2019版高考复习化学(鲁科版)练习：第4章 第13讲 富集在海水中的元素——卤素 同步练习Word含解析

课时作业

1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是( )

A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO3 答案：D

2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A．FeCl2 C．FeCl3 答案：B

3．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成( ) A．氯气 C．次氯酸根

B．次氯酸 D．氯化氢 B．AlCl3 D．CuCl2

解析：Cl2＋H2OHCl＋HClO；ClO－＋H2OHClO＋OH－。 答案：B

4．下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B．用pH试纸测得氯水的pH＝4

C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色

D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

解析：A项反应生成FeCl3，与Fe的多少无关；B项试纸被漂白；D项CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。 答案：C

5．如图所示：若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )

①浓硫酸；②饱和氯化钠溶液；③亚硫酸钠溶液；④饱和碳酸氢钠溶液 A．①②③ C．①②④

B．②③④ D．①③④

解析：Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液都能与Cl2发生反应。 答案：D

6．从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是( )

答案：D

7．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )

A．a→b→c→d→e→f→g→h B．a→e→d→c→b→h→i→g C．a→d→e→c→b→h→i→g

D．a→c→b→d→e→h→i→f

解析：实验室制取FeCl3的实验流程为

制取Cl2―→除去Cl2中的HCl气体―→除水蒸气―→ ⇓ ⇓ ⇓ KMnO4与浓盐酸 饱和食盐水 浓H2SO4 制取FeCl3―→尾气吸收 ⇓ ⇓ 铁粉与Cl2 NaOH溶液 答案：B

8．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子是( ) A．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－

B．Br－、I－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－

解析：根据卤素单质氧化性强弱和X－还原性强弱的变化规律可知，X2的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，X的还原性：Cl＜Br＜I。溴水呈橙色，碘单质能使淀粉变蓝。由此可以推断出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有Br－，而无I－，发生反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无I－，由此可知甲中含有Br－，乙中含有I－，丙中含有Cl－。 答案：B

9．(2017·河北冀州中学检测)某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份溶液中加入酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是( ) A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI

－

－

－

－

解析：根据混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液，可知原气体中一定不存在HI。然后将所得溶液分成两份，一份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，则原气体中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份溶液中加入酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，由于气体通入氯水，引入了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl。 答案：B

－－－2＋

10．向含SO23、Fe、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入

Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )

解析：本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能

2－力。题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO3(消耗2.24 L Cl2)、I－(消耗

1.12 L Cl2)、Fe2＋(消耗1.12 L Cl2)、Br－(消耗1.12 L Cl2)，因此C选项正确。 答案：C

11．(2017·怀化模拟)某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置： (1)将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为

____________________________________________________________________。 (2)仪器c的名称为__________________，固体也可用____________代替。 (3)当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色________(填“有”或“没有”，下同)变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色________变化，由观察到的现象得出该实验的结论为________________________________ __________________________。

(4)注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有________________的作用。

各仪器中试剂或试纸：a—浓盐酸；b—KMnO4固体；

c—无水CaCl2；d—H2O；e—干燥的品红试纸

答案：(1)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)干燥管 P2O5(或硅胶)

(3)没有 有 干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色

(4)反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止污染

12．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤③的离子方程式：_______________________________。

(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过__________________________________________________________________ (填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：____________________________________________________。 (5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是

____________________________________________________________________。

(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：____________________________________________________________ ____________________________________________________________________。

－答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO24

(2)分液漏斗

(3)溴化铁(或其他含Br－的盐类物质)

(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出

(5)酸化可抑制Cl2与水反应

(6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本

13．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强； ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：__________________ ____________________________________________________________________。 (2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式： 第一份_______________________________________________； 第二份______________________________________________。

(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为

__________________________________________________________(写化学式)。 答案：(1)由于饱和氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，

2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大

－

(2)Ca2＋＋HCO－3＋OH===CaCO3↓＋H2O ＋HCO－3＋H===CO2↑＋H2O

(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO

14．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_________________。 (2)装置Ⅱ的作用是_________________________________。

(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为___________________________；发生反应的化学方程式为______________________________________________。 (4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置________与________之间添加如图中的________装置(填序号)，该装置的作用是___________________________。

(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 解析：(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备氯气。(2)加热时浓盐酸中的氯化氢气体易挥发，会导致氯气中混有HCl杂质，装置Ⅱ的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)氯气的氧化性大于碘，故氯气能把KI中的碘置换出来，所以装置Ⅳ中的实验现象为无色溶液变蓝色。(4)从装置Ⅱ出来的是湿润的氯气，能够使干燥的品红试纸褪色，要观察到“a无明显变化”这一预期现象，需要在

Ⅱ与Ⅲ之间添加装置④来干燥Cl2，达到预期效果。(5)防止尾气污染空气，用氢氧化钠溶液除去氯气。

△

答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)除去氯气中的氯化氢气体

(3)无色溶液变蓝色 Cl2＋2KI===I2＋2KCl (4)Ⅱ Ⅲ ④ 干燥Cl2

(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

课时作业

1．有关如图所示硫元素循环说法不合理的是( )

A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B．动物尸体过程产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里

解析：煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，A正确；动物尸体过程产生的H2S气体会进入大气，B正确；循环过程中，煤、石油中硫元素转化为SO2进入大气，发生氧化反应，再转化为煤、石油中的硫时必定发生还原反应，C正确；大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里，D错误。 答案：D

2．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( ) A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。 答案：D

3．某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性，设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有( )

A．①③ C．①③④

B．②④ D．①②③④

解析：图①，袋内的Na2CO3·10H2O晶体的质量逐渐减小；图②，袋内的鲜梨块逐渐干瘪；图③，试管底部析出晶体；图④，盛水的烧杯内水面逐渐降低。 答案：D

4．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ C．②④⑤⑥

B．②③⑤ D．①②③④⑤⑥

解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。 答案：C

5．(2017·安徽合肥质检)将SO2气体分别通入下列各种溶液中，有关说法正确的是( )

