化学计算
1.已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应
的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）：
2.己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，调节溶液的pH为5，则溶液中金属离子浓度为 。
3.已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1。
3. KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若KI的浓度为1×10－2 mol·L－1，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为______________。
4.在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝____mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H
＋浓度是________mol·L－1。
5.H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]－（aq）+H+(aq)，
已知0.70 mol·L－1 H3BO3溶液中，上述反应298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0×10
－5
mol·L－1，c平衡（H3BO3）≈c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计，求此温度下该反．．
应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入．．．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字).
6.将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，该反应的△H=＋206 kJ•mol－1。将等物质的量的CH4
和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
7化学反应
3Fe3+NH42SO426H2ONH4Fe(SO4)2(OH)66H
3+平衡后溶液的pH=2.0，c（Fe）=a mol·L—1，c（NH4）=b mol·L—1，c（SO4）
2=d mol·L—1，该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。
9、已知：
①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10
②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：
反映初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离夹角常数的数值Ka≈ ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3）4.0×10－3， mol·L-1HF溶液与4.0×10－4， mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
