八年级科学下册第三章空气与生命(三)教案(新版)浙教版

主 题 化学方程式 教学内容 1、描述质量守恒定律 2、从分子、原子的角度解释质量守恒定律 3、应用质量守恒定律解释常见的现象 4、知道化学方程式表示的意义 5、正确表述常见反应的化学方程式 6、根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 1、上次课后作业习题讲评。 2、成语“点石成金”本意为古代方士的一种法术，即能使石头变黄金，现比喻为化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，你觉得这个可以实现吗？如果不行，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 一、质量守恒定律 1、定义： 化学反应的各物质的 ，等于反应后 各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 2、说明：①质量守恒定律只适用于 ，不适用于 ，且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒； ②不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 3、化学反应前后 ①一定不变 宏观： 、 、 不变 微观： 、 、 不变

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②一定改变 宏观： 一定变 微观： 一定变 ③可能改变： 可能变 （原子是最小的粒子，化学变化一定会有新物质的生成，物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。） 4、应用 。 答案：1.参加、质量总和、生成的 2.化学变化、物理变化 3.反应物生成物总质量不变、元素种类、质量；原子的种类、数目、质量 ； 物质的种类 ；分子种类 分子总数 4.化学方程式的配平 【典例1】将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙醇 氧气 12.8 0 水 0 7.2 二氧化碳 0 8.8 X 0 a 反应前质量/g 6.0 反应后质量/g 0 下列判断正确的是 （ ） A．表中a的值为2.8 C．X可能含有氢元素 B．X一定是该反应的催化剂 D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 答案：AD 提示：反应前后质量增加的是生成物，增加的质量为生成的质量；反之是反应物，减少的质量为参加反应的质量。 二、化学方程式 （1）化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。定义： 。 （2）化学方程式的意义可以从“质”、“量”、“微”三个方面说明， 以2H2O22H2O +O2↑为例： “质的变化”：表示反应物、生成物以及反应条件，即表示 。 “量的关系”： 表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比），即2H2O2 2H2O + O2↑ 2×34 ： 2×18 ：32 表示每 份质量的过氧化氢完全分解可生成 份质量的水和 份质 量的氧气。

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“微观关系”： 表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系（粒子的个数或化学计量数之比），即表示 。 （3）化学方程式的书写： ①书写化学方程式必须遵守两个原则： ； ； ②书写化学方程式的步骤可概括为： 写→配→标。 a 左、右边写反应物、生成物的 ； b 配平，即在化学式前面的配上适当的 ，使反应前后各原子的种类、数目相等 （不改动化学式）； c注 （常用的反应条件有温度（“△”、 “高温”、“点燃”）、 压强、催化剂等；标明生成物的状态：在生成物的化学式右边正确标明 “↓”或“↑”） (4)根据提供的信息书写化学方程式 ①认真阅读文字信息，寻找与反应物、生成物有关的信息，切忌漏写或多写物质、条件和气体、沉淀箭头； ②根据化学反应过程图示信息书写化学方程式时要注意清除原子的组合方式、参与反应或生成的微粒的个数、微粒图表示的物质的种类等信息； ③根据表格中数据信息书写化学方程式要知道： 反应前后质量减小的物质是： ， 反应前后质量增加的物质是： ， 反应前后质量不变的物质可能是： ， （1）用元素符号和数字来表示物质组成的式子 （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下 生成水和氧气 68 36 32 每2个过氧化氢分子分解，能生成2个水分子和1个 氧分子 （3）①尊重客观事实 遵守质量守恒定律 ②化学式 化学计量数 反应条 件和生成物的状态 （4）③反应物 生成物 催化剂或未参加反应的物质 【典例2】根据下列图示实验，写出对应的化学方程式并注明类型。 ① ，( ) 3 ② ，( ) ③ ， 【解析】根据图示实验信息知，①铁丝燃烧实验； ②通电分解水实验； ③酸和碱的反应。 【答案】①3Fe＋2O2 ③HCl＋NaOHFe3O4 化合反应 ②2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应 NaCl＋H2O 【例3】用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是 ( ) + 反应前 反应后 A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2︰1 B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物 D.每个生成物分子由3个原子构成 答案：B 二、依据化学方程式进行计算 由于化学方程式中体现了反应中各物质的质量比，因此只要知道化学反应中任一物质的质量，就可根据比例关系求出其它物质的质量。 根据化学方程式计算的一般解题步骤是： 设未知数 写出配平的化学方程式 求出已知物和待求物之间的质量比（即相对分子质量总和之比） 列出比例式 求解 简明地写出答案。 注意事项： ①解题的关键在于正确地书写化学方程式，列出比例式。 ②根据化学方程式的计算若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成质量。 ③代入化学方程式的量，必须是纯净物的质量。若是气体体积需换算成质量；若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。涉及到的公式有： 纯净物的质量=不纯物的总质量×纯度（或1－杂质的质量分数） 【典例4】 将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15. 4克固体混合物：（提示：反应化学方程式2KClO3 MnO22KCl+3O↑） 2求：（1）生成多少克氧气？ （2）有多少克氯酸钾分解？ （3）15. 4克物质中含有哪些物质各多少克？

