化学高一必修1常考点整理

物质的量整理（范例，后面参考如下整理） 1.立交桥：

2.组成物质的粒子有 。CO2由 组成的物质，一个CO2有一个 C 和2个O 构成；NaCl由 与 构成；SiO2是由 组成的物质。 3、原子由原子核和 组成，原子核由 和中子组成；原子核内质子数等于 数。一个CO2有 个电子。 【典型易错题】 1．判断正误：

A．常温下，23 g NO2含有NA个原子

B．16gO2和O3混合气体中，含有原子数为NA C．1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na+

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子 【错因分析】：

-1

2. 实验室用容量瓶配制480mL的0.1mol·L的硫酸铜溶液，以下表述正确的是（ ） A. 称取7.86g硫酸铜

B. 称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）

C．容量瓶中原来有少量蒸馏水，使配制溶液的浓度偏低 D．定容时，俯视读数，使配制溶液的浓度偏低 【错因分析】：

3.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度

的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓，乙是浓氨水

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氧化还原整理

1.学会根据氧气和氢气在化学反应中的化合价变化进行类比。具体来讲：

氧气有 性，在化学反应作 剂 ， 电子，化合价 ； 氢气有 性，在化学反应作 剂 ， 电子，化合价 。 2.氧化还原的基本规律：

强制弱：氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性；还原剂的还原性 还原产物的还原性； 得=失：氧化剂 电子（化合价 ）的总数=还原剂 电子（化合价 ）的总数 【典型易错题】

.下列叙述正确的是 （ ）

A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．只含有一种元素的物质不一定是纯净物 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

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元素化合物学习方法：先分类，再类比 金属及其化合物的普遍性规律

1. 写出下列化学反应的离子方程式（不是离子反应的写化学方程式），下同：

（1）钠与稀硫酸反应： ； （2）镁与稀硫酸反应： ； （3）铁与稀硫酸反应： ； （4）Cu与稀硫酸在加热时也 反应。

2. （1）氧化钠与盐酸反应： ；

（2）氧化钙与盐酸反应： ； （3）MgO与盐酸反应： ； （4）氧化铜与盐酸反应： ；

3. （1）氢氧化钠与硫酸反应： ；

（2）氢氧化钙与硫酸反应： ； （3）氢氧化镁与硫酸反应： ； （4）氢氧化铜与硫酸反应： ；

4. （1）碳酸钠与盐酸反应： ；

（2）碳酸钙与盐酸反应： ； （3）碳酸镁与盐酸反应： ； （4）碳酸铜与盐酸反应： ； （5）小结：碳酸盐都能与盐酸反应生成 ，因碳酸是 酸。

5. （1）氢氧化钠加热： ；

（2）氢氧化镁加热： ； （3）氢氧化铝加热： ； （4）氢氧化铜加热： ；

6. （1）碳酸钠加热不分解；（可溶性碳酸盐受热不分解，不溶性碳酸盐受热都能分解）

（2）碳酸钙强热： ； （3）碳酸镁强热： ； （4）碳酸铜加热： ；

7. （1）氧化钠与水反应： ；

（2）氧化钙与水反应： ； （3）MgO与热水反应： ；

（4）氧化铝、氧化铁、氧化铜与水 反应（填“能”或“不能”）。

8. （1）钠与空气反应： ； 第3页共16页

（2）镁与空气反应： ； （3）铁与氧气反应： ； （4）金与氧气在灼烧时也 反应（填“能”或“不能”）。。

9. （1）钠与水反应： ；

（2）镁与热水反应： ； （3）铁与水蒸气反应： ；

10. 判断下列物质的碱性强弱： KOH 碱、Ca（OH） 碱2、NaOH 碱；Mg（OH）Cu（OH）2 碱、2 碱

11. 填写下列物质的溶解性：

KOH 溶 ，Ca（OH）2 溶，NaOH 溶，Mg（OH）2 溶， Al（OH）3 溶，Fe（OH）2 溶，Cu（OH）2 溶。

12. 默写金属活泼性顺序：

【典型易错题】

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Na及过氧化钠的特殊性： 1.Na及过氧化钠：

Na2O2的颜色： ；Na的焰色 ；K的焰色 ； Na2O2与水及二氧化碳反应（标出电子转移的方向与数目，指明氧化剂、还原剂）

NaHCO3 与Na2CO3

NaHCO3 与Na2CO3溶解度（S）： S（NaHCO3 ） S （Na2CO3）【碳酸盐只有钾钠铵可溶，其他碳酸盐都不溶；所有的碳酸氢盐均可溶，即绝大多数碳酸盐溶解度小于对应酸式盐溶解度，如S（Ca（HCO3）2 ） S （CaCO3）】

写出NaHCO3 转化为Na2CO3的两个反应方程式：

写出Na2CO3转化为NaHCO3的两个反应方程式：

【典型易错题】

1.(09全国卷)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将ω1g样品加热，其质量变为ω2g,，则该样品的纯度（质量分数）是

