《金属的化学性质》教案30(第三课时)(人教版必修1)

教学目标：

1． 知识与技能：

①使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；

②使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识；

③培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。 2．过程与方法

①能够根据方程式进行计算；

②能够运用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积进行计算； ③能够掌握计算的格式和方法。 3．情感态度与价值观

③增强学习化学的兴趣，增强计算能力，效劳社会的责任感和使命感。 教学重点难点：

物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 教学过程：

这就是本节课我们所要学习的内容。 ［板书］一、原理

［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反响也

是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反响中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。

点燃 ［板书］例如：２H2 ＋Ｏ2 ====== 2H2O

化学计量数υ之比： 2 ∶１∶２

扩大NA倍： 2NA ∶NA∶ 2NA 物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

［小结］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的

粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。

［讲述］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。 ［投影例题］1.完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少 ［板书］二、步骤

1.写出有关反响方程式 2.找出相关物质的计量数之比

3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。

4.根据的原理进行计算

［教师］下面我们就按上述步骤来计算上题。

［课件播放］ 2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O

2 1 0.1 mol n〔H2SO4〕

答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO40.05mol。 ［练习］上述反响中同时生成水多少mol ［提醒学生注意解题格式］

［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题，除了涉及有关物质的物

质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出以下各物理量之间的转换关系。 三、物质的量与其他物理量之间的关系 ［请一位同学上黑板来填写］［投影］

［过度］下面，我们就来系统全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。 ［板书］四、物质的量应用于化学方程式的计算 ［练习］

在上述例题中，计算所需H2SO4的质量是多少 ［学生活动］

［投影］因为H2SO4的摩尔质量是98 g·mol

根据m=n·M=0.05 mol×98 g·mol

－１

－１

=4.9 g

－１

答：所需H2SO4的质量为4.9 g。

［投影］例2：将30 gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 mol·L

完全反响(杂质不参加反响)。计算： (1)参加反响的浓盐酸的体积。 (2)生成的Cl2的体积(标准状况)。 ［学生板演］ ［课件播放］

解：(1)MnO2的摩尔质量为87 g·mol

m(软锰矿石)w(MnO2)30g76.6%n(MnO2)＝0.26mol

M(MnO2)87g•mol1

△

4HCl(浓) + MnO2 ====== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 4 1

×Ｖ［HCl〔aq〕］ 0.26 mol

40.26molＶ［HCl〔aq〕］＝0.087L

112mol•L112 mol·L

△

(2)4HCl(浓) ＋ MnO2=======MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2

－１

－１

浓盐酸

1 1 0.26 mol n〔Cl2〕

n〔Cl2〕＝

0.26mol10.26mol 1V〔Cl2〕＝n〔Cl2〕Ｖｍ

＝2.26ｍｏｌ×22.4Ｌ·ｍｏｌ＝5.8Ｌ

［讲解］根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单

位必须保持左右对应。如上述求Cl2体积的后一种方法中，MnO2的单位均用mol，Cl2的单位都用L。

［小结］物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数

之比等于各物质的物质的量之比。 ［布置作业］

［板书设计］第三节物质的量应用于化学方程式的计算(一)

一、原理

点燃

例如： 2H2O ＋ O2 ======== 2H2O 化学计量数ν之比： 2 ∶１∶２ 扩大NA倍：２ＮＡ∶NA ∶ 2NA

物质的量之比： 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol

化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。 二、步骤

1.写出有关化学反响方程式 2.找出相关物质的计量数之比

3.对应计量系数，找出相关物质的物质的量 4.根据(一)原理进行计算

2NaOH ＋ H2SO4 ===== Na2SO4＋ 2H2O 2 1 0.1 mol n〔H2SO4〕

答：完全中各0.01molNaOH需H2SO40.05mol。 三、物质的量与其他物理量之间的关系 四、物质的量应用于化学方程式的计算

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