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精析：据质量守恒定律可知参加反应的反应物质量等于生成物质量，反应后固体质量减少是由于生成的氧气逸出的缘故，故氧气的质量为25－15. 4=9. 6克。那么既然知道了氧气的质量，就可以利用化学方程式进行计算，求出氯酸钾的质量以及氯化钾的质量。反应后的总质量是15. 4克，这其中包含氯化钾和二氧化锰的质量，而二氧化锰在这里做催化剂，反应前后质量不变，故二氧化锰的质量是剩余的总质量减去氯化钾的质量。 答案：（1）mO225g15.4g9.6g （2）设有分解KClO3的质量为x 步骤： (1)设未知量 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ (2)写出反应的化学方程式  245 96 (3)写出相关物质的相对分子质量 x 9.6g 对应相关物质的已知量、未知量 24596 得x=24.5g (4)列出比例 x9.6g（3）氯化钾的质量为24.5g－9.6g=14.9g (5)求解 二氧化锰的质量为25－24.5=0.5g，由于二氧化锰是催化剂，故反应前后质量不变。或15.4克剩余物质中含有氯化钾14.9克，所以二氧化锰0.5克。 (6)写答 【典例5】甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O。若反应生成3.6g水，请计算： （1）m值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克？ 精析：此题要求运用质量守恒定律，去确定化学计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8=m+2，m=6 ；反应前后氧原子个数为8+2n=6×2+2+16 ，n=11 ，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气的质量。 答案：（1）6 （2）8+2n=6×2+2+16 n=11 设参加反应的氧气质量为x 8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O 11×32 16×18 x 3.6g 1132x 16183.6g x=4.4g 5 答：参加反应的氧气为4.4g。 1.氧化汞受热分解前后，一定改变的是 ( ) ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 A.①②⑤ B.②③⑤⑥ C.③⑥ D.②④⑤⑥ 答案：C 提示：考查质量守恒定律的理解和认识，在化学反应中，反应前后原子的种类没 有变化，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 2.AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是 （ ） A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N2 答案：B 提示：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以AC选项错；由于氮气无 味所以应该是二氧化氮气体 3.将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是 （ ） A. 12g B.9g C.4g D. 17g 答案： A 提示：根据题意，可以转变为表格信息： 物质 甲 乙 5 0 丙 8 16 丁 0 待测 反应前质量/g 20 反应后质量/g 5 4.同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请你分析导致出现两种不同结果的原因是 。写出B装置中发生反应的化学方程式 。 6 5.在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题： 实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是 。 将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是 。 6.下图是甲烷燃烧的微观模拟图，请回答下列问题 答案：（1）（一个）碳原子和（两个）氧原子构成（一个）二氧化碳分子，（一个）氧原子和（两 个）氢原子构成（一个）水分子 （2）CH4+2O2CO2+ 2H2O 7.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质 量如下： 物质