A.84w253w1 B.84(w1w2) C.73w242w1 D.115w284w1

31w131w131w131w12.下列关于“Na2CO3”的分类错误的是（ ）

A．Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类 B．Na2CO3属于化合物 C．Na2CO3属于强电解质 D．Na2CO3属于含氧酸盐 3.有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是（ ） A．同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，前者的碱性较强 B. 用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3 C．用澄清石灰水鉴别 NaHCO3和Na2CO3溶液

D．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合后发生反应，但是无明显现象

4. A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则

（1）C的名称为 （2）将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 。现有D和NaHCO3

的固体混合物19g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为15.9 g，D的百分含量为 （保留一位小数） 第5页共16页

（3）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合反应的离．子．方．程．式．：_________________________

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Al及其氧化铝、氢氧化铝（具有 性），写出下列离子方程式：

Al与氢氧化钠溶液反应： 。 Al与稀硫酸溶液反应： 。

Al2O3与氢氧化钠溶液反应： 。 Al2O3与稀硫酸溶液反应： 。 Al（OH）3与氢氧化钠溶液反应： 。 Al（OH）3与稀硫酸溶液反应： 。

【典型易错题】

－

1.有 Mg、Al混合粉末10.2g，将它溶于500 mL4mol·L1盐酸中，若要使沉淀的质量最大，

－

则需要2mol·L1的NaOH溶液的体积是

A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL

－－＋－

2.100mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl)＝1.0 mol·L1,c(Mg2)＝0.2mol·L1。若

＋－

要使其中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L1的NaOH溶液的体积是

A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL 3.下列离子方程式中，正确的（ ）

A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+

＋

B．碳酸钙加入过量盐酸中：CO32—＋2H=CO2↑＋H2O C．氯气通入水中：Cl2 + H2O ＝ Cl— + ClO— + 2H+

D．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42—＝ BaSO4↓

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Fe及其化合物（Fe元素具有 价）：

颜色：FeO、Fe3O4 ；Fe2O3 ；Fe2+ ；Fe3+ ；

Fe（OH）2 ；Fe（OH）3 ；Fe（SCN）3 ； 价态：常见化合价 ； Fe3O4的化合价 ； 价态转化：Fe2+→Fe3+（列举反应方程式）： 。

Fe3+→Fe2+（列举反应方程式）： 。

（1）写出检验Fe3+的两种方法（试剂、操作、现象）：

（2）写出检验Fe2+的三种方法（试剂、操作、现象）：

（3）写出检验Fe3+中Fe2+的方法（试剂、操作、现象）：

【典型易错题】

1.某溶液中有Fe3+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A、Fe3+ B、Mg 2+ C、Fe 2+ D、Al 3+ 2.将铁屑溶于过量的盐酸中，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A.稀硫酸 B.氯气 C.氯化锌 D.过氧化钠 3．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ） ．．．． A．Fe3+、Ba2+、NO3、Cl B．Na+、NH4+、SO42、Cl

－－－－

C．Na+、K+、MnO4、Br D．Na+、K+、Br、NO3

4.铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题： （1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是 （填下列各项序号）。

①Fe ② FeCl3 ③ FeSO4 （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系

属于 （填“溶液”“浊液”或“胶体”），所得到的分散系中的分散质具有的性质

有如下的 （填写序号）。

①电泳 ②透过半透膜 ③聚沉 ④具有强还原性

（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式： ；证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是 。

－

－

－

－

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非金属及其化合物普遍性规律：

写出下列化学反应的离子方程式（不是离子反应的写化学方程式），下同： 1. （1）二氧化碳与氧化钙反应： ；

（2）二氧化硅与氧化钙反应： ； （3）二氧化硫与氧化钙反应： ； （4）三氧化硫与氧化钠反应： ；

2. （1）二氧化碳与水反应： ；

（2）二氧化硫与水反应： ； （3）三氧化硫与水反应： ； （4）二氧化氮与水反应： ； （5）二氧化硅与水 （填“能”或“不能”）反应；

3. （1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应： ；

（2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： ； （3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： ； （4）三氧化硫与氢氧化钠溶液反应： ；

4. （1）碳酸钠与盐酸反应： ；

（2）硅酸钠与盐酸反应： ； （3）亚硫酸钠与盐酸反应： ； （4）硅酸钠与碳酸反应： ；

5. （1）碳酸加热： ；

（2）亚硫酸加热： ； （3）硅酸加热： ； （4）硫酸、盐酸加热 （填“能”或“不能”）分解；

6. （1）铁与稀硫酸反应： ；

（2）铁与稀反应： ； （3）铁与浓反应：

（4）铜与浓硫酸反应： ； （5）铜与稀反应： （6）铜与浓反应： ；

（7）铁遇冷浓、浓硫酸会 ；铜遇冷浓硫酸 （填“能”或“不能”）反应。 【典型易错题】

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Si及其化合物的特性：

Si化学性质 活泼(“很”或“不”），但Si元素在自然界以 态存在。

SiO2是 性氧化物，但二氧化硅能与 酸反应，方程式为 。 光纤成分是 。高纯单质硅具有 性能，可以制成光电池，将光能直接转换成电能。地球上天然二氧化硅存在形态有 和 两大类，统称