A．试管a中实验可以证明具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀

解析：SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的还原性，A错误；品红溶液

2－

褪色，说明SO2具有漂白性，B错误；SO2被NO－3氧化成SO4，生成BaSO4沉

淀，说明SO2具有还原性，C正确；SO2在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，被氧化为BaSO4沉淀，沉淀不溶解，D错误。 答案：C

6．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是( )

A．X可能含有2种盐 B．a是SO3

C．Y可能含有(NH4)2SO4

D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7 答案：B

7．(2017·山东省实验中学诊断)在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分别盛到两支试管中，其中一支加入，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论合理的是( ) A．SO2具有还原性和酸性

B．两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3 C．BaCl2具有两性

－D．升高pH使SO2水溶液中SO23的浓度减小

解析：SO2能被氧化证明了它的还原性，与NaOH溶液反应证明了它的酸性，A项正确。将BaCl2溶液分成两份，一份加入，再通入SO2，SO2被氧

－2＋2－化为SO24，发生反应：Ba＋SO4===BaSO4↓；另一份加入烧碱溶液，再通入－2－SO2，先发生反应：SO2＋2OH－===SO3＋H2O，再发生反应：Ba2＋＋SO23－===BaSO3↓。增强溶液的碱性会使SO2转化为亚硫酸盐，使SO23的浓度增大。

综上分析，B、C、D不正确。 答案：A

8．某研究小组采用如图所示电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的

工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是( )

A．吸收H2S的离子方程式为Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋ B．电解过程中的阳极反应主要为2Cl－－2e－===Cl2↑ C．该工艺流程体现绿色化学思想

D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

解析：FeCl3具有氧化性，H2S具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A错误；反应混合物过滤得到的滤液中含有FeCl2和HCl，由于溶液中的离子的还原性：Fe2＋＞Cl－＞OH－，所以电解过程中的阳极反应主要为2Fe2＋－2e－===2Fe3＋，B错误；由于电解的产物又重新用来吸收处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气，物质得到充分的利用，所以该工点燃

艺流程充分体现绿色化学思想，C正确；若点燃H2S则发生反应：2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O，燃烧产物SO2也是大气污染物，D错误。 答案：C

9．(2017·河北衡水中学期中)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是( )

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 解析：A项，向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反应消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I－，正确。B项，SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以

与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，正确。C项，若A中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不会产生白色沉淀，正确。D项，若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色能褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO4＋5Fe2＋8H

－

＋

＋

===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也能褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，错误。 答案：D

10.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X是浓硫酸。D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。X使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，D正确。 答案：D

－－－2－2－11．(2017·郑州模拟)某待测溶液中可能含有SO24、SO3、CO3、Cl、NO3、

HCO－S2－等离子，进行下列实验如图所示[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2 3、

均过量]。

－2－

(1)判断待测溶液中有无SO4、SO23，并说明理由

_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)沉淀B为__________________________________________。

(3)沉淀A可能是__________________________________________________。 (4)写出生成沉淀B的离子方程式：______________________________。

－2－答案：(1)SO4、SO23至少有一种；因为沉淀D不溶于稀，一定为BaSO4，－它可能由BaSO3氧化而来，也可能由Ba2＋与SO24生成

(2)S

(3)BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3) (4)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－

12．(2017·湖北重点中学适应性考试)某化学兴趣小组在实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3。

(1)装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是_______。

(2)装置b的作用是_________________________________________。

(3)实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_______(填化学式)。 (4)装置c中反应的化学方程式为_______________________________________。 (5)实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na2SO3等成分。为了证明Na2CO3的存在，设计如下实验。

供选试剂：A.品红溶液；B.酸性高锰酸钾溶液；C.BaCl2溶液；D.澄清石灰水；

E.稀硫酸

①取c中溶液少许，滴加足量________(填试剂标号)。

②将①产生的气体依次通过________(填试剂标号)，实验现象和结论为_________________________________________________________________。 解析：(2)SO2易溶于水，而且还与Na2CO3、Na2S反应，易倒吸，所以加一个安全瓶。(3)SO2可能过量，进入d中，生成Na2SO3。(5)加入稀H2SO4后，会产生CO2、SO2的混合气体，应排除SO2的干扰，用酸性KMnO4溶液吸收SO2，用品红溶液检验SO2是否除净。

答案：(1)圆底烧瓶 (2)用作安全瓶，防倒吸 (3)Na2SO3

(4)Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2

(5)①E ②BAD ③酸性KMnO4溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则c中溶液含有Na2CO3

13．(2017·安徽师大附中)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。

(1)实验前，应先检查装置的________；实验中产生的尾气应通入________溶液。 (2)实验过程中需要配制100 mL 1 mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______________。

(3)该小组同学向5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH溶液，则试管B中产生的实验现象是________________________________________________________________。 (4)该小组同学在(3)中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。

【查阅资料】 Fe(HSO3)2＋在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3＋氧

－

化为SO24。

SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2

＋

离子的原因是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________； Fe(HSO3)2＋与Fe3＋在溶液中反应的离子方程式是

___________________________________________________________。 (5)若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入 4 mol/L的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为

＋

________。(忽略过程中溶液的体积变化) 答案：(1)气密性 NaOH (2)100 mL容量瓶、胶头滴管 (3)开始无现象，后生成白色沉淀

2＋(4)Fe3＋与H2SO3电离出的HSO－3结合生成Fe(HSO3) 2－Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋===2Fe2＋＋SO4＋3H＋

(5)18 mol/L