2022年高考化学真题：离子反应(详解版)





C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO3+CO2+H2O=HSiO3+HCO32

D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO4=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A．具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或2

8H++2NO3+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4，B错误；

C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO3(CO2少量)或SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3(CO2过222

量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO4

2

2

反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO4=BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。2．（2022·广东卷）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是2

A．碱转化为酸式盐：OH2HCO3HCO32H2O

B．碱转化为两种盐：2OHCl2ClOClH2O2

C．过氧化物转化为碱：2O22H2O4OHO2

D．盐转化为另一种盐：Na2SiO32HH2SiO32Na

【答案】B【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3，故A错误；

B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是3．．．．2-+A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO3+2H=H2SiO3

2--=2HSO3+CO2B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO3+2SO2+H2O

C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：+

3CH3CH2OH+2Cr2O2-3CH3COOH+4Cr3++11H2O7+16H---+

D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=Br+BrO+H

【答案】D【解析】A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式2-+为SiO3+2H=H2SiO3，A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸2--=2HSO3+CO2，B正确；氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO3+2SO2+H2O

2-被还原为Cr3+，该C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O7

2-+

3CH3COOH+4Cr3++11H2O反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O7+16H，C正确；D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应---的离子方程式为Br2+2OH=Br+BrO+H2O，D不正确。综上所述，本题选D。（2022·湖南卷）下列离子方程式正确的是4．---A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

--+-B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3：IO3+5I+6H=3I2+3H2O2++

C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H-2+-D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3+H2O

【答案】AC【解析】A．Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3的原理是IO3在酸性条件下与I发生归中反应



－

生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H，C正确；＋

D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO3+2H2O，D不正确；

2综上所述，本题选AC。5．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO4，所用试剂包括BaCl22以及A．Na2CO3、NaOH、HClC．K2CO3、HNO3、NaOH【答案】A【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用CO3将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去SO422

B．Na2CO3、HCl、KOHD．Na2CO3、NaOH、HNO3

需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。6．取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A．Na2SO4、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3【答案】A【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O3+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴2-

B．Na2SO3、Na2S2O3D．Na2SO3、Na2CO3

加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案选A。