山西省康杰中学2013届高三第三次模拟理综试题

康杰中学2013年理综模拟训练卷（三）

2013.5

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—41为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 C1 35.5 Ag 108 Ba 137

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．如图是两种细胞的亚显微结构示意图，请据图判断下列有关说法正确的是（ ） A．若将图一、图二所示细胞同时置于质量分数 为0.3g/ml的蔗糖溶液中都可以观察到质壁分 ① 离的现象

B．图一所示细胞合成的抗体以主动运输方式进入 内环境，需要该图中①提供能量

C．以18O标记的H218O分别研究图二所示细胞的

有氧呼吸和光合作用过程，发现有氧呼吸和光合作用产物中最先出现18O的物质分别是CO2和O2

D．用含18O标记的丙氨酸的培养液体外培养图一所示细胞，该细胞内合成抗体的过 程中，脱水缩合产生了H218O，则其中的18O来自于丙氨酸的羧基或R基

2．如图甲、乙是某一高等动物体内的细胞示意图，曲线图分别表示该动物细胞中每条染色 体上DNA含量的变化及一个细胞中染色体组数的变化。

下列有关叙述正确的是 （ ）

A. bc段和hj段可能对应同一 细胞图

B. 图乙可对应于de段和hj段 C. 甲、乙两图可同时出现在睾 丸中

D. 基因重组可发生于形成图乙过程中的bc段和jk段

3．科学的研究和实验方法是取得成功的关键。下列关于科学研究和实验方法的叙述，正确的是（ ）

A．提取叶绿体中色素的方法是纸层析法

B．摩尔根证明基因位于染色体上运用的方法是类比推理法

C．“建立血糖调节的模型”采用的研究方法是模型方法，模型活动本身就是在构建动 态的物理模型，之后，再根据活动中的体会构建概念模型

D．土壤小动物如蚯蚓的种群密度不能用样方法调查，只能用取样器取样的方法调查

4．黄曲霉毒素是主要由黄曲霉菌产生的可致癌毒素，其生物合成受多个基因控制，也受温度、pH等因素影响。下列选项正确的是（ ）

A．黄曲霉毒素的遗传符合孟德尔的遗传定律

B．黄曲霉菌产生黄曲霉毒素多少的变异是可遗传的变异 C．黄曲霉毒素属于生物致癌因子 D．黄曲霉菌产生黄曲霉毒素是表现型

5.下面关于下丘脑功能的叙述，正确的是（ ） ①大量出汗后，下丘脑分泌的抗利尿激素增加

②寒冷刺激使下丘脑分泌促甲状腺激素，促进甲状腺的活动来调节体温

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③下丘脑是体温调节的高级中枢，产生冷觉和热觉

④血糖低时，下丘脑通过有关神经的作用，可以促进胰岛A细胞的分泌活动 ⑤内环境渗透压的增高，使下丘脑某部位产生的神经冲动传至大脑皮层产生渴觉 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

6．动物为了保证食物等生存资源而占据的空间叫领域。如图表示各种鸟类的领域面积与体重、食性的关

系，据图分析正确的是（ ）

A．图示中三种鸟类组成一条食物链 B．体重决定领域的大小

C．植食性鸟类能量同化效率高于主要食 虫的鸟类

D．体重相等的鸟类领域面积越大，可能 其营养级越高

7．下列有关生产、生活中的叙述正确的是

A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C．明矾可用于水的消毒、杀菌：碳酸钡可用于钡餐透视 D．单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能

8．分子中碳与氢两元素的质量比为21：4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 9．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病物, 其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四的碳属于手性碳）

A．分子中含有6个手性碳原子

B．一定条件下能发生酯化反应和消去反应 C．不能与氯化铁溶液发生显色反应

D．1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应

10．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号 甲 乙 c(HA)/mo1·L1 －病毒的化合

个不同基团

c(NaOH)/mo1·L1 －反应后溶液pH PH=9 PH=7 0.1 c1 0.1 0.2 下列判断不正确的是（ ）

一－

A．甲反应后的溶液中：c（HA）+c（A）=0.05mo1·L1

－

B．c1一定大于0.2 mo1·L1

－－

C．0.1 mo1·L1的HA溶液中由水电离出的c（H+）=1×l013mo1/L

一

D．乙反应后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A）

11．下列A—D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：

（Ⅰ） （Ⅱ）

A 少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中 B 少量NaOH滴入Al2(SO4)3溶液中 C

