高二下期化学期末总复习(2)-试卷

一、单选题（本大题共63小题，共63.0分）

1. 要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是（ ）

A. 加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色 B. 加入银溶液，再加入稀使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀使溶液呈酸性，再滴入银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

2+2+

2. 为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过

3.

4.

5.

6.

滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（ ） A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③ 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 28gC2H4所含共用电子对数目为4NA B. 1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ） A. 7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数均为0.1NA

B. 一定条件下，1.4g N2与0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA C. 常温常压下，22.4LNH3所含分子数小于NA

D. 标准状况下，28g聚乙烯完全燃烧，产生的CO2数为2NA 下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ） A. Ba2+、Na+、I-、ClO- B. Mg2+、Cl-、CH3COO-、CO32- C. K+、Cl-、Fe2+、NO3- D. Ca2+、Cl-、Na+、Br- 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A. Ca2+、HCO、Cl-、K+ C. Fe2+、NH、SO、S2-

B. Al3+、AlO、HCO、Na+ D. Fe3+、SCN-、Na+、CO

7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 1.6g臭氧中含有氧原子的数目为0.1NA

B. 6.4g铜片被浓硫酸氧化，失去电子的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2LH2O中含水分子的数目为0.5NA

D. 2 L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中SO离子的数目为2NA

8. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（ ）

A. 9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NA B. 标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5NA

C. 将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe（OH）3胶粒 D. 0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2NA 9. 下列事故或药品的处理正确的是（ ）

A. 不慎将酸溅到眼中，立即用氢氧化钠溶液冲洗，边洗边眨眼睛

B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸没湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C. 不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭 D. 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）

A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- B. SO2通入到碘水中：SO2+I2+2H2O=2HI+2H++SO42- C. 硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH- D. 碳酸镁溶于中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B. 32g氧气所含原子数目为NA C. 17g氨气所含电子数目为10NA D. 1.8g水所含的质子数目为10NA

12. 下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）

A. 氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2Na++2OH-

B. 稀硫酸与氧化铁反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 食盐水中滴加银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓

D. 氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 13. 用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（ ）

A. 硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- B. 亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H++SO32-

C. FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+

D. 氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-

-1 -1

14. 现有0.4mol•LHA溶液和0.2mol•LNaOH溶液等体积混合组成溶液．下列有关推断

正确的是（ ）

A. 若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则有c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c

+-（H）＞c（OH）

B. 若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，则有c（A-）＞c（HA）＞（Na+）＞c

-+

（OH）＞c（H）

C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A-）+c（HA） 15. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A. 常温常压下，48gO2和48g O3 含有的氧原子数均为3NA B. 1mol∙L-1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA C. 22.4L N2所含分子数为NA

D. 标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子 16. 下列实验不能达到预期目的是（ ） 选项 A B C D 实验操作 Cl2、Br2分别与H2反应 MgCl2、AlCl3溶液中通入氨气 Fe、Cu分别与盐酸反应 实验目的 比较氯、溴的非金属性强弱 比较镁、铝的金属性强弱 比较铁、铜的金属性强弱 测定同浓度H3PO4、H2SO4的pH 比较磷、硫的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D

17. 配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ）

①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水 ④读取容量瓶液面时采用俯视．

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

18. 下列实验操作正确的是（ ）

A. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏底部

C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须必水大 D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

19. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，

其中不可行的是（ ）

A. 分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C. 分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀 D. 用焰色反应的方法区别

20. 如图装置或操作能达到实验目的是（ ）

A. 图1装置用于分离乙醇和水 C. 图3装置用于葡萄糖的银镜反应 B. 图2装置用于除去氯气中的氯化氢 D. 图4装置用于石油的蒸馏

21. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更

好的原因可能是（ ）

A. 漂白粉被氧化了

B. 有色布条被空气中的氧气氧化了

C. 漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

22. 有X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次递增，其中Y、Z、W、M同

+2-周期，X、W同主族；Y与X具有相同的电子层结构；Z的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中正确的是（ ）

A. X、Y两种元素形成的化合物不可能含有共价键

B. M、W、X元素的氢化物相对分子质量依次减小，沸点依次降低 C. 元素Y、Z、M的单质分别属于不同类型的晶体 D. 离子半径：Y+＞X2-

23. 下列化学用语，不能表示氯离子的是（ ）

A. Cl- C.

B.

