专题强化练(一)
1．(2022·深圳耀华实验学校期末)“富勒烯〞家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，科学家首次发现了全硼富勒烯B40。以下说法正确的选项是( )
A．B40、C70都属于新型化合物
B．B40、C60、C70、N60都只含非极性共价键 C．B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D．C60和N60属于同分异构体
解析：A项，B40、C70均由同一种元素组成，因此属于单质，错误；B项，四种物质均由同一种元素组成，原子间形成的是非极性共价键，正确；C项，四种物质均都不属于烃，错误；D项，两种物质分别由C、N元素组成，组成元素不同，不属于同分异构体，错误。
答案：B
2．以下表示正确的选项是( ) A．N2分子的结构式：N≡N
B．次氯酸的电离方程式：HClO===H＋ClO C．水分子的球棍模型：
＋
－
D．S的结构示意图：
2－
解析：N2分子形成叁键，结构式：N≡N ，A项正确；次氯酸是弱电解质，次氯酸的电离方程式：HClO
H＋ClO，B项错误；水分子的球棍模型：
＋
－
，C项错误；硫离子的
质子数为16，电子数为18，S的结构示意图：
答案：A
2－
，D项错误。
3．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫〞，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃ 时，泡沫具有永久磁性，以下表达正确的选项是( )
A．“碳纳米泡沫〞与石墨互为同位素
B．把“碳纳米泡沫〞分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象 C．“碳纳米泡沫〞是一种新型的碳化合物 D．“碳纳米泡沫〞和金刚石的性质相同
解析：“碳纳米泡沫〞属于碳单质与石墨互为同素异形体，A项错误；“碳纳米泡沫〞每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，B项正确；“碳纳米泡沫〞只含有一种元素，属于碳单质，C项错误；两者互为同素异形体，物理性质不同，化学性质根本相同，D项错误。
- 1 -
答案：B
4．(2022·定州月考)生活中的以下应用，没有发生化学变化的是( ) A．氯气用作自来水的消毒剂 B．用醋酸除去热水瓶中水垢 C．二氧化硫用作纸浆漂白剂 D．活性炭用作卫生间除臭剂
解析：化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。A项，氯气与水反响生成HCl和HClO，次氯酸具有强氧化性，可以用作自来水的消毒杀菌，属于化学变化；B项，用醋酸除去热水瓶中的水垢，是醋酸和碳酸钙反响生成了醋酸钙、二氧化碳和水，属于化学变化；C项，二氧化硫用作纸浆漂白剂，是二氧化硫和有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于化学变化；D项，活性炭用作卫生间除臭剂，是利用活性炭具有较大的外表积，有很好的吸附作用，吸附过程中无新物质生成，属于物理变化，故答案选D。
答案：D
5. (2022·深圳实验中考)以下陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是( ) 选项 A B C D 陈述Ⅰ CO2能与水反响生成碳酸 AlCl3属于共价化合物 陈述Ⅱ CO2属于酸性氧化物 AlCl3属于非电解质 漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反响 漂白粉应密封保存 H2O2和SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 H2O2有复原性，SO2有漂白性 解析：A项，CO2属于酸性氧化物，是因为CO2能跟碱反响生成盐和水；B项，氯化铝溶于水能够导电，属于电解质；C项，漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反响变质，因此漂白粉需要密封保存；D项，H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，H2O2、SO2均表现复原性。
答案：C
6．(2022·江苏卷)以下有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反响，可用作食品枯燥剂
解析：NaHCO3能与胃酸中的盐酸反响，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关，A项错误；SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度无关，B项错误；Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关，C项错误；CaO无毒，能与水反响生成Ca(OH)2，常用作食品枯燥剂，D项正确。
答案：D
7．(2022·北京卷)以下化学用语对事实的表述不正确的选项是( )
- 2 -
A．硬脂酸与乙醇的酯化反响：C17H35COOH＋C2H5OH
－1
18
浓硫酸△
C17H35COOC2H5＋H2O NH4＋OH
＋
－
18
B．常温时，0.1 mol·L氨水的pH＝11.1：NH3·H2OC．由Na和Cl形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反响：Cu＋2e===Cu
2＋
－
解析：根据酯化反响的断键方式可知：A项应为C17H35COOH＋C2H5OHC17H35COOC2H5＋H2O。
答案：A
8．(2022·邢台检测)以下说法正确的选项是( ) A．有单质生成的反响一定是氧化复原反响 B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．纯洁物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成
18
18
浓硫酸△
解析：A项，如氧气转化为臭氧，无元素的化合价变化，但为非氧化复原反响，错误；B项，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，正确；C项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，比方Mn2O7是金属氧化物，但Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是金属氧化物，但Al2O3是两性氧化物，错误；D项，纯洁物可以只由一种原子组成，而混合物不一定含有多种原子，如金刚石和石墨属于混合物，但只含有一种原子，错误。
答案：B
9．(2022·洛阳月考)化学与生活及社会开展息息相关，以下有关说法不正确的选项是( )
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁〞，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B．“霾尘积聚难见路人〞，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜〞，该过程发生了置换反响 D．向豆浆中参加盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质
解析：青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，A项错误；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B项正确；铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反响，C项正确；根据胶体的聚沉原理，可向豆浆中参加盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐，D项正确。
答案：A
10．(2022·洛阳检测)中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的局部流程如以下图所示：
- 3 -
环丙胺CO
FeCl3·6H2O――→FeOOH――→纳米四氧化三铁
②①
以下有关表达不合理的是( )
A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当 B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 C．在反响①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D．反响②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2
解析：A项，纳米四氧化三铁粒子的直径在1～100 nm，而溶液的分散质粒子小于1 nm，错误；C项，环丙胺具有一定的碱性，可以促进氯化铁水解，正确；D项，有化合价的升降且得失电子守恒，正确。
答案：A
11．归纳、总结、比照、分析是学习化学常用的科学方法，如下图：两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的局部表示它们的独有特征(不同点)。
(1)请你在以下空格内填写与图中①、②、③区域相对应的适当内容(①处只填写一点，②、③处至少填三点)。
