跟踪检测（十一） 氯、溴、碘及其化合物
1．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是( ) ①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①③④ C．②③④
B．①②③⑥ D．①③④⑤⑥
解析：选A Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水和盐酸酸化的漂白粉中含有盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色，①、③、④正确；②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液变蓝。
2．下列关于卤素的叙述正确的是( )
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤ C．②⑤⑥
B．②③⑥ D．①③④
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解析：选C 易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以I的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI；卤化银中除AgF外均有感光性；能与淀粉-KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。
3．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 A．①②③ C．③②①
B．②①③ D．①③②
解析：选B 甲中气体和溶液都无色，说明不存在Cl2，是注入了NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在Cl2，是注入了AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在Cl2分子，是注入了水。
4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色
解析：选D A项，浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项，量筒中发生取代反应；C项，生成棕黄色的烟；D项，Cl2能使湿润的有色布条褪色。
5．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H) B．使红色布条褪色(HClO)
C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)
D．向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)
解析：选D 氯水显酸性，能与NaHCO3反应放出CO2气体；HClO具有强氧化性，能使湿润的有色布条褪色；Cl和Ag反应生成AgCl白色沉淀，因此选项A、B、C都是有关系的；选项D中，氯水中Cl2分子和HClO都能将Fe2氧化为Fe3，故不正确。
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6．(2019·扬州模拟)某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是( )
A．Cl2――→FeCl3――→FeCl3溶液 高温
B．Cl2――→HCl――→盐酸――→FeCl2溶液――→FeCl3溶液 点燃C．Cl2――→HCl――→盐酸――→FeCl2溶液――→FeCl3溶液 光照
H2
水
废铁
Cl2
H2
水
废铁
Cl2
废铁
水
D.
Cl2――→HCl――→盐酸光照
FeCl3溶液
高温
废铁――→Fe2O3
H2水
解析：选B 高温需要消耗大量能源，A、D不符合题意；氢气和氯气光照条件下容易发生爆炸，C不符合题意。
7．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是( )
A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl
B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 C．向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况下)，反应的离子方程式为2I＋Cl2===I2＋2Cl
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解析：选B Cl2与Na2SO4不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl，A错
误；若Cl2与部分的NaBr反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正确；向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明有I2生成，但Cl2可能只与部分NaI反应，C错误；正确的离子方程式为2I＋Cl2===I2＋2Cl、2Br＋Cl2===Br2＋2Cl
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，D错误。
8．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之
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间的转化关系如图所示：
下列说法中不正确的是( )
A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA
解析：选C 加碘盐中含有IO3，在酸性条件下可被I还原生成I2，A选项正确；根据图示转化关系可知B选项正确；根据途径Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性：IO3>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性：Cl2>IO3，C选项错误；根据关系式2IO3～I2～10e可知D选项正确。
9．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
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选项 A B C D 实验现象 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 紫色石蕊溶液先变红后褪色 KI-淀粉溶液变成蓝色 结论 Cl2具有还原性 Cl2具有酸性 Cl2具有漂白性 Cl2具有氧化性 解析：选D A项是因为Cl2具有强氧化性，错误；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错误；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错误。
10．(双选)(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“拟卤素”，与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似，有2Fe＋3(SCN)2===2Fe(SCN)3。又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。下列化学方程式中错误的是( )
A．CN＋H2O
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HCN＋OH
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B．(CN)2＋2Cu===2CuCN
C．(OCN)2＋H2O===2H＋OCN＋OCNO D．MnO2＋4HSCN=====(SCN)2＋Mn(SCN)2＋2H2O
解析：选BC 根据信息“与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似”可知，可以用卤素单质来代替“拟卤素”验证方程式。所以B选项中应生成Cu(CN)2，C选项中的离子方程式应为(OCN)2＋H2O
H＋OCN＋HOCNO。
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11．某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置。
各仪器中试剂或试纸：a.浓盐酸；b.KMnO4固体；c.无水CaCl2；d.H2O；e.干燥的品红试纸
(1)将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。 (2)仪器c的名称为____________，固体也可用______代替。
(3)当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色________(填“有”或“没有”，下同)变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色________变化，由观察到的现象得出该实验的结论为________________________________________________。
(4)注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有___________________________的作用。
答案：(1)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)干燥管 P2O5(或硅胶)
(3)没有 有 干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色
(4)反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止污染 12．工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题：
(1)制取无水氯化铁的实验中，A
中反应的化学方程式为
________________________________________________，装置B中加入的试剂是________。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。尾气的成分是________。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是____________________________________、
________________________________________________________________________。 (3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先______________，再______________。
解析：(1)制取无水氯化铁的实验中，A装置为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，B中加入的试剂是浓硫酸。(2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl；尾气的成分是HCl和H2；若仍用D的装置进行尾气处理，氯化氢气体极易溶于水，氢气与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。(3)检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的FeCl2，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先通入氯化氢，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 浓硫酸 (2)HCl HCl和H2 易发生倒吸 可燃性气体H2不能被吸收 (3)KSCN溶液 通入氯化氢(赶尽装置中的空气) 点燃C处的酒精灯
13．紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆，比海带更
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易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)，用于碘单质的提取。
已知：
物质 密度/(g·cm3) －乙醇 0.7 3 78.5 四氯化碳 1.595 76.8 裂化汽油 0.71～0.76 25～232 碘(晶体) 4.94 184.35 沸点/℃ 以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：
(1)实验室中焙烧紫菜用到的仪器有________(填相应字母)。 A．烧杯 B．表面皿 C．蒸发皿 D．坩埚 E．试管 F．酒精灯 G．泥三角
(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)操作①的名称是________；试剂A为________(填本题表格中一种最佳化学试剂的名称)，不使用另外两种试剂的主要原因分别是①_____________________________________；②__________________________。
(4)操作②中所用的主要玻璃仪器为________，振荡、静置，应首先将________分离出来。
(5)将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离。
解析：(1)焙烧紫菜需要高温灼烧，故用到的仪器应为坩埚、酒精灯和泥三角。(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，目的是为了将灼烧后的灰烬中的I氧化为I2，故反应的离子方程式为2I＋H2O2＋2H===I2＋2H2O。(3)由于生成的I2混在溶液中，故为了将碘单质从混合体系中分离出来，所用操作①为过滤；操作②的目的应该是为了提纯和富集I2，所以操作②应是萃取和分液，故试剂A应为CCl4；酒精与水互溶，故萃取剂不能选用酒精，而裂化汽油中含有不饱和烃，可以与碘发生加成反应，故也不能选用裂化汽油作萃取剂。(4)操作②是萃取和分液，故所用的主要玻璃仪器为分液漏斗，分液后，应首先将下层液体分离出来。(5)装置图中缺少的必要仪器分别是①石棉网、②温度计、③锥形瓶。
答案：(1)DFG
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(2)2I＋H2O2＋2H===I2＋2H2O
(3)过滤 四氯化碳 乙醇与水互溶 裂化汽油能与碘发生加成反应 (4)分液漏斗 下层液体
(5)如图所示(只需画出仪器，不需写仪器名称，其中②要注意水银球位置)
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