专题06 大题易丢分-2016-2017学年上学期期末考试高一化学备考黄金30题(解析版)

1．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为10.00 g的该结晶水合物，分别制成溶液。

一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00 mol/L盐酸完全吸收。同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；

另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g。 （1） 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出计算过程，注意解题规范）。 【答案】⑴Cu2+、NH4+、SO42-；

⑵（NH4）2Cu（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•CuSO4•6H2O。

考点：考查了物质的组成和含量的测定、物质化学式的确定的相关知识。

2．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一 沉淀分离．其流程图如下（1）沉淀的化学式：沉淀1______沉淀2______沉淀3______；写出混合液与A反应的离子方

程式 。

【答案】AgCl；Cu（OH）2；BaSO4；（2）Ag+Cl＝AgCl↓

+

-

考点：考查离子反应 3．填写下列空白：

（1）H2SO4的摩尔质量为 ；

（2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。 （3）相等质量的CO和CO2，相同条件下的体积之比为 。 （4）标准状况下，密度为0.75 g·L

－1

的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的___倍。

（5）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。 【答案】（1）98g·mol1（2）4∶3（3）11∶7（4）8.4（5）5(a＋b－d) g·mol1

-－

【解析】

试题分析：（1）H2SO4的摩尔质量为98g/mol。

（2）NH3与CH4中氢原子个数之比为3：4，故要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3。

（3）由n=m/M可知，相同条件下，质量相等的CO和CO2的物质的量之比为 44g/mol：28g/mol=11：7，分子数目之比为11：7。相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则二者体积之比为11：7。 （4）混合气体平均摩尔质量为0.75g•L1×22.4L/mol=16.8g/mol，由十字相乘法可知氨气、甲烷的物质的

-

量之比为（16.8-16）：（17-16.8）=4：1，气体密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密

度为16.8g/mol÷2g/mol=8.4。

（5）根据质量守恒定律，C的质量为（a+b-d）g，则C的摩尔质量为(a+b−d)g/0.2mol=5（a+b-d）g/mol。 考点：考查物质的量的相关计算

【名师点睛】无论属于哪种类型的计算题目，思维模式首先考虑：“以物质的量为中心，依据质量守恒和电子守恒列关系式”。常见计算题多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。（1）有关化合价计算题型：首先明确物质中各元素的化合价，依据化合价代数和等于0列关系式；（2）有关化学方程式计算题型：一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。

4．（1）有下列四组物质①水、酒精、煤、石油 ②CaO、SO3、SO2、P2O5 ③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是： ①__________；②________；③_______；④__________。

（2）在标准状况下，1 L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为ρ g·cm3，物质的量浓度为a mol·L

－

－1

，则所溶解的NH3的体积为__________L。

（3）3.01×1023个OH-的物质的量为________mol，质量为________g，含有电子的物质的量为________mol，含有质子的数目为________，这些OH-与________mol NH3的质量相同．与________克Na+含有的离子数相同。 【答案】

（1）①煤或水；②CaO；③NaCl；④HgO； （2）

22400 L；

100017a（3）0.5；8.5；5；4.5NA；0.5；11.5；

考点：考查了物质的分类、物质的量的计算的相关知识。 5．（1）用下列物质的编号填空：

①NaCl晶体 ②盐酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液；

以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。 （2）某烧杯中盛有100 mLHCl和CuCl2的混合液，混合溶液中c（HCl）＝2 mol/L，c（CuCl2）＝1 mol/L。请回答下列问题：

①该混合溶液中，n（H+）＝________mol；c（Cl）＝__________mol/L。

－

向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。写出有关的离子方程式： ② ； 。 【答案】

（1）①③④；⑤⑦；②④⑥⑧⑨

（2）①0.2，4；②2H++Fe=Fe2++H2↑；Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 【解析】

试题分析：（1）①NaCl晶体属于盐类，是电解质，但不能导电，②盐酸能够导电，属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质；③HCl不能导电，但溶于水能够导电，属于电解质；④熔融KCl的导电，属于电解质；⑤蔗糖属于非电解质；⑥铜是单质，不属于电解质也不属于非电解质；⑦CO2属于非电解质；⑧稀硫

酸能够导电，属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质； ⑨KOH溶液能够导电，属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质；其中属于电解质的是①③④，属于非电解质的是⑤⑦，能导电的是②④⑥⑧⑨，故答案为：①③④ ；⑤⑦；②④⑥⑧⑨；

（2）①c（H+）=c（HCl）＝2 mol/L，n（H+）＝2 mol/L ×0.1L=0.2mol；c（Cl

－

）＝

2 mol/L0.1L1 mol/L20.1L=4mol/L，故答案为：0.2，4；

0.1L②向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应，有关的离子方程式为2H++Fe=Fe2+ +H2 ↑； Cu2+ +Fe = Cu+Fe

