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氯气的实验室制法
班级：___________ 姓名：______________ 小组：_______________
【学习目标】了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用。了解氯元素单质及其重要化合物对环境质
量的影响。卤族元素的性质递变规律以及资源综合利用
【重点难点】了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用。了解氯元素单质及其重要化合物对环境质
量的影响。卤族元素的性质递变规律以及资源综合利用
【导学流程】 一、 基础感知
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。
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归纳总结
实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2
时应注意以下四点
1．为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 2．因Cl浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。 3．实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
4．尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 1．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( )
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A．该装置图中至少存在三处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子
2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( ) A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
3．下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B________________________________________________________________________； C________________________________________________________________________； D________________________________________________________________________。 4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
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下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
5．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项 A B C D
实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变血红色 解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe>Cl 2＋－ 3