少量NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中 少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水中

少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成白少量SO2通入Ba(OH)2溶液中生成白色沉淀 色沉淀

0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeCl2的溶D

液中 液中

12．下列说法正确的是（ ）

A．在合成氨气反应中，相同条件下在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率时间

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图像可用下图l表示

一

B．已知：A+H2O B+C两份初始浓度不同的A溶液得到c（A）随时间变化 如图2由图可以充分说明A的水解反应速率随温度升高而增大

C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的惰况下，改变n（H2）对平衡的影响。由 此可知，N2的转化率最高的是b点

D．用0 .1000mo1/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的两种一元酸①和②，由图4曲线 可确定酸性；②强于①

13．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。它们的原子序数之和为25，原子最外层电子数之和为11。 A与D同主族，且在周期表的S区。B与C是同周期相邻元素。则下列叙述正确的是 A．四种元素的原子半径：AB．四种元素A、B、C、D的氧化物都不止一种

C．由B与A组成的化合物的沸点一定低于由C与A组成的化合物的沸点 D．CaA2、CaB2这两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，其中16、17、20、21为多选题，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．关于物理学的研究方法，以下说法错误的是（ ） A．伽利略开创了运用逻辑推理和实验相结合进行科学研究的方法 B．卡文迪许在利用扭秤实验装置测量万有引力常量时，应用了放大法

C．电场强度是用比值法定义的，因而电场强度与电场力成正比，与试探电荷的电量成反比 D．合力与分力、总电阻、交流电的有效值用的是“等效替代”的方法 Ⅰ 15．如图OO’点放置两个等量正电荷,在00’直线上有A、B、 C三个点，且OA=0B=0C,一点电荷q(q>0) 沿路径Ⅰ从B运动到C电场Ⅱ 力所做的功为W1, 沿路径Ⅱ从B运动到C电场力所做的功为W2, 同一

OABO’C点电荷在从A沿直线运动到C电场力所做的功为W3，则下列说法正确

的是（ ）

A．W1大于W2 B．W1为负值 C．W1大于W3 D．W1等于W2 16．如图（a）所示，小球的初速度为v0，沿光滑斜面上滑，能上滑的最大高度为h，在图(b)中，四个物体的初速度均为v0。在A图中，小球沿一光滑内轨向上运动，内轨半径大于h；在B图中，小球沿一光滑内轨向上运动，内轨半径小于h；在图C中，小球沿一光滑内轨向上运动，内轨直径等于h；在D图中，小球固定在轻杆的下端，轻杆的长度为h的一半，小球随轻杆绕O点无摩擦向上转动．则小球上升的高度能达到h的有（ ）

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17．在如图甲所示的电路中，L 1、L 2和L3为三个相E S 同规格的小灯泡，这种小灯泡的伏安特性曲线如图乙所

L2 示，当开关S闭合后，电路中的总电流为0.25 A．则此时

（ ）

L1 A．L 1的电压为L 2电压的2倍

L3

图甲 B．L 1消耗的电功率为0.75 W

C．L 2的电阻为12 Ω

D．L 1、L 2消耗的电功率的比值大于4：1 18．如图所示,质量为m的滑块(可视为质点)在倾角为θ的斜面上,从a点由静止下滑,到b点接触到一个轻弹簧.滑块压缩弹簧到c点开始弹回,返回b点离开弹簧,最后又回到a点,已知ab=x1,bc=x2,那么在整个过程中（ ） A. 滑块在b点动能最大,最大值为mgx1sinθ

B. 因斜面对滑块的摩擦力做负功,滑块和弹簧组成的系统 整个过程中机械能逐渐减少

C. 滑块在c点时弹簧的弹性势能最大,且为mg(x1+x2)sinθ D. 可由mgsinθ=kx2求出弹簧的劲度系数

19．银河系的恒星中大约有1/4是双星，假设某双星由质量不等的星体s1和s2构成，两星在相互之间的万有引力作用下绕两者连线上某一定点c做匀速圆周运动，由天文观察测得其运动周期为T，s1到c点的距离为r1，s1和s2的距离为r，已知引力常量为G，由此可求出s2的质量，下列计算正确的是（ ）

4r(rr1)224r123A．

GT2 B．

GT2 C．

4rGT2324rr122 D．

GT2

20．如图所示，质量为m的球置于斜面上，被一个竖直挡板挡态，现用一个力F拉斜面，使斜面在水平面上做加速度为a的动，忽略一切摩擦，以下说法中正确的是（ ） A．竖直挡板对球的弹力一定增大。