A B C D 7

反应前质量/g 反应后质量/g 1.7 待测 2.2 6.6 7.9 0 0.9 2.7 则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ； 该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。 答案:3.4g 分解反应 22:9 8、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为： MgCl2 直流电 Mg + Cl2↑，若生产240 kg金属镁，理论上需电解氯化镁多少千克？ 解：设需电解氯化镁的质量为x。 MgCl2 直流电 Mg + Cl2↑ 95 24 x 240 kg x＝950 kg 答：需电解氯化镁的质量为950 kg。 学生共同总结本节课知识内容，教师点评。 1．某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中 （ ） A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素 C.只含钠元素 D.一定含钠元素，可能含有氧元素 答案：D 2．在M+RO2===2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成 5.6gN。下列有关说法中错误的是 （ ） ．．A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28

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C.参加反应的RO2质量为4.4 D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN 答案：D 3.在细菌的作用下，用氨来处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变为CO2 和N2等物质，从而清除它对环境的污染。反应的化学方程式为：6NH3+ 5CH3OH +12O2= 5CO2+3N2+19X，其中X物质的化学式是 。 答案:H2O 4.完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。 (1)双氧水在二氧化锰催化下的反应： ；其基本反应类型是 。 (2)生石灰作干燥剂的反应： ；它是 （选填“吸热”或“放热”）反应。 (3)金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单 质： 。 (4)二氧化碳具有很重要的作用，但空气中含量过多会造成温室效应，为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷（CH4）： 。 答案：（1）2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 （2）CaO+H2O＝Ca(OH)2 放热 （3）2Mg + CO2 点燃 2MgO + C (4) CO2 ＋4H2 催化剂 2H2O + CH4 加热5.给试管中的氯酸钾和二氧化锰加热，试管口有水雾出现，下列说明水不是生成物的原因不合理的是 （ ） A．反应前后元素种类不变 B．氯酸钾中含氧元素 C．可能氯酸钾中含少量水 D．氯酸钾中不含氢元素 答案：D 6.下图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（ ） A．生成的M和E的分子个数为1:1 9 B．反应中，氮元素和碳元素的化合价发生了改变 C．反应前后元素的种类没有改变，原子的个数发生了改变 D．R和M的化学性质不同，其根本原因是分子不同 答案：AC 7.取10g碳酸钙高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。则下列判断正确的是（ ） A．生成了2g二氧化碳 B．剩余固体质量为5g C．生成了5g氧化钙 D．剩余碳酸钙质量为8g 答案：A 9.用“O”和“●”分别代表两种不同元素的原子，且“O”的相对原子质量是“●”的2倍。这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下： 由图示可以得到的信息是 （ ） A．该反应类型为置换反应 B．反应前后元素种类、原子数目不变 C．生成物答案：B 10.空气、水是生命不可缺少的物质，是人类赖以生存的自然资源。保护水环境、珍爱空气资源，是每个公民应尽的责任和义务。空气和水收到污染后，我们要用化学的方法来进行净化。 （1）下面是“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体的化学反应微观模拟示意图（其中不同的圆球代表不同的原子），据此分析错误的是 。（填序号） ①反应前后各原子数目没有变化 ②通过高倍显微镜可以看出原子核的构成 ③参加反应的两种分子个数比为3∶2 ④示意图中的各物质均属于化合物 ⑤反应的本质是原子的重新组合过程 ⑥这个反应符合质量守恒定律 ⑦有三种物质生成 ⑧反应过程中元素种类没有变化 （2）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2。请配平下列化学方程式：

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与的质量比为2∶1 D．生成物与的分子个数比为2∶3 答案：（1）2347 （2）1 2 2 11. (1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH4，按下列要求进行计算： ①甲烷的相对分子质量为 ： ②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为 。 (2)10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(假设恰好完全反应) (反应的化学方程式为：H2十C12 (1) ①16 ②3：l (2)解：设消耗氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y H2 + Cl2 2HCl 2 71 73 10g x y 2HCl) 答：消耗氯气的质量为355g；生成氯化氢气体的质量为365g。 12.如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。 反应前 反应后 气体发生装置内物质的总质量 35．6 34.8 210g x=35.5g 210g71x y=36.5g 73y（l）反应中二氧化锰的作用是 。 （2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 （1）加快过氧化氢分解的速率 （2）0.8 （3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为X 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 X 0.8g 68X X=1.7g 320.8g答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g 八年级科学下册第三章空气与生命（三）教案（新版）浙教版

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