2O7饱和溶液+H2SO4(浓)

K2Cr2O7H2SO4(浓)K2SO42CrO3(s)H2O2222252 CrO(O )  乙醚   CrO(O )  (C H 暗红色，针状 ) O（3） Cr（Ⅲ）的鉴定

第二节 锰及其化合物

1 锰单质 2. 锰的化合物

1. 锰单质 2.

锰分族（ⅦB）:Mn Te Re 价电子构型：(n-1)d5ns2

锰的存在：软锰矿（MnO2*H2O）

锰单质的性质 ①白色金属，硬度脆

②活泼金属： E (Mn2/Mn)1.18V

Mn2H(稀)Mn2H2Mn2H2OMn(OH)2(s)H2Cr3H2O2OHCr(OH)CrO244 H+

H2O222CrO(O2)2Cr2O7 蓝色 （乙醇）（戊醇）

2Cr2O74H2O22H2CrO(O2)25H2OCrO(O2)2乙醚CrO(O2)2(C2H5)2O③

Δ2MnO2Mn3O4MnX2MnX2(XF)MnF2MnF4和MnF3④ 2Mn4KOH3O熔融2K2MnO42H2O2 2、锰的化合物 Mn的价态电子构型：3d54s2 可形成多种氧化态：从+2~+7

最高氧化数=价电子数 锰的电势图 酸性溶液EA/V

1.695 1.23

 MnO40.5MnO242.67MnO20.95Mn31.51Mn21.18Mn碱性溶液EB/V

0.50.200.101.5620.60MnOMnOMnOMn(OH)Mn(OH)Mn44232 0.588 -0.05

Mn（OH）2 (白色)

22Mn2OHMn(OH)2(s,白)

无O1 Mn(OH)2O2MnO(OH)2(s,棕黄色)2 二羧氧锰 MnO(OH)2(x1)H2OMnO2xH2O(s,黑褐色)

Mn(OH)22HMn22H2O

结论：Mn（Ⅱ）在碱性条件下不稳定（还原性强） 在酸性条件下稳定（还原性强） MnO2

①黑色无定形粉末，不溶于水和 ②不稳定性

CMnOO 3MnO5302342③氧化性强（主）

MnO24HCl(浓)Cl2MnCl22H2O 2MnO22H2SO4(浓)2MnSO4O22H2O④还原性（一定程度）

 MnO22MnO3MnO244OH42H2O 浓碱溶液 MnS（肉色）

重要反应方程式

3 2Mn25NaBiO3(s)14H2MnO5Na7H2O45Bi2 2Mn25PbO2(s)4H2MnO2H2O45Pb2-2 2Mn25S2O88H2O2MnO410SO416H 2Mn25H2IO6(s)8H2O2MnO45HIO37H2O6H 3MnO2MnO22MnO44H42H2O2- 3MnO2MnO22MnO42CO242CO3Mn2H2S2NH3MnS(s,肉色)2NH4MnS2HAcMn2H2S2Ac2 2MnO2Mn25SO245SO36H43H2O22- 2MnO3SOHO2MnO3SO2OH432242-2 2MnO2MnO24SO32OH(浓)4SO4H2O

第三节 铁 钴 镍

1 铁、钴、镍的单质 2 铁、钴、镍的化合物 1. 铁、胡、镍的单质 Ⅶ族 Fe Co Ni 铁系 Ru Rh Pd Os Ir Pt 1. 单质的存在 黄铁矿：FeS2

铂系

最高氧化值不等于族序数

Fe Co Ni 价电子构型 3ds2 3d74s2 3d84s2 重要氧化值 +3,+2,(+6) +2,+3,(+5) +2,+3,(+4) 赤铁矿：Fe2O3: 磁铁矿：Fe3O4