B．若加速度足够大，斜面对球的弹力可能为零 C．斜面对球的弹力保持不变

D．斜面和挡板对球的弹力的合力等于 ma

21．如右图所示，N匝矩形导线框以角速度ω在磁感应强度为B的轴OO′匀速转动，线框面积为S，线框的电阻、电感均不计，外电R、理想交流电流表

和二极管D。二极管D具有单向导电性，即

住，处于静止状匀加速直线运

匀强磁场中绕路接有电阻正向电阻为

零，反向电阻无穷大。下列说法正确的是 （ ） A．图示位置电流表的示数为0 B．R两端电压的有效值U2NBS

C．一个周期内通过R的电荷量q

2BSR D．交流电流表的示数I2RNBS

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第

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33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

22. （7分）某同学用如图所示装置“研究物体的加速度与外力关系”，他将光电门固定在气垫轨道上的某点B处，调节气垫导轨水平后，用重力为F的钩码，经绕过滑轮的细线拉滑块，每次滑块从同一位置A由静止释放，测出遮光条通过光电门的时间t。改变钩码个数，重复上述实验。记录的数据及相关计算如下表。

实验次数 F/N t/（ms） t2/（ms）2 1t21 0.49 40.4 1632.2 22 0.98 28.6 818.0 12.2 3 1.47 23.3 542.9 18.4 4 1.96 20.2 408.0 24.5 5 2.45 18.1 327.6 30.6 /[104(ms)] 6.1 遮光条

光电门

滑块

A B

（1）为便于分析F与t的关系，应作出______________的关系图象，并在如图坐标纸上作出该图线。 （2）由图线得出的实验结论是________________________________________。

（3）设AB间的距离为s，遮光条的宽度为d，请你由实验结论推导出物体的加速度与外力的关系__________________________________________________。 23. (8分）如图甲所示：是一个简易的多用表电路图，电流档有两个量程，分别是50mA和250mA，电压

4是四个选择位置，A是红表笔，B是黑表笔。2、3、档量程是3V，电阻档倍率是X1，S是选择开关，1、

在图乙中小灯泡标有“2 . 5V0.6W”，用这个多用表对图乙中的电路进行测量，回答下列问题：

（1）在图乙电路中，闭合开关，发现小灯泡不亮，用多用表的电压档检测，先把多用表的选择开关S调到位置________,测量a、d两点间的电压为零，测a、e两点间的电压约为3V，判断故障是_______。 （2）排除故障后，调节变阻器，使小灯泡正常发光。用多用表测量小灯泡的额定电流，先断开开关，拆下导线e f，将多用表的选择开关S调到位置_____，用两表笔分别接e、f两点，A表笔应接_______点，再闭合开关，观察读数。

（3）测灯泡的电阻，将多用表的选择开关调到位置_______，将两表笔对接，调节电阻_______，使指针指到欧姆表的0刻度。断开开关，用两表笔接_______两点，测出电阻为10欧，指针指在电流满偏值的

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3/4处，则多用表中电源的电动势为_______。（保留三位有效数字） 24．(14分)质量为M=2.5kg的一只长方体形状的铁箱在下沿水平面向右匀加速运动，铁箱与水平面间的动摩擦这时铁箱内一个质量为m=0.5kg的木块恰好能静止在示)，木块与铁箱内壁间的动摩擦因数为2=0.25。设最滑动摩擦力，g取10m／s2。求： （1）木块对铁箱的压力； （2）水平拉力F的大小；

（3）使拉力F减小到120N，经过一段时间，木块落至箱底后且不反弹，之后某时刻当箱的速度为v=6m/s时撤去拉力，再经1s时间木块从铁箱左侧到达右侧，则铁箱长度是多少？ 25．（18分）如图所示，两条光滑的金属导轨相中MN段平行于PQ段，位于同一水平面内，QQ0段平行，位于与水平面成倾角370的斜面与PQQ0均在竖直平面内。在水平导轨区域和域内分别有垂直于水平面和斜面的匀强磁场B1B1=B2=0.5T。ab和cd是质量均为m=0.1kg、