D. 1s22s22p63s23p6

24. 下列物质所对应的化学式正确的是（ ）

A. 烧碱--Ca（OH）2 B. 胆矾--CuSO4 C. 过氧化钠--Na2O D. 石膏--CaSO4•2H2O 25. 下列各组性质比较中，正确的是（ ）

①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

2----

②离子还原性：S＞Cl＞Br＞I③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

2--+2+

⑥半径：O＞F＞Na＞Mg．

A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ②③④ D. ①③④⑤⑥

26. 下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是（ ）

A. 乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内 B. 溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C. 溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯 D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

27. 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（ ）

A.

与是同分异构体

B. 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟

C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

D. 向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层

呈紫红色

28. 可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ） （1）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 （2）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A. （1）（3）（4） B. （2）（3）（5） C. （1）（4）（5） D. （1）（2）（3）（4）（5） 29. 乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反

应中断裂化学键的说法错误的是（ ）

A. 与金属钠反应时，键①断裂

B. 在加热和Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂 C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂

D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂

30. 下列各组元素都属于p区的是（ ）

A. 原子序数为1，6，7的元素 B. O，S，P C. Fe，Cu，Cl D. Na，Li，Mg

31. 下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（ ）

A. C2H2：sp2、直线形 B. SO42-：sp3、三角锥形 C. BF3：sp2、平面三角形 D. H3O+：sp3、V形 32. 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）

A. CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B. KCl＞NaCl＞NaF＞LiF C. Rb＞K＞Na＞Li D. 金刚石＞氯化钠＞钠＞干冰 33. 下列说法正确的是（ ）

A. 60gSiO2中含Si-O键的个数为4NA

B. 1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1 C. 1molSi晶体中含有4molSi-Si键

D. 12g金刚石中含有C-C键的个数为NA

34. X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合

物Z，下列说法中不正确的是（ ） A. Z化学式表示为X2Y B. 固态Z熔化后能导电 C. 固态Z是离子晶体 D. X形成+2价阳离子 35. 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（ ）

A. 负极反应为：Zn-2e-=Zn2+

B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu C. 在外电路中，电子从负极流向正极 D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

36. 惰性电极电解下列溶液一段时间，加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液可以完

全复原的是（ ） A. NaOH（NaOH） B. NaCl（HCl） C. CuCl2 （CuO） D. H2SO4 （H2SO4 ） 37. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- B. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-

C. 由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- D. 0.1mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

38. 下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）

A. 金属Mg和金属Cu的空间利用率 B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数 C. 邻羟基苯甲醛（D. C-O和Si-O的键能

39. 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个

氢原子都被苯基取代，则可得到新分子（如图）． 对该分子的描述不正确的是（ ）

A. 分子式为C25H20 B. 属于芳香烃 C. 该物质的一氯代物有3种 D. 所有碳原子可能都在同一平面上 40. 某烃的结构简式为：

，分子中含有四面体结构的碳原子（即

）和对羟基苯甲醛（

）的沸点

饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ） A. 4，3，5 B. 4，3，6 C. 2，5，4 D. 4，6，4 41. 下列有关叙述中正确的是（ ）

A. 在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

B. 可用过滤的方法除去四氯化碳中的I2

C. 苯和溴苯的混合物可用分液漏斗分液分离

D. 乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后分液分离出乙酸乙酯

a、b是石墨电极，b极附近溶液显红色．42. 如图，通电一段时间后，下列说法正确的是（ ）

A. Pt为阴极，Cu为阳极

B. b极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L（标准状况）气体

43. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发

生反应：xA（g）+B（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以图和表表示．

容器 容积 甲 1L 乙 1L 丙 2L 温度/℃ 反应物 起始量 T1 1molA 2molB T2 1molA 2molB T2 4molA 8molB 下列说法正确的是（ ） A. 由图可知T1＜T2，且该反应为吸热反应

B. 前10min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v（A）乙＜v（A）甲＜v（A）丙 C. 平衡时A的转化率a：a乙＜a甲＜a丙 D. T1时该反应的平衡常数K=7.2

44. 水溶液中下列表达式正确的是（ ）

A. H2SO3的电离：H2SO3⇌2H++SO32-

B. NaHSO3的水解：HSO3-+H2O⇌H3O++SO32- C. NaHS的水解：HS-+H2O⇌H2S+OH-

D. BaSO4溶液中存在平衡：BaSO4⇌Ba2++SO42-

+-45. 氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF=H+F，达到电离平衡的标志是（ ）

A. c（H+）=c（F-）

B. v（电离）=v（形成分子） C. 溶液显酸性

D. 单位时间内，电离的HF分子数与生成的F-数相等 46. 下列物质属于同系物的是（ ）

OH与CH2OH A. CH3CH2CH2OH与CH3OH B.