辉铁矿：CoAsS 镍黄铁矿：NiS• FeS ; 2. 单质的物理性质

（1） 白色金属，磁性材料 （2） m.p. Fe>CoNi 3. 单质的化学性质

（1） M2H(稀)M2H2 Co.Ni反应缓慢 （2）钝化

浓、冷HNO3可使Fe、Co、Ni钝化 浓H2SO4可使Fe钝化

（4） 纯Fe、Co、Ni在水、空气中稳定

加热时，Fe.，Co，Ni可与O2\\ S，X2等反应 2、铁、钴、镍的化合物

铁的重要化合物 颜色和状态 密度 -3 (g·cm) 熔点/℃ 氯化铁 FeCl3 黑褐色层状晶体 2.8 306 371℃时沸腾，部分分解， 100℃时已显著挥发，见光还原为FeCl2。FeCl3·6H2O 37℃熔化， 100℃挥发， 250℃分解出Fe2O3等 铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 Fe(NO3)3· FeCl2·4FeSO4·7H2O 9H2O H2O 淡紫色晶体 1.68 47.2 50℃时失去一部分HNO3，高温下分解为Fe2O3(125℃沸腾) 透明淡蓝色晶体 1.937 - 淡绿色晶体 1.5~1.3 在空气中风化变为白色粉末，热至73℃时变白，90℃时熔融，250℃时开始分解，失去SO3 26.5，能溶于甘油，不溶于乙醇，水溶液易被氧化 硫酸亚铁铵(Mohr盐) (NH4)2Fe (SO4)2·6H2O 绿色晶体 1.87 - 受热时 的变化 FeCl2·2H2O在孔其中部分氧化变为草绿色 100℃左右失去结晶水 .5(10溶解度 91.8，也能溶于℃)易溶 (g/100g乙醇、甘油、乙于乙醇，83.8 H2O) 醚和丙酮中 不溶于乙 ( 无水盐 ) 钴（Ⅱ）和镍（Ⅱ）的重要化合物 醚 26.9(20℃)，在潮湿空气中和水溶液中较稳定 氧化钴 硫酸钴 氯化镍 硫酸镍 CoCl2·6H2O CoSO4·7H2O NiCl2·6H2O NiSO4·7H2O 粉红色晶体 1.92 722(无水) 淡紫色晶体 1.924 96~98 草绿色晶体 3.55(无水) 1001(无水) 在干空气中易风化，在潮湿空气中易潮解，在真空中加热升华不分解 .2，溶于乙醇 暗绿色晶体 1.98 灼烧时得无水粉末，无水NiSO4呈亮黄色，在空气中吸水 32(10℃)，不溶于乙醇和醚中 颜色和状态 密度 熔点/℃ 受热时的变 化 30~35℃开始加热时失去风化，无水结晶水，灼热CoCl2为蓝色时，也不易分粉末，能升华 解 50.4，能溶于丙酮和乙醇中 36.21，易溶于甲醇，无水CoSO4极难溶于水 溶解度 镍 Ni(NO3)2 ·6H2O 青绿色晶体 2.05 57℃时溶于其结晶水中，进一步加热失去结晶水，灼烧时可得Ni2O3 96.3，能溶于乙醇，在空气中易风化或潮解 氢氧化物

无O2O22Fe2OHFe(OH)(s,白 )Fe(OH)3(s,红棕 )2

Fe2O3xH2O

Fe(OH)33HClFeCl33H2OO2 Co22OHCo(OH)2(s,粉红)Co(OH)3(s,暗棕色) Co 2 O H 2 （慢） O3x

Co(OH)Cl(s,蓝)O2Ni22OHNi(OH)2(s,果绿 )NiO(OH)(s,黑色 ) 氯化羧铬（碱式氯化钴）

M(OH)2ClOM(OH)3ClH2OM(OH)36HCl(浓)2MCl2Cl26H2OM=Co,Ni

还原性：Fe（Ⅱ）>Co（Ⅱ）>Ni（Ⅱ） 卤化物

①FeCl3有明显的共价性，易潮解。 ②CoCl3•6H2O变色硅胶

CoCl26H2O

52.5℃ 90℃ CoCl22H2O 紫红

CoCl2H2O 120 ℃ 蓝紫

CoCl2蓝色

Fe（Ⅱ），Co（Ⅱ），Ni（Ⅱ）的硫化物 FeS CoS NiS -21-19-18

Ka 6.3×10 4×10(α) 3.2×10(α) 黑色

2×10-25(β)