距L=lm，其NN0段与内，且MNN0倾斜导轨区和B2，且电阻均为水平拉力F作用因数为1=0.50。后壁上(如图所大静摩擦力等于

R=4Ω的两根金属棒，ab置于水平导轨上，ab置于倾斜导轨上，均与导轨垂直且接触良好。从t=0时刻起，ab棒在外力作用下由静止开始沿水平方向向右运动（ab棒始终在水平导轨上运动，且垂直于水平导轨），cd受到F=0.6－0.25t（N）沿斜面向上的力的作用，始终处于静止状态。不计导轨的电阻。（sin37°=0.6） （1）求流过cd棒的电流强度Icd随时间t变化的函数关系：

（2）求ab棒在水平导轨上运动的速度vab随时间t变化的函数关系； （3）求从t=0时刻起，1.0s内通过ab棒的电荷量q；

（4）若t=0时刻起，l.0s内作用在ab棒上的外力做功为W=16J，求这段时间内cd棒产生的焦耳热Qcd。 26．（14分）

从2012年3月15日开始，我国新的食用盐碘含量标准开始实施，加碘量的上限从

-1

60mg·kg.同时规定以加碘酸钾为主，并要求规范使用食盐抗结剂——亚铁。A 市销售的食盐配料有：精制食盐、碘酸钾、抗结剂。

（1）甲同学把A市出售的食盐与B市出售的食盐混合后溶于水，并加入盐酸，然后取少 量混合溶液，滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。说明B市出售的食盐中添加的含碘物质可能 是___________。

①乙同学欲用萃取法提取上述反应生成的I2，下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A.选用酒精萃取溶液中的碘

B.分液时旋开分液漏斗的活塞，用烧杯接收完下层溶液时，再换一只洁净烧杯继续从

下口接收上层溶液

C.萃取前要检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

②丙同学欲测定A市所售食盐中碘的含量，进行如下操作：准确称量51.2g加碘食盐，配 制成500mL溶液，取50mL溶液放到锥形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加适量盐酸和 少量淀粉溶液，溶液呈蓝色。再用4.6104molL1的Na2S2O3溶液进行滴定，当用去 17.21mLNa2S2O3溶液时蓝色恰好褪去（I22Na2S2O3Na2S4O62NaI）。则A 市每千克食盐中含碘_____________mg。

（2）规定以加碘酸钾为主的原因是KI在保存过程中容易被氧化而造成碘的损失，为提高 加KI的碘盐的稳定性，减少碘的损失，下列物质可作为稳定剂的是____________。

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A. Na2S2O3 B. AlCl3 C. KOH D. NaNO2

（3）亚铁K4[Fe(CN)6]3H2O是一种常用的食盐抗结剂。该物质在生产、生活 中有广泛应用，易溶于水，在水中离解为K+和[Fe(CN)6]4,[Fe(CN)6]4难以继续电离。 乙同学取42.2g亚铁进行加热实验，发现亚铁的受热分解明显分两个阶段， 第一阶段70～100℃，第二阶段400℃。乙同学同时查阅了相关资料，有关信息如下： ①一般烹饪温度低于340℃。

②400℃以上时在O2作用下亚铁氧化并分解产生CO2、KCN、Fe3C及另一种气体单质。 下表所列的是42.2g固体样品在不同加热阶段时所测得的固体质量，请写出有关反应的化 学方程式：

加热温度在70～100℃时：______________________________________________； 加热温度在400℃以上时：______________________________________________； 试分析加入亚铁作为食盐的抗结剂是否会对人体造成“氰”中毒：__________ _____________________________________________________________。 27．（14分）为减小CO2对环境的影响，在其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。 c(mol/L（1）① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。 1.0CH3OH ② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。 0.8 写出②中反应的化学方程式 。

0.5（2）如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是 （填序号）。 CO2

0.2 A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物 ② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 0 10 t(min) 3 CH3OH(g)mol CO2和6 mol H2，CO2(g)＋3H2(g) 一定条件下发生反应：

＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝________；氢气的转化率＝___________；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有___________。（任写两种即可）

（3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。 已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝― 0.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是______________________。

（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式______________________。当电子转移的物质的量为___________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。 （5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下．．．表。

溶解度（S）/g 溶度积（Ksp） Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 BaCO3 -90.16 3. 2.9×10 2.6×10-9 吸收CO2最合适的试剂是___________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定___________。 28．（15分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，可以改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。

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已知：①S2Cl2易与水反应；②300℃以上完全分解；③微热的情况下S2Cl2能被过量Cl2氧化S2Cl2+Cl2 2SCl2；④有关物质的熔沸点如下：