C. CH3COOH与HCOOCH2CH3 D. CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br

47. 如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无

臭气体放出，如图中符合这一情况的是（ ）

A极板 B极板 X电极 Z溶液 A 锌 C 银 D 铜 石墨 负极 CuSO4 铁 正极 AgNO3 B 石墨 石墨 负极 NaOH 石墨 负极 CuCl2 A. A B. B C. C D. D

48. 下列叙述不正确的是（ ）

A. 铁遇冷浓表面被钝化，可保护内部不被腐蚀 B. 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀

C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D. 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极

49. 某有机物的结构简式如图．下列关于该物质的说法中正确的是（ ）

A. 该物质可以发生水解反应

B. 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀 C. 该物质可以发生消去反应

D. 该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色

50. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A. 实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量稀盐酸 B. 钢铁在潮湿的环境下易生锈

C. Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中 D. 热的纯碱溶液去油污效果好 51. 由

为原料制取

，需要经过的反应为（ ）

A. 加成--消去--取代 C. 消去--取代--加成 B. 消去--加成--取代 D. 取代--消去--加成

+

52. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见如图，电池总反应

可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2 D. OH-由a极通过固体酸电解质传递到b极

53. 下列说法正确的是（ ）

A. 25℃时，向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变

B. 向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，

小

减小

C. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c（Ba2+）减小，BaCO3的Ksp减

将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减D. 一定条件下，

小

54. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）

A. pH=1的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+

B. 由水电离产生的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

C. 在

=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

D. 含Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+

55. 在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发

生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（ ）

A. 有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应 B. 反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

C. 在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12L D. 此时溶液的pH为2

-1-1

56. 室温下向10mL 0.1mol•LNaOH溶液中加入0.1mol•L的一元酸HA溶液pH的变化曲

线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A. a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA） B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA） D. b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）

57. 两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化

碳和3.6g的水．下列说法中正确的是（ ）

A. 混合气体中一定含有甲烷 B. 混合气体中一定含有乙烯 C. 混合气体中可能含有乙炔

D. 混合气体一定是由烷烃和烯烃构成

58. 下列实验操作能达到目的是（ ） A B C D 实验目的 制备Fe（OH）3胶体 除去乙醇中混有的少量H2O 除去乙烷中混有的少量乙烯 实验操作 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 加入生石灰，蒸馏 将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液直接加热蒸干 A. A B. B C. C D. D

59. 下列说法中，正确的是( )

L-1 KHS溶液中：c(K +)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-) A. 0.1 mol·

B. 常温下，0.1 mol/L 的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③

C. 在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后：c

+--+

（Na）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H）

D. Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) 60. 下列装置能达到实验目的是（ ）

A.

观察铁的吸氧腐蚀

B.

实验室制乙烯

C.

检验乙炔的还原性

D.

实验室制乙酸乙酯

61. 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制．松油醇的结构见图，下列有关松油醇的

说法错误的是（ ）

A. 分子式为C10H18O

B. 分子中有5个碳原子位于同一平面上 C. 发生消去反应的有机产物只有一种

D. 既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

+-62. 如图表示水中c（H）和c（OH）的关系，下列判断错

误的是（ ）

A. XZ线上任意点均呈中性，pH=7

B. 两条曲线间任意点均有c（H+）•c（OH-）=Kw C. M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-） D. 图中T1＜T2

63. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A. 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中B. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中

减小

增大

C. 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=2[c（CO32-）+c

-（HCO3）+c（H2CO3）]