2+

。

考点：考查了电解质和非电解质、物质的量浓度的计算、离子方程式的书写的相关知识。

6．（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍其中O2的质量分数为_____。若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为__________。 （2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均摩尔质量为__________。 【答案】

（1）27.6%；48.3％； （2）l:1；51.5g/mol

=51.5g/mol，即平均相对分子质量为51.5，故答案为：1：1；51.5。 考点：考查了物质的量的计算的相关知识。

7．在反应：3Cu+□HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，请填写□中的数字是 。铜是该反应的 剂，若有19.2g铜被氧化，参加反应的HNO3的物质的量是 mol，被还原的HNO3的物质的量是 mol，转移电子的数目为 （用NA表示）。用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： 。

【答案】8；还原；0.8；0.2；0.6NA；

8．将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，共收集到标准状况下的气体V L．按要求填空：

（1）x=0.5时，V= （用含n的代数式表示）。 （2）若金属有剩余，则x的取值范围为：

（3）若金属没有剩余，则V的取值范围为： （用含n的代数式表示）。 【答案】（1）22.4n（2分）（2）0＜x＜0.5（2分）（3）11.2n＜V≤22.4n（2分） 【解析】

试题分析：（1）x＝0.5，则钠和铝均是0.5nmol，根据方程式可知 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2mol 2mol 1mol

考点：考查钠、铝与水反应的有关计算

9．重大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应式为： K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2↑ （1）配平上述反应的化学方程式

K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑ （2）此反应的氧化剂为 ；氧化产物是 。（填化学式）

（3）要使10mL 1.0 mol·L1的K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入 ml2.0 mol·L1的H2SO4

--

溶液。

（4）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．还原性 （5）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如： a．7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O b． 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O c．9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O

用H218O2进行示踪实验（18O为示踪原子），证实生成的氧气全部是18O2，仅据这一实验事实，回答下列问题：

①H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是 （填序号a、b、c）。

②研究三个化学方程式各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式 。 【答案】（1）2，3，8，2，2，8，3（2分)

（2）K2Cr2O7；CO2 (各1分)（3）20（2分）（4）A（2分）

（5）①b（2分）②11H2O2+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+8O2↑+K2SO4+14H2O

【考点定位】本题考查氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂等概念的了解和判断，以及有关氧化还原反应的简单计算

【名师点晴】做题时注意正确判断化合价的变化，从氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等进行配平和计算。氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子 ，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。

10．（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为 ，该反应的化学方程式为 ；

（2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

试剂①是 ；试剂②是 （均填化学式）；“操作Ⅰ”为

（填操作名称）。加入试剂②后发生反应的离子方程式为 ； （3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有 、 、 （填操作名称） 【答案】（1）Fe(OH)3胶体（1分）；FeCl3+3H2O

△ Fe(OH)3（胶体）+3HCl（2分）

（2）NaOH（2分）HCl（2分）过滤、洗涤（2分） Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O（2分）

+

+

（3）萃取；分液；蒸馏（3分）

考点：胶体溶液的制备

11．（1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：写出对应的化学方程式

① b ； ② c ；

③ e ；

（2）能证明氯水具有漂白性的现象是 ；

（3）久置的氯水变为 （填成份），用化学反应方程式表示为 。 （4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下： 填写字母2KMnO4＋16HCl(浓)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O ①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目 。

②该反应中的氧化剂是 ，若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 。 【答案】（1）①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（1分） ②HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（1分） ③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（1分） （2）石蕊试液先变红后褪色；（1分） （3）稀盐酸（1分）；2HClO

2HCl+O2↑（1分）

（4）①

②高锰酸钾（1分）1mol（1分）

（2分）

做还原剂，所以氧化剂和被氧化的还原剂的量之间的关系为：2KMnO4～10HCl，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量1mol。

考点：考查氧化还原反应的特征和实质以及根据化学方程式的计算知识

12．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是 。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是 （填氧化剂）→ 。（填还原产物） （3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 【答案】 （1）H2O2；（2）H2CrO4，Cr(OH)3；

（3）

=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O。

考点：考查氧化还原反应中概念、电子转移的表示等知识。

13．現有一定体积的HCl气体，将其溶于l00mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba (OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33g。 （1）硫酸的物质的量浓度：__________mol/L

（2）该HCl气体在标准状况下的体积为__________mL.