为 。二氧化硅晶体是由Si和O按 的比例组成的＿＿ 晶体。其中无色透明的称为 ，具有彩色环状或层状的称为 。硅酸钠(Na2Si03)的水溶液俗称 ，常用作黏合剂。

【典型易错题】

1检验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是：取少许试样，加入过量的 ，有 产生，说明石灰中含有 。充分振荡后过滤，有滤渣存在说明含有 。 2.下列推断正确的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 3.下列有关物质的保存方法，正确的是 （ ）

A．漂白粉存放在敞口容器中 B．氢氟酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

C．少量的钠保存在煤油中 D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存

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2.Cl及其化合物的特性：：

氯气的颜色 、状态 、气味 、1体积水溶解 氯气。 氯气跟水反应： 。 氯气跟NaOH反应： 。

通常使用的“含氯消毒液”的主要成份是 ，其消毒杀菌的原理是 漂白粉的制取反应为 ，其主要成分是 ，漂粉精的主要成分是 ，漂白粉和漂粉精的有效成分都是 。漂白过程中起作为的物质是 。

氯元素在自然界没有____态的氯，只有______态的氯。

实验室制氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

氯离子的检验试剂 ，现象 ，离子方程式 。 溴离子的检验试剂 ，现象 ，离子方程式 。 碘离子的检验试剂 ，现象 ，离子方程式 。 【典型易错题】

．下列说法中，正确的是（ ）

A．过量的Fe与Cl2充分反应，生成FeCl2 B．少量CO2通过BaCl2溶液能生成白色沉淀 C．可以用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打

D．Na2O2和活性炭均能使品红溶液褪色，但褪色原理不同 ．推理是化学学习中常用的一种方法。下列推理中，不合理的是（ ） ．．．

A．溶于水能导电的化合物，都一定是电解质

B．若确定某种物质中含有两种元素，则还不能确定该物质一定是化合物 C．CO2和Na2O2反应产生O2，Na2O2可用于潜艇或航天器中生产O2 D．Fe与CuCl2溶液反应置换出Cu，则可推断Fe金属活泼性比Cu强 （4）装置C的作用是 ；

（5）若装置D中的品红换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是 （6）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为 。

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4.N及其化合物的特性：：

NH3是唯一显 性的气体。常温下，1体积水大约溶解 体积的氨气，氨气在水中的反应可表示为 。氨水的溶质一般认为是 ，其密度越大，浓度越 。

实验室制取氨气方程式为______________________________，

也可将浓氨水加入到生石灰中制得氨气，方程式为__________________________；

【典型易错题】

1.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

b

碱石灰

苯

水 水

① ② ③ ④

A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物 B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体 C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3 D．装置④b口进气可收集CO2或NO2气体

2.合成氨技术提高了农作物的产量，也是制取、炸药等的原料。下列说法中正确的是

A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气 B．氨和HNO3都是电解质

C．氨气遇到浓会发生反应产生大量白烟 D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原

3.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( ) 选项 A B C D

试剂B 碘水 浓氨水、生石灰 Na2SO3、硫酸 Cu、浓 湿润的试纸A 淀粉试纸 蓝色石蕊试纸 品红试纸 淀粉KI试纸 现象 变蓝 变红 褪色 变蓝 结论 碘具有氧化性 氨气为碱性气体 SO2具有漂白性 NO2具有氧化性 第13页共16页

除杂方法汇总： CO（杂质CO2）：气体先后通过NaOH溶液、浓硫酸；或通过碱石灰； CO2（杂质CO）：气体通过灼热的Cu网； Cu（杂质Fe）： Fe（杂质Al）：

Fe2O3（杂质Al2O3）： CO2（杂质HCl、SO2）： Cl2（杂质HCl）： 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气 3 CO CO2 NaOH溶液 洗气 4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气 6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气 7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气 8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气 9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气 第14页共16页

10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤 11 MnO2 C -------- 加热灼烧 12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤

常见物质除杂方法

序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤 15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤 过滤， 16 SiO2 ZnO HCI溶液 17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法 第15页共16页

20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法 21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤 22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法 23 CuO Fe (磁铁) 吸附 24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析 25 CuS FeS 稀盐酸 过滤 常见物质除杂方法

序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华 27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解 28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶. 29 乙烯 SO2、H20 碱石灰 加固体转化法 30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗气 第16页共16页

31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液 32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 33 己醛 乙酸 饱和Na2CO3 蒸馏 34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸馏 35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液

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