D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（NH3•H2O）

二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）

. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）

A. （CH3）2CHCH2CH2CH3 B. （CH3CH2）2CHCH2CH3 C. （CH3）2CHCH（CH3）2 D. （CH3）3CCH2CH3 三、简答题（本大题共6小题，共30.0分）

65. 某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 ______ ．

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案合理的是方案 ______ （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为 ______ ，试管c中发生反应的离子方程式为 ______ ．

66. 课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，主要实验流程图如

下：

按如图所示装置进行实验：

（1）盛装稀硫酸的仪器名称 ______ ，装置B盛放的物质是 ______ ．

（2）D装置的作用是 ______ ，样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差 ______ ．（填“越大”、“越小”或“不变化”）

（3）实验测出碳酸钠的质量分数明显小于理论值的原因（不考虑装置的气密性和CO2的溶解） ______ ．

67. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量泥沙、Fe2O3等杂质）提取氧化铝做冶

炼铝的原料，提取的操作过程如下： （1）在步骤Ⅰ、Ⅱ步骤中的过滤操作中，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有 ______ ． （2）滤液X中含铝元素的溶质的化学式为 ______ ．

（3）实验室里常往AICl3溶液中加人氨水来制取A1（OH）3，不用NaOH溶液的原因是 ______ （用离子方程式表达）．

（4）由A1（OH）3加热得到固体N的化学方程式为 ______ ．

（5）将5.4g铝粉与24.0gFe2O3在高温下隔绝空气充分反应后，生成Fe ______ g．

68. 原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级

且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。

用元素符号或化学式回答下列问题： （1）Y在周期表中的位置为______。

+2+

（2）已知YZ2与XO2互为等电子体，则1mol YZ中含有π键数目为______ （3）X、Z与氢元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的杂化方式为______

（4）E原子的核外电子排布式为______；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图1所示，该价态的化学式为______

（5）氧元素和钠元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图2所示（立方体晶胞），晶

3

体的密度为ρg•cm，列式计算晶胞的边长为a=______cm（要求列代数式）。

69. 电解质溶液相关问题

（1）下列事实可证明氨水是弱碱的是______ （填字母序号）． A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11 C．铵盐受热易分解

D．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH 为5

0.1mol•LNaHCO3溶液的pH大于7，______c（2）常温下，则溶液中c（H2CO3）（CO3）

（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______ （文字说明）；常温下，已知

0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c（H2CO3）-c（CO32-）=______mol•L-1（写出计算数值结果）．

（3）现有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是______ A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

（4）用标准浓度的酸性KMnO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液的测定其物质的量浓度． ①滴定时，KMnO4溶液应装在______ （填“酸式”、“碱式”）滴定管中． ②滴定达到终点的标准是：______

③滴定时所发生反应的离子方程式：______

④实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是______ A．称取草酸晶体（7.2g）时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗

C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失． 70. І．甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．

已知在常温常压下反应的热化学方程式：

-1

①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-90kJ•mol

-1

②CO（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ•mol写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：______

Ⅱ．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示： 化学反应 2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） 平衡 常数 K1 温度 500℃ 2.5 1 700℃ 0.34 1.7 800℃ 0.15 2.52 -12-

H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g） K2 3H2+CO2+H2O（g）（g）⇌CH3OH（g）K3 （g） 请回答下列问题：

（1）反应①是______（填“吸热”或“放热“）反应

（2）观察①②③可推导出K1、K2、K3之间的关系，则K3=______（用K1、K2表示）

c（CH3OH ）=3×c（CO）（3）某温度时，反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20×

×c2（H2），试判断此时的温度为______

（4）500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓

-1

1mol•L-1、0.5mol•L-1、0.4mol•L-1mol•L-1，______ V度分别为0.4mol•L、则此时V（正）

（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

（5）对应反应③，一定条件下将H2（g）和CO2（g）以体积比3：1置于恒温恒容的密闭容器发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的有______ A．体系密度保持不变

B．H2和CO2的体积比保持不变

C．混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态

D．当破坏CO2中2个碳氧双键，同时破坏H2O中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态．

四、计算题（本大题共1小题，共5.0分）

某有机物含C、H、O中的两种或三种元素，为了测定A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物在足量O2中完全燃烧，将所得混合气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7g和4.4g；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物得如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3．（要有计算过程）

（1）有机物A的分子式． （2）写出A的结构简式．