博白县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列关于各图像的解释或结论不正确的是 ．．．
A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热 B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应
C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等
2． 用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ） A．酸性KMnO4溶液 B．饱和溴水 C．紫色石蕊溶液 D．FeCl3溶液
3． 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是
，A点为平衡状态
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-2（a-b）kJ·mol-1
B．断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量 C．2NH3 （l）= N2（g）+3H2（g） △H=2（b+c-a） kJ·mol-1 D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
4． 常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到
-100L时，②乙与等体积、L-1的NaOH溶液混合，n溶液的pH变为x；浓度为0.2mol·在混合液中：（CH3COO）
+n（OH-）-（H+）=y mol。x、y的正确答案组合为
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A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2
5． 科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是： ．．．
A．回收水性电解液可制取锂 B．可将有机电解液改为水溶液
C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH
6． 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A．MgCl2→Mg→Mg3N2 C．S→SO2→H2SO4
B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D．NaCl→Cl2→FeCl3
7． 下列离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣ C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al（OH）3↓ + HCO3﹣ D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑ +H2O
8． 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O C．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O D．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O
9． 一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该装置是化学能转变为电能
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B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放 C．正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-
D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极
10．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
下列叙述中不正确的是 A．n=0.02 B．V=2240
C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为%
11．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有 A．9种 B．10种 C．13种 D．14种 12．
当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气
转化率的是
体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥
13．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物
C．CO2
D．HCl
14．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ） B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层
C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量 D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解 15．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ） A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动
16．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ） A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等 B．可能是C2H4和C3H6的混合物 C．CxHy和CaHb一定是同分异构体
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D．CxHy和CaHb的最简式可能不同
17．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ） ．A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位 B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大 C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1
18．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H2①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂
②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1 ③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变 ④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑤体系温度不再改变
A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤ 19．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应 2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ，
若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ ） A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X-＞C-＞B- C．X2与B-能发生反应 D．B2与X-能发生反应 20． 下列说法正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D．CO2通入水玻璃中可得硅酸
2NH3已达到平衡状态的是（ ）
二、填空题
21．如表所示是不同温度下水的离子积数据：
温度（℃） 水的离子积常数 试回答以下问题： （1）若25＜t1＜t2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10−，作出此判断的理由是
14
25 1×10− 14t1 α t2 1×10− 12________________。
（2）25℃时，某硫酸钠溶液中c(SO2)=5×10−4 mol·L−1，取1 mL该溶液，加水稀释至10 mL，则稀释后的4第 4 页，共 7 页
溶液中c(Na+)：c(OH−)=______________。
22．某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况）
（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ； （2）盐酸物质的量浓度为 。（保留2位有效数字）
23．秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号） A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为______。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。 （4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。 24．在T℃时,发生反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）。
（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O（g）,5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。 ①0～5min内,用H2O（g）表示的平均反应速率为____________。 ②该反应达到平衡的标志是______。
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A．气体的平均相对分子质量不变 B．气体的密度不变
C．H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量之比为1：1: 1 D．气体的总物质的量不变
（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。
①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O（g）、H2（g）的物质的量之比是__________。
②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。 A．1～1.5之间 B．1.5处 C．1.5～2之间 （3）已知: I.破坏1mol 共价键所需要的能量如下表： 共价键 石墨中的碳碳键 H-H C≡O H-O 能量/kJ 475.7 Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:
436 1072 463
某同学构想:通过下列装置实现C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）的反应。
①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。 ②这个构想成立吗? 说明理由: _______________。
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博白县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）
一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 B 11 D 2 B 12 B 3 A 13 A 4 A 14 C 5 B 15 A 6 B 16 B 7 A 17 B 8 D 18 C 9 D 19 C 10 C 20 D 二、填空题 21．（1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 （2）1000∶1 22．
（1）1:1 2分（2）0.10mol/L 2分（不保留2位有效数字的答案得1分） 23．cd 取代反应（或酯化反应） 酯基、碳碳双键 消去反应 己二酸 nHOOC（CH2）4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH
+（2n-1）H2O
12
24．0.08 mol/（L·min） abd 5:3 a C-2e－ +2OH－=CO↑+H2O 不成立。因为根据反应C（s）+H2O（g）
CO（g） +H2（g），物质的断键和成键的能量变化是：1.5×475.7 kJ +2×463 kJ -1072 kJ - 436 kJ=+131.5
kJ>0，说明是吸热反应，不能将化学能转化为电能
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