物质

S

CS2

CCl4

S2Cl2

沸点／℃ 445 47 77 137

熔点／℃ 113 -109 -23 -77

实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：

①CS2+3C1295~100oC CC14+S2Cl2； ②2S+Cl2111~140oC S2Cl2。

（1）若实验室选择上图装置（部分夹持装置已略去）来制备S2Cl2，其反应原理是上 述中的__________________（填写序号）；上图中尾气处理装置不够完善，改进后的装置应起到的作用是：____________________________________________________。利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下问题 （2）为了提高产品S2Cl2的纯度，实验操作的关键是控制好温度和_______________。 （3）该实验的操作顺序为：___________________（用序号表示）。 ①点燃酒精灯A ②点燃酒精灯D ③通冷凝水 ④熄灭酒精灯A ⑤熄灭酒精灯D （4）D装置中冲凝管的作用是：___________________________________；反应结束 后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是：______________________；某同 学取少量产物，小心加入适量水中，观察到有白雾，黄色沉淀、产生的无色气体能使品红 溶液褪色，该同学据此判断。上述实验确有S2Cl2生成，写出S2Cl2与水反应的化学方程 式：____________________________________________________ （5）S2Cl2中每个原子的最外层都具有8电子结构，请写出S2Cl2的电子式： _______________________________________。 29．（13分）如下图装置，反应杯的溶液

菜豆叶片及少量的NaHCO3 溶液

CO2），并连接氧传感器，氧传感器

中加入红花（可提供的另一端与

计算机连接，以监测瓶中O2浓度的变化。

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（1）红花菜豆叶片放入反应杯前需抽空叶肉细胞间隙内

是______________。随着测试时间的延长，叶片的光降，原因是密闭的反应杯中______，此时，叶绿体中____________碳化合物含量下降。

（2）某研究组获得了红花菜豆的叶黄素缺失突变体。从

变体的叶片中提取色素，研磨叶片时加入碳酸钙是为了防止_________。 用____________法分离色素，色素带分离的结果是

的气体，目的合速率逐渐下

的

叶黄素缺失突

__________________（填右图中的标号）。若色素带的颜色过浅，可能的原因是什么？________________________。（答出两点）（2分）

（3）为了研究红花菜豆的叶黄素缺失突变体叶片与正常植株叶片对红光吸收的差异，研究小组设计了如

下实验：

①取甲、乙两组上述装置，反应杯的溶液中分别加入____________，____________叶片。 ②对甲、乙两组用等强度的__________________光源照射。

③一段时间内，通过计算机记录并比较甲、乙两组__________________的变化情况。 ④实验结果：甲、乙两组无明显差异。原因是__________________。 30．（8分） 人手指意外触到蜡烛火焰，引起屈肘

射弧示意图如下。

（1）图中神经元a产生的兴奋在传入神经纤维上

形式进行传导。当神经冲动传到神经末梢时，膜内________释放神经递质，该递质与神经元________结合，使神经元b兴奋。神经元b的一步引起神经元c兴奋，最终导致屈肌收缩。 （2）图中M点兴奋时，此处神经纤维膜两侧的电

位表现为以________引起突触前b细胞膜上神经冲动进反射。其反

________。若M点所处组织液钠离子浓度增大，_________电位发生变化， 发生什么样的变化____________________。

（3）手指意外触到火焰引起局部皮肤红肿，是因为皮肤毛细血管舒张和通透性增加，________________

引起组织间隙液体积聚。若手指伤口感染，可引起体液中吞噬细胞和杀菌物质抵制病菌侵害，此过程属于________免疫。

31.（9分） 生物分子间特异性结合的性质广泛用于生命科学研究。以下实例为体外处理“蛋白质—DNA

复合体”获得DNA片段信息的过程图。

据图回答：

（1）过程①酶是 ，作用的部分是________键，此过程只发生在非结合区DNA。过程②酶

作用的部分是________键。

（2）①、②两过程利用了酶的__________特性。

（3）若将得到的DNA片段用于构建重组质粒，需要将过程③的测序结果与____________酶的识别序列进

行比对，以确定选用何种酶。

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（4）如果复合体中的蛋白质为RNA聚合酶，则其识别、结合的DNA序列区为基因的________。 （5）以下研究利用了生物分子间特异性结合性质的有________(多选)。