不溶于水

Fe2H2S2NH3FeS(s)2NH4稀

Co2H2S2NH3CoS(s)2NH4酸

Ni2H2S2NH3NiS(s)2NH4溶

FeS2HH2S(s)Fe2性

重要方程式 2Fe3CuCu22Fe233Fe2 2FeFe1.0×10-24(β)

2.0×10-26(γ)

但CoS,NiS形成后由于晶型转变而不在溶于酸

2Fe3Sn2Sn42Fe22Fe3H2S2Fe2S2H2、水溶液中的配合反应 胺配合物

Fe22NHHOFe(OH)2(s)2NH324 Fe33NHHOFe(OH)(s)3NH3234

22Co26NH3Co(NH3)6Co(NH3)36O Cl- 土黄色 红色 Co(OH)Cl(s ) 蓝色

2Ni26NH3Ni(NH3)62-SO4 蓝色

Ni2(OH)2SO4 浅绿色（不易观察到） 注1.

2 Co(OH)ClNHCo(NH3)6H2OCl45NH3加入NH4Cl促使平衡向右移

实验时先加入NH4Cl，后加入NH3•H2O看不到蓝色 注2.

E(O2/H2O)1.229V E(Co3/Co2)1.84V 2 E(O2/OH-)0.401V E(Co(NH3)3/Co(NH)636)0.10V 2 4Co(NH3)6O22H2O4Co(NH3)364OH

硫氰配合物

n Fe 3   nSCN     Fe(NCS) 3 ( 血红 ) 鉴定Fe3+

异硫氰合铁

nCo24SCN丙酮Co(NCS)24(天蓝) 鉴定Co2+

四异硫氰合钴 实验中用固体KSCN或NH4SCN

氰配合物

Ni24SCNNi(NCS)24Fe2 黄

-CN4-2CNFe(CN)2(s)Fe(CN)61Cl2Fe(CN)36Cl 2 土黄

4Fe(CN)6碱性条件下分解

 Fe(CN)42OHFe(OH)(s)6CN62 3

Fe(CN)63OHFe(OH)3(s)6CN常用盐：K4[Fe（CN）6] 黄血盐 黄色

K3[Fe （CN）6]赤血盐 晶体为红色

CN-2 2CN   Co(CN) 2 xH2O(s)[Co(CN)5(H2O)]3Co  浅棕色 茶绿色

3 4[Co(CN)4CNO24[Co(CN)6]34OH5(H2O)]

强还原性 黄色

Ni24CNNi(CN)242K3[Co(CN)5(H2O)]2KCN 2K3[Co(CN)6]2KOHH2 橙黄色 说明：

Co（Ⅱ）的配合物很多，可大体分为两类：

H2O 粉红色（八面体） 蓝色（四面体）

[Co(H2O)6]2Cl[CoCl4]2Co（Ⅱ）的吗吧面体配合物大都是高自旋的。

[Co（CN）5(H2O)]3-是低自旋的。Co2+（3d7）中只有一个电子处于能级高的eg轨道，因而以失去。

3. 离子的鉴定 Fe离子的鉴定： Fe2+的鉴定：（酸性条件） xFe2x[Fe(CN)]3xK6 [KFe(CN)Fe](s)6x-4-E(Co(CN)3/Co(CN)66)0.83V

