江西师大附中高三（上）化学月考试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题（每小题只有一个正确选项,每题3分,共48分） 1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电 2. 有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应.假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 （ ）
A．V1＞V2＞V3
B. V2＞V3＞V1
C. V1=V2=V3
D. V1＞V3＞V2
3．设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，224 L苯中含有0.6NA个碳原子
B．0.1L 3mo1·L的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3NA C．1 mol Cu与足量的S反应，转移的电子数为2NA D．12.4g 白磷中含有的磷磷键数目为0.6 NA
4．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液显红色的溶液：K、I、SO4、NO3、Cl B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na、NH4、S、Br C．水电离出的c（H）=10
+
—12
+
+
2—
—
+
-2—
—
—
－1
＋
mol/L的溶液：Ba、Na、NO3、Cl
+
+
—
—
2++——
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na、NH4、HCO3、NO3
时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的压强相等 C．两种气体的分子数目相等
5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等
B．O2比O3质量小
D．两种气体的氧原子数目相等
6．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在①H2 ②CO ③CO和H2的混合气 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是（ ）
A．均不符合
B．只有①②③
C．只有④⑤
D．全部符合
7．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是（ ）
A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4 C．Na2CO3 NaHSO4 Ba（NO3）2 KCl
D．KNO3 NaCl BaCl2 （NH4）2SO4
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：
NH4＋HSO3＋2OH＝SO3＋NH3↑＋2H2O B．漂白粉溶液中通入适量的SO2气体
C a+2ClO+SO2+H2O ＝ CaSO3↓+2HClO
C．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：
AlO2+4H ＝Al+2H2O
D．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：
Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O
9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 对此反应下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．O2是氧化产物
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移
10．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）
A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
B．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O C．NH4Cl+H2O
37
2
18
18
18
l8
2+
--—
+
3+
2+
-+
－
－
2－
NH3·H2O+HCl
37
2
D．KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
11．（NH4）2SO4 在一定条件下发生如下反应：
4（NH4）2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（ ） A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4 和BaSO3
12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na）/ mol·L为（ ）
A．（y－2x）/a C．（2y－2x）/a
B．（y－x）/a D．（2y－4x）/a
＋
－1
－
2＋
13．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1∶10 B．1∶8 C．1∶6 D．1∶5
2+
14．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe+2H2O加入稀盐酸，则溶液的颜色（ ）
A．绿色变浅
B．绿色变深
Fe（OH）2+2H，若向溶液中
D．不变
+
C．变黄
15．对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②明矾溶液与Ba（OH）2溶液、③Na2SO3溶液与稀盐酸反应、④Si与烧碱溶液反应，⑤Fe与稀反应,改变反应物用量，都只能能用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．①②⑤ B．③④ C．④⑤ D ④
16．某溶液含有NH4、HCO3、SO3、Na、CO3、CH3COO六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 （ ）
A．CH3COO 二、填空题
17．（7分）（1）（4分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－574 kJ·mol CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－1160 kJ·mol
1
－－1
－
+—2—+2－－
B．SO3
2－
C．CO3
2－
D．Na
+
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______，放出的
热量为______kJ。
（2）（3分）配平: 配平乙烯与中性或弱碱性高锰酸钾溶液反应的离子方程式（将化学式或化学计量数填入下面相应的方框内）。
++3+-2-2-2-18．（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K、NH4、Al 、AlO2、SO4 、SiO3 、CO3、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
则原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是________________ 已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl？_________________。 19．（10分）知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O。
（1）上述反应的氧化剂是 。若有0.75mo1的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol。
（2）NaNO2有像食盐一样的咸味，误食会使人中毒，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验鉴别NaNO2和 NaCl，现有物质①自来水 ②碘化钾一淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒 ，在进行实验时，必须选用的物质有 （填编号）。
（3）某厂废液中含2％的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中： ①NaCl ②NH4C1 ③H2O2 ④浓H2SO4 能使NaNO2转化为不引起二次污染物质N2的是 （填编号），反应的化学方程式为 。
--
20．（10分）甲、乙、丙是中学化学常见的三种单质，A、B是常见的化合物，它们之间有右图所示转化关系。
（1）若甲、乙都是固态非金属单质, 甲与B的化学方程式 （2）若甲是主族金属单质，乙是固态非金属单质, 甲与B的化学方程式 （3）若甲是金属元素，B为磁铁矿的主要成分, 甲与B的化学方程式
（4）有一化合物C，它与化合物B或CO2反应都能生成单质 乙，则化合物C的电子式______________, 甲与B的化学方程式 ; 三、实验题
21 （9分）现有下列A、B、C三种常用化学仪器，请回答：
（1）名称： A________________；
B________________； C________________；
（2）分别写出上述仪器最主要的一种用途：
A ____________________________________； B ____________________________________； C ____________________________________；
（3）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是_________________：
A配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。 B配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。 C配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。
D使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 E配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。
F发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线 四、计算题
22.（10分 ）由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100ml0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mlNO气体（标况）。回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀反应的化学方程式：_____________________________________ （2）产物中铜的物质的量为__________mol。
（3）如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量为_______mol；CuO的物质的量
为_______mol。
（4）如原混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围_________________。
答 案
题号 答案
1 A 4 C 5 D 6 D 7 C 8 D 9 A 10 B 11 D 12 D 13 B 14 C 15 D 16 A 2 3 C D 17（7分）（1）（4分）1.60NA（或1.6NA） 173.4 （2） 配平: 3,2,4H2O＝3,2,2OH－
18．（ 6分） OH-、AlO-2-+
+
2-2-3+
-
2、CO3、K ；NH4、SO4 、SiO3 、Al ；有Cl。 19． （10分）（1） NaNO2 0.75mo1
（2） ②⑤
（3） ② NH4Cl + NaNO2 ==N2 ↑+ NaCl + 2H2O 20 （10分）（1） （1）C+SiO2高温CO+Si （2）2Mg+CO2点燃 2MgO+C （3）8Al +3Fe3O4 高温 9Fe +4Al2O3 （4）
甲+B： 2F2+2H2O=4HF+O2
21（9分）1）名称：A 量筒 ；B 碱式滴定管 ；C 250mL容量瓶 ；
（2）：A 量液体体积 ； B 酸碱中和滴定
C 配制250mL某物质的量浓度 ； （3）A B F
22.（10分）
答案：：（1）3Cu2O＋14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O（2）0.025（3）0.005，（4）0.005mol＜x＜0.015mol
0.005