A．分离得到核糖体，用蛋白酶酶解后提取rRNA

B．用无水乙醇处理菠菜叶片，提取叶绿体基粒膜上的光合色素

C．通过分子杂交手段，用荧光物质标记的目的基因进行染色体基因定位

D．将抑制成熟基因导入番茄，其mRNA与催化成熟酶基因的mRNA互补结合，终止后者翻译，延迟果实成熟

（6）中心法则描述的是__________________________________，请写出中心法则

______________________________________________________________。 32．（9分）下图表示某沙漠生态系统中生物间的相互关系，请据图回答下列问题： （1）从生态系统的组成成分分析，图中A最可能

为 ，图中所示所有成分可组成 。 （2）蛇能依据蜥蜴的气味捕杀后者，蜥蜴也能依据蛇的气味

避猎物，这体现了信息传递具有 的作用。除了响蜥蜴种群数量的因素还有

（答出2点即可）（2分）

（3）鹰所占有的营养级为第 营养级。若要使鹰的同化量增加m，则至少需要消耗仙人

掌的同化量为 。

（4）在人为干预下，该沙漠地区被分割成不同环境的几个区域，这种变化将导致该地区的生物多样

性 。后来某区域生物种类明显发生改变，这种变化过程称为 。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置大题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33．【物理选修3-3】（15分） （1）（6分）如图所示是一定质量的理想气体的过程变化图线，下列说法正确的是( )

A. 由状态A变化到状态B，气体分子的平均动能增大 B. 由状态B变化到状态C，气体密度增大 C. 由状态A变化到状态C，气体内能不变 D. 由A经B到C的过程与由A经D到C的过程，气体对外做功相同 E. 由A经B到C、由A经D到C、由A直接到C的三个过程中，气体均吸热，但是吸热量值不同 （2）（9分）如图所示，A、B两圆柱形气缸中用活塞封闭着质量相同、温度相同的氧气，A气缸放在水平地面上，B气缸悬在空中。A、B两气缸质量分别是MA=12kg,MB=2kg,面积分别是SA=30cm2,SB=20cm2.两活塞用轻绳经两个高度相同定滑轮相连接，两气缸和活塞均处于静止状态。设大气压强p0=1.0×105Pa,g取10m/s2,轻绳与定滑轮间以及活塞与容器壁间无摩擦。

求：A、B两气缸中气体的高度之比HA ：hB.

34．【物理—选修3－4】（15分） （1）（6分）如图△OMN为玻璃等腰三棱镜的横截面。a、b

两束可见单色光

或行为而躲天敌之外，影

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从空气垂直射入棱镜底面MN，在棱镜侧面OM、ON上反射和折射的情况如图所示，由此可知（ ） A．从玻璃射向空气，a光的临界角小于b光的临界角 B．玻璃对a光的折射率小于玻璃对b光的折射率 C．在玻璃中，a光的速度大于b光的速度

D．在双缝干涉实验中，a光干涉条纹宽度小于b光干涉条纹宽度 （2）（9分）如图所示，实线和虚线分别是沿x轴传播的一列简谐横波在t=0和t=0.06s时刻的波形图。已知在t=0时刻，x=l.5m处的质点向y轴正方向运动。 （1）判断该波的传播方向； （2）求该波的最小频率：

（3）若3T35．【物理—选修3－5】（15分） （1）（6分）如图为氢原子能级的示意图，现有大量的氢原子处于n=4的激发态，当向低能级跃迁时辐射出若干不同频率的光。关于这些光下列说法正确的是( )

A．由n=4能级跃迁到n=l能级产生的光子能量最大 B．由n=2能级跃迁到n=1能级产生的光子频率最小 C．这些氢原子总共可辐射出3种不同频率的光 ．

D．用n=2能级跃迁到n=l能级辐射出的光照射选出功为6．34eV的金属铂能发生光电效应 （2）（9分）如图所示，半径分别为R和r（R>r）的甲乙两光滑圆轨道安置在同一竖直平面内，两轨道之间由一条光滑水平轨道CD相连，在水平轨道CD上一轻弹簧a、b被两小球夹住，同时释放两小球，a、b球恰好能通过各自的圆轨道的最高点，求： （1）两小球的质量比．

（2）若ma=mb=m，要求a，b都能通过各自的最高点，弹簧释放前至少具有多少弹性势能。

36．【化学选修2---化学与技术】（15分）

化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。 (1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是____________________________。

为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外， 通常还可以采取的措施有__________________________________________________。 (2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的 步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O； d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是_______________，目的是_________________________。 上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一 点_______________________________________________________________________

②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?