滕氏蓝 Fe3+的鉴定：（酸性条件） xFe3 普鲁土蓝 Cu2+的鉴定：（弱酸性）

红棕 S2-的鉴定：

x[Fe(CN)6]4xK[KFe(CN)6Fe]x(s)2Cu2[Fe(CN)6]4Cu2[Fe(CN)6](s)2 [Fe(CN)]44HNO[Fe(CN)NO](红)CONH63524 五氰亚合铁（Ⅱ）酸根

[Fe(CN)5NO]2S2[Fe(CN)5NOS]4(红紫)K+的鉴定：

六硝基合钴（Ⅲ）酸甲

Ni离子的鉴定

丁二月亏 鲜红色

3K[Co(NO2)6]3K3[Co(NO2)6](s)(黄色)Ni22DMG2NH3Ni(DMG)2(s)2NH4铬，锰及其化合物的相关性质

1. 了解铬和锰的各种常见化合物的生成和性质。 2. 掌握铬和锰各种氧化态之间的转化条件。

3. 了解铬和锰化合物的氧化还原性及介质对氧化还原性产物的影响。 1. 铬

在酸性条件下，用锌还原Cr3+或Cr2O72-，均可得到

天蓝色的Cr2+

2Cr3 ＋ Zn ＝ 2Cr2 ＋ Zn2

＋

＋

＋

Cr2O72- ＋ 4Zn ＋ 14H+ ＝ 2Cr2 ＋

＋

4Zn2 ＋ 7H2O

＋

灰绿色的Cr（OH）3呈两性：

Cr（OH）3 ＋ 3H+ ＝ Cr3 ＋ 3H2O

＋

Cr（OH）3 ＋ OH- ＝ [Cr（OH）4]－（亮绿色）

向含有Cr3的溶液中加入Na2S并不生成Cr2S3，因

＋

为Cr2S3在水中完全水解：

2Cr3 ＋ 3S2- ＋ 6H2O ＝ 2Cr（OH）3 ＋

＋

3H2S

在碱性溶液中，[Cr（OH）4]－具有较强的还原性，可被H2O2氧化为CrO42-：

2[Cr（OH）4]- ＋ 3H2O2 ＋ 2OH- ＝ 2CrO42- ＋ 8H2O

但在酸性溶液中，Cr3的还原性较弱，只有象K2S2O8

＋

或KMnO4等强氧化剂才能将Cr3氧化为Cr2O72-：

＋

2Cr3

＋

＋ 3S2O82- ＋ 7H2O ＝

Cr2O72- ＋ 6SO42- ＋ 14H+

在酸性溶液中，Cr2O72-是强氧化剂，例如： K2Cr2O7 ＋ 14HCl（浓）＝ 2CrCl3 ＋ 3Cl2 ＋ 2KCl ＋ 7H2O

重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大，因此，向重铬酸盐溶液中加Ag+、Pb+、Ba2+等离子时，通常生成铬酸盐沉淀，例如：