①___________________________________________________； ②______________、______________、________________；
③______________、______________、______________。(2)从图B可看出酸和碱都能与某些盐发生反响，某种盐既能与盐酸反响，又能与熟石灰反响，该盐为________________。
解析：(1)CO和CO2的共同之处可从以下几个方面比拟：物质类型、颜色气味、组成结构等；酸与碱的不同之处可从以下几个方面比拟：与指示剂作用、与之反响的物质等。(2)与酸反响的盐一般为弱酸盐，与碱反响的盐其阳离子一般可与氢氧根离子结合成沉淀或气体；另外酸式盐、弱酸弱碱盐等既可与酸反响又可与碱反响。
答案：(1)①都是氧化物(或都是无色无味气体、都含碳元素等) ②使石蕊溶液变红 与某些金属发生置换反响 与金属氧化物发生复分解反响(其他答案合理即可) ③使无色酚酞溶液变红 与某些非金属氧化物发生反响 与酸发生复分解反响(其他答案合理即可)
(2)Na2CO3(或NaHCO3、NH4HCO3等)
12．(1)以下说法不正确的选项是________(填序号)。
A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物 B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面〞做出了突破性成就，而获得了2022年诺贝尔物理学奖，光纤制品的根本原料为SiO2
D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
- 4 -
F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
(2)人们对酸、碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。
①1887年阿伦尼乌斯提出电离理论。
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论：但凡能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；但凡能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，以下粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填序号)。
A．H2O
－
B．NH4
－
－
＋
C．OH
－
D．HCO3 E．CH3COO F．Cl
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念：但凡能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；但凡能和电子对结合的物质都是酸。如
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反响产物 H ＋ [∶OH]―→H∶OH 试指出以下两个反响中的酸或碱： H3BO3＋H2O===H＋[B(OH)4]
该反响中的碱是________(填“H3BO3〞或“H2O〞)； CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]＋2Cl
该反响中的酸是________(填“CuCl2〞或“NH3〞)。
解析：(1)A项，Al2O3属于两性氧化物，错误；B项，热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力强，是化学变化，正确；D项，液氯既不是电解质，也不是非电解质，液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电，错误；F项，化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变，但其分子数可能改变，错误。应选A、D、F。(2)②H2O结合H变为H3O，又可给出H变为OH
－
＋
＋
＋
2＋
－
＋
－
＋
－
；NH4可给出质子但不能结合H；OH、CH3COO、Cl只能结合H，可看碱；HCO3可结合H
＋
2－
＋
＋＋－－－＋－＋
变为H2CO3，又能给出H变为CO3，故可看作酸又可看作碱。③在H3BO3＋H2O===H＋[B(OH)4]
－
中，H2O给出电子对，故为碱；在CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]＋2Cl中，CuCl2中的Cu结合
2＋
2＋－2＋
电子对形成[Cu(NH3)4]，故为酸。
答案：(1)ADF
(2)②AD ③H2O CuCl2
13．(2022·郑州二模)(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反响〞的分类图，请按要求填空：
①上述分类中，分成A、B两组的依据是____________________ _____________________________________________________。 ②C组物质与水反响的离子方程式为______________________ _____________________________________________________。
- 5 -
③D组物质与水反响中，氧化剂和复原剂物质的量之比为1∶1的物质有________(填化学式)。
(2)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。关于双氧水，答复以下问题：
A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O2===2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
①上述反响中，H2O2既表达氧化性又表达复原性的反响是________。 ②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。
③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂〞的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物(如
KCN)。H2O2
被称为绿色氧化剂的理由是
____________________________________________________
_____________________________________________________。
(3)氯化铵常用于焊接，如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器外表的氧化铜以便焊接，其反响为
△
________CuO＋________NH4Cl―→________Cu＋________CuCl2＋________N2↑＋ ― ________H2O
①配平此氧化复原反响方程式。
②此反响中假设产生0.2 mol的气体，那么有________mol的电子转移。
解析：(1)①A组的物质加水后，元素的化合价都没有发生变化，B组中物质与水反响后元素的化合价发生了变化，因此分成A、B两组的依据是与水反响是否是氧化复原反响。②B组的物质与水发生的反响分别是Cl2＋H2O===HCl＋HClO(H2O既不是氧化剂又不是复原剂)；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(H2O只作氧化剂)；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(H2O既不是氧化剂又不是复原剂)；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(H2O既不是氧化剂又不是复原剂)。因此金属钠符合要求。③根据②中化学反响方程式，推出符合题意的是Cl2、Na2O2。(2)①A项，表达H2O2的弱酸性，故不符合题意；B项，表达H2O2的复原性，故不符合题意；C项，表达H2O2既有氧化性又有复原性，符合题意；D项，表达H2O2的氧化性，不符合题意。②H2O2有氧化性，应该贴的标志是B。③H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2作氧化剂，其复原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性。△(3)①配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl===== 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②根据化学方程式可知，每产生1 mol N2，转移电子的物质的量是6 mol，所以此反响中假设产生0.2 mol的气体，那么有0.2 mol×6＝1.2 mol 的电子转移。
答案：(1)①与水反响是否是氧化复原反响
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②2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ ③Cl2、Na2O2
(2)①C ②B ③H2O2作氧化剂，其复原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性 (3)①4 2 3 1 1 4 ②1.2
＋－
- 7 -