___________________________________________________________________________

(3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中 的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为_________________________(树脂用HR代替)，发生离子交换后

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的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：

____________________________________________________________________________。

(4)阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程

式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：______________________， 此反应的类型属于__________________________________________________。 37.【化学选修3:物质结构与性质】(15分）

氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气

囊。叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。

（1）请写出反应②的化学方程式为：_______________________________________。 （2）与N3互为等电子体的分子有：_____________（写一种）由此可推知N3的空 间构型是：_____________；比较NH2和NH3的键角∠HNH的大小：NH2- _______ NH3， 请用价层电子对互斥规律解释________________________________________________。 （3）叠氮化钠（NaN3）分解可得纯N2，有关说法正确的是：_________（选填代号） A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大 B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 C．第一电离能（I1）：N>P>S

D．热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键

（4）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分 子结构如图所示：

－

－

－

酞箐分子中氮原子的杂化类型有：_____________铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：__________________________；请在图中用“→”标出铜酞箐中的配位键__________________________。 （5）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+Fe2O3=3Na2O

+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所

示）：

晶胞甲中铁原子的堆积方式为：_____________，晶胞乙中铁原子的配位数为：_________。 铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/mol。则该晶体的密度可表 示为：______________________g/cm3。

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38.【化学选修5—有机化学基础】（15）

已知: RX＋Mg乙醚RMgX (RX为卤代烃，X为卤族原子）,生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：(G的核磁共振氢谱有三组峰)

请按要求填空：

（1）3，4－二甲基－3－己醇是：________（填代号），E的结构简式是____________ （2）C→E的反应类型是_________________，F→G的反应类型是________________ （3）写出I→J化学反应方程式：___________________________________________ （4）A的同分异构体共有______种

（5）M为D的同分异构体且能发生银镜反应,写出所有M的结构简式_______________;其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为:_________________________________________________________________ 39．【生物——选修1生物技术实践】(15分)

微生物在人们的生活生产中无处不在，为人们生活增添了诸多乐趣。

（1）很多家庭都会酿酒。①酿酒时先将米煮熟的目的是____________________。②冷却到30℃后才能加

药酒的原因是______________________________。③如果时常开坛盖舀酒，不久酒就会变酸，其原因是___________________________。

（2）中国的臭豆腐驰名中外，历史悠久。臭豆腐外观青色，“闻着臭，吃着香”。在臭豆腐的制备过程中，

常用的微生物主要是_________，此微生物来自___________，新陈代谢类型是______________。腐乳制作过程中，豆腐相当于微生物生长的_____________________。

（3）在腌制泡菜的过程中,起主要作用的微生物是_________________________，用水封坛的作用是

______________；欲检测泡菜在腌制过程中产生的亚盐含量，使用检测试剂后颜色的变化是_________________________。

（4）为获得一种能高效降解农药的细菌(目的菌)，往培养基中加入某种化合物，将初步筛选得到的目的菌

转至固体培养基上，常采用的接种方法是________；获得菌落后继续筛选，接种过程中接种环常采用________灭菌；实验结束后，使用过的培养基应该进行________处理后才能倒掉，这样做是为了

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________，常用灭菌方法是___________。 40．【生物——现代生物科技专题】(15分) 下图是“试管牛”工厂化生产的技术

回答问题：

（1）根据__________（填标号）判断，

式是______________生殖，此技术的___________。

（2）①过程中通常每个卵巢平均可采集

枚可用的卵母细胞，最终可能产下牛。

（3）②过程通常采用______________法。

（4）④过程一般要经历哪几个时期：________________________。

流程图，据图此种繁殖方意义在于

________________头犊

高三理综（三）化学参

DCBCDDB

27（14分）（1）② 2KHCO3（2）① B（1分）

② v(H2)＝0.24 mol/(L·min) （1分） 80%（1分） 降低温度（或加压或增大H2的量等）（2分） （3）CO2(g) + 4H2(g)