（3）若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止， 消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为 _________g。 【答案】①0.lmol/L ② 488 ③ 5.72 【解析】

试题分析：（2）2.33gBaSO4的物质的量为：n=

=0.01mol，根据硫酸根守恒

14．I.农药波尔多液不能放入铁制容器中，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。写出该反应的离子方程式____________，在该反应中铁________。(填编号)

A、是氧化剂 B、是还原剂 C、被氧化 D、表现还原性 II．（1）己知反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

标况下生成3.36LNO，被还原的的物质的量为_______mol，此时转移电子的物质的量为_________mol。 （2）完成下列反应的离子方程式：

①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应：_____________； ②石灰水和醋酸反应：_________________________；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：_________________； ④ FeCl3溶液与氨水混合：______________________； ⑤足量的CO2通入到氢氧化钙溶液中：___________________。 【答案】I．Fe+Cu2=Fe2+CuB

+

+

II（1）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；0.15mol；0.45mol

+

-+

（2）①Ca2+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O②OH+CH3COOH=CH3COO+H2O

+

----

③H+HCO3=H2O+CO2↑④H+HCO3=H2O+CO2↑⑤OH+CO2=HCO3

+-+---

考点：考查氧化还原反应的分析与离子方程式的书写 15．用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L

－1

的Na2CO3溶液480 mL。

（1） 应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量： 。 （2） 根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求： ① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

② 用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码） ③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤ 容量瓶未经干燥使用 ⑥ 定容时俯视容量瓶刻度线

其中引起所配溶液浓度偏高的有 （填序号，下同），偏低的有 ，无影响的有 。 （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质

【答案】（1）28.6g（2）①④⑥；②③；⑤（3）B、C、E

16．甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：

（1）上述实验③中得到沉淀X的质量为_____；生成沉淀X的离子方程式为__________________。 （2）甲溶液中一定不存在的离子是______________；可能存在的离子是___________。

（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_____________；物质的量最小的离子是__________，此物质的量最小的离子其物质的量为____________。 【答案】（1）10g；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； （2）Ca2+、 Cu2+、NO3-；（3）K+；Cl-；0.1 mol

考点：考查了物质的鉴别以及混合物的计算的相关知识。

17．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4 溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1 mL（只取一次溶液），做下列实验。 ．．．．．．

（1）在四支试管中分别滴入（写化学式，下同） ，可检验出的物质是 ， 离子方程式是 。

（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，可检验出的物质是 ，离子方程式是 。 （3）在剩余两支试管中分别滴入 ，可检验出的物质是 ， 离子方程式是 。 【答案】（1）HNO3（1分）Na2CO3（1分）2H+CO32＝H2O+CO2↑（2分）

+

-

（2）Ba（NO3）2（1分）Na2SO4（1分）SO42+Ba2＝BaSO4↓（2分）

-+

（3）AgNO3（1分）NaCl（1分）Ag+Cl＝AgCl↓（2分）

+-

18．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验装置如图所示：(固定装置已略去)

（1）A中反应的化学方程式为 。 （2）F烧杯中的溶液通常是 。

（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。 （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。 （5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。

（6）将57.6g的Cu片加入50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中并加热，被还原的H2SO4的物质的量为_________ A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol

C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．等于0.90 mol 【答案】

（1）Cu+2H2SO4(浓)（2）氢氧化钠溶液

（3）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色；

（4）将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝；

（5）使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝； （6）A；

△ CuSO4 +SO2+2H2O；

答案为：将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌。看溶液是否变蓝； （5）利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，不放入铜丝反应，观察B装置是否变蓝，若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验，若无水硫酸铜出现变蓝，说明浓硫酸中的水会影响实验，故答案为：使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝；

（6） 50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸0.9mol，随着反应的进行，浓度逐渐减小，反应逐渐停止，被还原的H2SO4的物质的量少于原来的一半，故选A。 考点：考查了浓硫酸的性质实验的相关知识。

19．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2和少量的Na．为了减少污染并变废为宝，工厂计

+

+

划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）操作②的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 、 、烧杯． （2）试剂⑤的化学式为 ，发生的化学方程式为 ；

（3）为验证溶液⑧中含有SO42：取少量的溶液⑧于试管中，先加入 ，无明显现象，再加

-

入 ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42．

-

【答案】（1）过滤；漏斗；（1分）玻璃棒；（1分）

（2）H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）稀盐酸；BaCl2溶液

考点：有关物质的分离和提纯知识考察．

20．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；

（2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。

（3）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式： 。 （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

【答案】（1）MnO2＋4HCl（浓）

△ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl

（2）黄（橙黄，棕黄等） E中溶液分为两层，下层（四氯化碳）为紫红色 （3）2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O （4）d

考点：考查氯气的实验室制法和氯气的性质。

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