2022年湖南省常德市中考化学总复习：实验题
1．在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校兴趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究： 【查阅资料】
a．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。 b．次氯酸钠（NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。 c．可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。 一、初识“84”消毒液：
【提出猜想】“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。 【设计实验】 实验操作
实验现象
实验结论
向有色布条滴加适量该消毒有色布条 褪色 （填“褪消毒液对有色衣物有漂白作液，放置一段时间。
色”或“不褪色”）。
用。
二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84”消毒液，其通电¯反应的化学方程式是NaCl+H2ONaClO+X↑，则X的化学式是 H2 。
三、实验拓展：在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等）的实验方案： 实验步骤
实验目的或说明
（1）取一定量的粗盐样品，加入适量水完完全除去杂质MgCl2，写出反应的化学方程全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分式： MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓反应后过滤。
+2NaCl 。
（2）往步骤（1）中滤液加入过量的 Na2CO3 完全除去杂质CaCl2． （写化学式）溶液，充分反应后过滤。
（3）往步骤（2）中滤液加入过量的稀盐酸。 写出所得溶液中含有的阳离子符号： Na+、
H+ 。
把步骤（3）中所得溶液倒入蒸发血中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。
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【实验反思】
a．此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是 除杂过程中有氯化钠生成 。
b．有同学认为只需要上述实验方案中的步骤（2），不仅能完全除去杂质CaCl2．还能完全除去杂质MgCl2，你认为正确吗？说明理由： 不正确，因为碳酸镁微溶于水，只加碳酸钠不能将杂质氯化镁完全去除 。
【解答】解：一、有色衣物被漂白，说明消毒液可以使有色布条褪色； 故答案为：褪色。
二、根据质量守恒定律，反应后还应有2个氢原子存在，满足反应前后原子数目不变，而两个氢原子正好可以组成1分子氢气，所以X为氢气； 故答案为：H2。
三、（1）粗盐中氯化镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以为MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl； 故答案为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl。
（2）粗盐中还存在氯化钙，而提纯粗盐是得到氯化钠，结合钙离子与碳酸根生成沉淀，同时不引入其他杂质离子，所以加入碳酸钠溶液； 故答案为：Na2CO3。
（3）步骤（2）之后，得到滤液中溶质为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入过量盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以此时溶液中存在氯化钠和剩余的盐酸，阳离子为钠离子和氢离子； 故答案为：Na+、H+。
【实验反思】a．除杂过程加入氢氧化钠和碳酸钠，最终与盐酸反应生成了氯化钠，所以使原样品中的氯化钠质量增加； 故答案为：除杂过程中有氯化钠生成。
b．碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁和氯化钠，碳酸镁微溶于水，不能全部去除，所以不能只加碳酸钠就可以去除氯化镁；
故答案为：不正确，因为碳酸镁微溶于水，只加碳酸钠不能将杂质氯化镁完全去除。
2．化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。 【实验记录与分析】
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实验操作
实验一 实验二 实验三
实验四
实验现象 溶液由无色变为红
色
有气泡产生 生成白色沉淀 生成白色沉淀
实验结论 碳酸钠溶液显 碱 碳酸钠能与盐酸发碳酸钠能与氢氧化 碳酸钠能与氯化
性
【反思与拓展】
（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液 不一定 （选填“一定”或“不一定”）显中性。 （2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有 氢离子 。
（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是 钙离子与碳酸根离子 。
【解答】解：【实验记录与分析】分析表格实验可知：实验一的现象是碳酸钠溶液使酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，实验二中盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，所以实验现象填有气泡产生，实验四：类比四个实验结论和氯化钙与碳酸钠反应有白色沉淀产生，可知实验四的结论为碳酸钠能与氯化钙能发生反应，故填：碱；有气泡产生；碳酸钠与氯化钙能发生反应；
【反思与拓展】（1）因为通过实验一可知碳酸钠溶液显碱性，所以盐溶液不一定显中性，故填：不一定；
（2）因为盐酸可电离出氢离子和氯离子，硫酸溶液可电离出氢离子和硫酸根离子，由于它们都含有氢离子，所以 具有相似的化学性质，与碳酸钠反应会出现相同的实验现象，故填：氢离子；
（3）实验三和实验四都生成白色沉淀碳酸钙，且碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成，所以两个反应的溶液中相互结合的离子都是钙离子和碳酸根离子，故填：钙离子和碳酸
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生反应 钙发生反应 钙能发生反应
根离子；
3．如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题：
（1）图中标号仪器的名称是：① 铁架台 ，② 集气瓶 。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。 （3）实验室既可以制取CO2、又可以制取O2的发生装置和收集装置组合为： BC （在A﹣E中选择）。
（4）实验室通常用澄清的石灰水检验CO2，写出此反应的化学方程式： CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓ △
¯。
（5）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 A （填字母代号）。 A．H2 B．CO2 C．O2
【解答】解：（1）①是铁架台；②是集气瓶；
（2）装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验室常用过氧化氢制取氧气，二者都属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳和氧气的密度都比空气大，可用装置C收集；
（4）二氧化碳和澄清石灰水反应生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；
（5）F装置中收集气体时是短进长出，只能收集密度比空气小的气体，氢气的密度比空
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△
气小，故选：A。 故答案为：
（1）铁架台；集气瓶；
（2）2KMnO4¯K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）BC；
（4）CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓； △
（5）A。
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