Cr2O72- ＋ 4Ag+ ＋ H2O ＝ 2Ag2CrO4（砖红色） ＋ 2H+

Cr2O72- ＋ 2Ba2+ ＋ H2O ＝ 2BaCrO4（黄色） ＋ 2H+

在酸性溶液中，Cr2O72-与H2O2能生成深蓝色的加合

物CrO5，但它不稳定，会很快分解为Cr3和O2。若被

＋

萃取到乙醚或戊醇中则稳定得多。主要反应为： Cr2O72- ＋ 4H2O2 ＋ 2H+ ＝ 2CrO（O2）2（深蓝） ＋ 5H2O

CrO（O2）2 ＋ （C2H5）2O ＝ CrO（O2）

2 （C2H5）2O（深蓝）

+3

4CrO（O2）2 ＋ 12H ＝ 4Cr ＋ 7O2 ＋

＋

6H2O

此反应用来鉴定Cr（Ⅵ）或Cr（Ⅲ）。 2. 锰

Mn（OH）2易被氧化

Mn2+ ＋ 2OH- ＝ Mn（OH）2（s）（白色） 2Mn（OH）2 ＋ O2 ＝ 2MnO（OH）2（s）（棕色）

在浓硫酸中，MnSO4与KMnO4反应可生成深红色

的Mn3+（实际是硫酸根的配合物）：

MnO4- ＋ 4Mn2+ ＋ 8H+ ＝ 5Mn3+ ＋ 4H2O

Mn3+可存在于浓硫酸中，若酸度降低，则Mn3+歧化为Mn2+和MnO2：

2Mn3+ ＋ 2H2O ＝ Mn2+ ＋ MnO2（s）＋ 4H+

在中性或近中性的溶液中，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2：

2MnO4- ＋ 3Mn2+ ＋ 2H2O ＝ 5MnO2（s）＋ 4H+

在酸性介质中，MnO2是较强的氧化剂，本身被还原为Mn2+：

2MnO2 ＋ 2H2SO4(浓) 2MnSO4 ＋ O2 ＋ 2H2O

MnO2 ＋ 4HCl（浓） MnCl2 ＋ Cl2 ＋ 2H2O

后一反应用于实验室中制取少量氯气。

在强碱性溶液中，MnO4-能发生下列反应，生成浅蓝色的不稳定的MnO3-，并放出氧气： 2MnO4- ＝ 2MnO3- ＋ O2 MnO3-进一步歧化反应：

2MnO3- ＝ MnO42- ＋ MnO2

在强碱条件下，强氧化剂能把MnO2氧化成绿色的MnO42-

2MnO4- ＋ MnO2 ＋ 4OH- ＝ 3MnO42- ＋ 2H2O

MnO42-只在强碱性（pH＞13.5）溶液中才能稳定存在，在中性或酸性介质中，MnO42-发生歧化反应： 3MnO42- ＋ 4H+ ＝ 2MnO4- ＋ MnO2 ＋ 2H2O

在有存在下，Mn2+可被NaBiO3或PbO2氧化成MnO4-，例如：

5NaBiO3 ＋ 2Mn2+ ＋ 14H+ ＝

2MnO4- ＋ 5Bi3+ ＋ 5Na+ 7H2O 1. 铬的化合物的性质 （1）Cr2+的生成

在1mLCrCl3（0.1mol·L1）溶液中加入1mLHCl

－

（6mol·L1）溶液，再加少量锌粉，微热至有大量气体

－

逸出，观察溶液的颜色由暗绿变为天蓝色。用滴管将上部清液转移到另一支试管中，在其中加入数滴浓HNO3，观察溶液的颜色有何变化？写出反应方程式。 （2）氢氧化铬的生成和酸碱性