--2-

△ K2CO3＋H2O＋CO2↑（1分）

CH3OH (g)+ 2H2O(l) ΔH1＝ +318.7 kJ/mol（2分）

（4）CH3OH—6e+8OH= CO3＋6H2O ; （2分） 1.2mol（1分） （5）Ba(OH)2 （1分） BaCO3的质量（2分）

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

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(1)镀层金属在阳极失去电子，及时补充溶液中的离子，使溶液中离子浓度保持不变，从而使电镀的速度保持不变，使镀层厚度均匀 (2分)适当降低电镀时直流电源的电压、在电镀液中加入少量的表面活性剂(2分)

(2)①在HCl气流中(1分) 抑制MgCl2水解(1分) ②电解产生的C12用于制取HCl气体(1分) ③不同意，因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本(3分) (3)4HR+U4+=UR4+4H+ (1分) UR4+4H+=4HR+U4+ (1分） (4)

(2分) 水解反应(或取代反应)(1分)

38题(15分)

（1）F (1分) (2分)

(2)加成反应(1分) 消去反应(1分) （3）

(2分)

(4)3 (2分)

(5)

( 各2分)

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理综（三）生物答案

1．C 2．C 3．C 4 ．D 5．D 6 D 29．（13分）(除标注外每空1分）

（1）排除原有气体对实验结果的干扰（或使叶片沉到底部） CO2浓度越来越低 三

（2）色素（叶绿素）被破坏 纸层析法 层析液没及滤液细线 用色素提取液划线次数太少（2分） （3）①等量的叶黄素缺失突变体叶片 正常植株 ②红光 ③O2浓度

④叶黄素主要吸收蓝紫光，缺少叶黄素对红光的吸收影响不明显 30．（每空1分，共8分）

(1)局部电流(或电信号、神经冲动) 突触小泡 (特异性)受体 (2)内正外负 动作 峰值变大（外负内正电位差变大） (3)血浆中的蛋白质和液体渗出 非特异性 31．（每空1分，共9分）(1) 性核酸内切酶 磷酸二酯 肽 (2)专一性 (3)性核酸内切 (4)启动子(或转录起始区) (5)A、C、D

（6）遗传信息的流动方向

32．（9分，除标注外，每空1分） （1）分解者 生物群落

（2）调节生物的种间关系，维持生态系统的稳定 气候食物和空间等 （3）4和5 125m （4）增多 次生演替

39、（每空1分，共15分）(1)①杀灭其他杂菌，使淀粉发生一定程度的水解 ②太高的温度会抑制甚至杀死酵母菌 ③醋酸菌在有氧条件下，将酒精氧化为醋酸

(2)毛霉等 空气 异养需氧 培养基 (3)乳酸菌 制造缺氧环境 出现玫瑰红色 烧 灭菌 防止造成环境污染 高压蒸汽灭菌 40、（15分，无说明，每空2分）

（1） ③ 有性 快速大量繁殖良种牛，提高经济效益 （2）10 1～2 （3）化学

（4）受精卵、卵裂期、桑椹胚期、 囊胚期（3分）

理综（三）物理参

二、择题选

14 C 15 D 16 AD 17 BD 18．C、19．D 20 AC 21 CD （一）必考题

F122、 （1）t2 （1分）

第16页（共19页） 平板划线法 灼

(4)

（2分）

1 （2）在误差允许的范围内，F与t成正比（1分）

dt2s222a2（3）推导过程：

2sd2s1t2

在误差允许范围内，物体质量一定时，加速度与外力成正比（3分） 23、（每空1分）

（1）4 滑动变阻器或滑动变阻器断路均对 （2）1 f （3）3 电阻R3 bc 1.50V

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选修题

33． [物理——选修3-3] （15分）

(1) （6分）AE [解析：由状态A变化到状态B，由于B所在等温线温度高，所以气体分子的平均能力增大，内能增大， A正确，C错；由状态B变化到状态C，气体体积和质量都不变，所以密度不变，B错；p—V图线线下面积表示做功，图中两过程线下面积可知做功不同，所以D错；由于E答案中三个过程内能增量相同，体积增大，都对外做功，但做功值不同，由热力学第一定律可知吸热量不同，所以E正确。] (2)（9分）解： (2)设A、B两气缸内气体压强分别为pA和pB，绳的张力为F。 对气缸B p0SBMBg+pBSB (2分)对活塞A F+pASAp0SAmAg (2分) 对气缸B和活塞B整体 FMBgmBg (2分)

两气缸内气体种类、质量温度均相同，遵循玻意耳定律，即 pAhASApBhBSB (2分) 由以上各式解得

hAhB512 (1分)

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