用CrCl3（0.1mol·L1）溶液和NaOH（2mol·L1）

－

－

溶液生成Cr（OH）3，检验它的酸碱性。 （3）Cr（Ⅲ）的还原性

a. 在CrCl3（0.1mol·L1）溶液中加入过量的NaOH

－

（2mol·L1）溶液使呈亮绿色，再加入H2O2（3％）溶

－

液，微热，观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。

b. 在Cr2(SO4)3（0.1mol·L1）溶液中加少量的

－

K2S2O8（s），酸化，加热，观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。

（4）Cr3+在Na2S溶液中的完全水解

在Cr2（SO4）3（0.1mol·L1）溶液中加Na2S

－

（0.1mol·L1）溶液有何现象（可微热）?怎样证明有H2S

－

逸出？写出反应方程式。

（5）CrO42－和Cr2O72－的相互转化

a. 在K2CrO4（0.1mol·L1）溶液中逐滴加入H2SO4

－

（2mol·L1）溶液，然后逐滴加入NaOH（2mol·L1），

－

－

观察溶液颜色的变化。

b. 在两支试管中分别加入几滴K2CrO4（0.1mol·L

1

－

－

）溶液和几滴K2Cr2O7（0.1mol·L1）溶液，然后分别

－

滴入Pb(NO3)2（0.1mol·L1）溶液，比较两试管中生成沉淀的颜色。解释现象，写出反应方程式。

c. 用AgNO3（0.1mol·L1）溶液代替Pb(NO3)2溶

－

液，重复1（5）b实验。 （6）Cr（Ⅵ）的氧化性

a. 在K2Cr2O7（0.1mol·L1）溶液中滴加H2S溶液

－

（饱和），有何现象？写出反应方程式。

b. 取少量K2Cr2O7（s），加入10滴浓HCl，加热,检查逸出的气体并观察溶液颜色的变化。写出反应方程式。

（7）Cr3+的鉴定

取5滴含有Cr3+的溶液，加入过量的NaOH（6mol·L

－1

）溶液，使溶液呈亮绿色，然后滴加H2O2（3％）溶液，

微热至溶液呈黄色，待试管冷却后，再补加几滴H2O2和0.5mL戊醇（或乙醚），慢慢滴入HNO3（6mol·L1）溶

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液，摇荡试管，戊醇层中出现深蓝色，表示有Cr3+存在。写出各步反应方程式。

2. 锰的化合物的性质

（1）Mn（OH）2的生成和性质

在3支试管中各加入0.5mL的MnSO4(0.1mol·L1)

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溶液，再分别加入NaOH（2mol·L1）溶液至有白色沉

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淀生成；在两支试管中迅速检查Mn（OH）2的酸碱性；另一支试管在空气中振荡，观察沉淀颜色的变化。解释现象，写出反应方程式。 （2）MnS的生成和性质

在MnSO4（0.1mol·L1）溶液中滴加H2S溶液（饱

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和），有无沉淀生成？再向试管中加NH3·H2O（2mol·L

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）溶液，摇荡试管，有无沉淀生成？

（3）Mn3+的生成和性质

取5滴MnSO4(0.5mol·L1)溶液加两滴浓H2SO4，

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用冷水冷却试管，然后加3~5滴KMnO4（0.01mol·L1）

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溶液，有何现象？将所得的溶液用Na2CO3（1mol·L1）

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中和，使pH值升高，则Mn3+歧化为Mn2+和MnO2。 （4）MnO2的生成和性质

a. 将KMnO4（0.01mol·L1）溶液和MnSO4

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（0.5mol·L1）溶液混合后，是否有MnO2沉淀生成？

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b. 用MnO2和浓HCl制备氯气，(见实验六中四.2（1）b)

（5）MnO3－的生成和性质

取1mLNaOH（40％）溶液于试管中，加2－3滴KMnO4（0.01mol·L1）溶液，摇荡试管，观察溶液颜色

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变化，再滴加H2SO4（1 mol·L1）溶液，又有何现象发

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生？

（6）MnO42-的生成何性质

在2mLKMnO4（0.01mol·L1）溶液中加入

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1mLNaOH（40％）溶液，再加少量的MnO2固体，加热，搅拌，沉降片刻，观察上层清液的颜色。取清液于另一支试管中，用稀H2SO4酸化后有何现象？为什么？

（7）溶液的酸碱性对MnO4－还原产物的影响 在三支试管中分别加入5滴KMnO4（0.01mol? L－1）溶液，再分别加入5滴H2SO4（2 mol·L1）溶液、

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NaOH（6mol·L1）溶液和H2O,然后各加入几滴Na2SO3

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（0.1mol·L1）溶液。观察各试管中发生的变化，写出有

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关反应的方程式。 （8）Mn2+的鉴定

取两滴MnSO4（0.1mol·L1）溶液和数滴HNO3

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（6mol·L1）溶液，加少量的NaBiO3（s），摇荡试管，

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静置沉降，上层清液呈紫红色，表示有Mn2+存在。 （9）Mn2+和Cr3+的分离与鉴定

某溶液中含有Mn2+和Cr3+，试分离和鉴定之，并写出分离步骤和有关反应方程式。 * 废液和固体废弃物倒入指定容器中。