可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（
的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(
I）。日本福岛第一核电站事故释放出
I)。碘－131(
I) 一旦被人
体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是 A．C．【答案】C
I是一种新元素 B．I和
I互为同位素 D．
I的摩尔质量为131g I中子数与质子数之差为74
2．下列化学用语正确的是
A．HCl的电子式H+- B．Cl-的结构示意图C．CO2的电子式:::: D．质量数为37的氯原子【答案】B 【解析】
试题分析：A、HCl中含的是共价键，故错；C、C和O之间是共用2对电子，故错；D、质量
数位于原子符号的左上角，质子数位于原子符号的左下角，故错。故选B。 考点：电子式 核素 原子、离子结构示意图
点评：本题考查电子、核素和原子、离子结构示意图式的判断，要明确用电子式表示离子化
合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法．过氧根离子中有一对共用电子对。
3．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是
A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 【答案】D
考点：考查对物质的用途的判断
4．0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672 L H2（标准状况），并转变为具有
Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A．第三周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅢA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族 【答案】A 【解析】
试题分析：0.672 LH2（标准状况）为0.672/22.4=0.03mol，即转移的电子数为0.06mol，而
该金属为0.02mol，所以该金属离子的的价态为0.06/0.02=3，又因为其与Ne原子的电子层结构，所以该金属为Al，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，故答案为A。 考点：元素周期表
点评：本题通过计算的方式推断元素周期表中的元素，有一定的新颖性，该题不难。 5．下列叙述中正确的是
A．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素 B．除短周期外，其他周期均有32种元素
C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 【答案】C
6．下列化学实验事实及其结论都正确的是 选项 A B C D 实验事实 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 将SO2通入溴水中，溴水褪色 【答案】B
【解析】A、利用的HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，不是利用酸性强的制取酸性弱的，
故A错误；B、铝属于活泼金属，在酒精灯加热时容易转化成氧化铝，现象是熔化而不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝，故B正确；C、两性氧化物是与酸和碱反应生成盐和水，SiO2与HF生成SiF4和H2O，SiF4不属于盐，因此SiO2不属于两性氧化物，故C错误；D、发生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，不是漂白性，故D错误。 7．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次
通入的气体可能是下列气体中的( )
①NO2 ②CO2 ③Cl2 ④HCl ⑤NH3 ⑥H2S
A．①②③⑤ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②③⑤⑥ 【答案】C 【解析】略
8．下列排列顺序正确的是
①原子半径：Na＞Al＞N ②热稳定性：H2O＞HF＞H2S ③还原性：S2－＞Cl－＞F－ ④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 A．②④ B．①③ C．①④ D．②③ 【答案】B
结论 HClO酸性比H2SO4强 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 SiO2属于两性氧化物 SO2具有漂白性
9．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 ( )
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 【答案】C 【解析】
试题分析：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，故错误；B、
非极性键不仅存在与双原子的单质分子中，也存在化合物中，如H2O2中H－O0－H，故错误；C、共价化合物中一定不存在离子键，故正确；D、多原子分子里，含有极性键外，还可能含有非极性键，如H2O2中H－O－O－H，故错误。 【考点定位】考查化学键和物质类别等知识。
【名师点睛】化学键与物质类别的关系，（1）同种非金属元素构成的单质、不同非金属元素
构成的共价化合物中只含有共价键；（2）活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物中只含离子键；（3）既含离子键又含有共价键的物质，如：Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等；（4）无化学键的物质是稀有气体，本题属于基础题，引导学生回归教材，主要基础知识的积累，通过列举反例的方法进行作答。 10．下列说法正确的是( )
A．浓硫酸、浓、稀都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化
B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性
－
C．某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含 CO3或SO3 D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO4 【答案】D
2-
2-2-
考点：物质的性质
点评：本题非常基础简单，主要考查学生的基础知识。 11．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是( )
A．2Ag2O
4Ag+O2↑
4Al+3O2↑
B．2Al2O3(熔融)C．2MgO
2Mg＋O2↑
3Fe+4CO2
D．4CO+Fe3O4
【答案】C
【解析】金属冶炼常用电解法、热还原法、热分解法，K～Al常用电解法冶炼，Zn～Cu常用
热还原法冶炼，Cu以后的金属常用热分解法冶炼，A、冶炼银，常用氧化银的分解，符合实际，故A错误；B、电解氧化铝冶炼铝单质，符合实际，故B错误；C、工业常电解氯化镁冶炼镁，因为氧化镁的熔点高，熔化时需要消耗大量的能量， 因此电解氧化镁冶炼金属镁，不符合实际，故C正确；D、冶炼铁，用热还原法，符合实际，故D错误。 12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅
用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项 a中的物质 b中的物质 C中收集的气体 d中的物质
A B C D 浓氨水 浓硫酸 稀 浓盐酸 【答案】B
CaO Na2SO3 Cu MnO2 NH3 SO2 NO2 Cl2 H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液
【点睛】本题考查化学实验基本原理(气体的制备)、实验装置、仪器的使用。注意掌握常见
气体的制取原
理、收集方法及尾气吸收方法，该考点是高考的热点。本题的易错点是D，注意二氧化锰制备氯气需要加热。
13．海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电
渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是( ) A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．萃取法 【答案】B
【解析】海水淡化，常用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故选项B正确。
14．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶
内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A．0.045mol·L B．0.036mol·L C．0.026mol·L D．0.030 mol·L· 【答案】B
－1
－1
－1
－1
考点：考查了物质的量浓度的相关计算的相关知识。
15．下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序 数
之和。下列说法正确的是 X M Y A．氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键 B．元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y C．熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强
D．简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大 【答案】D
N Z
16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，
n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， r为一元强酸，t通常是固态单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小W>X>Y B．元素的非金属性Z>X>Y C．X的氢化物常温常压下为液态 D．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸 【答案】C 【解析】
试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元
化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素; r是常见的强酸；q的水溶液具有漂白性，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小W＜Y＜X，故A错误;B．同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Y＞Z＞X，故B 错误;C．Y的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，故C正确;D．X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D错误。 考点：本题考查元素递变规律。
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（本题共6小题，共52分）
17．下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A-Q14种元素，试回答下列问题： E F A B I C J D K L G H
P Q （1）在上表所列出的短周期元素中
①性质最不活泼的是_______；②原子半径最大的是_____（除稀有气体元素） ③形成的气态氢化物最稳定的是_______；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______碱性最强的是_______。 ⑤形成的阴离子还原性最弱的是_______，阳离子半径最小的是_______。 （2）用电子式表示F与D形成化合物的过程
________________________________________________________________________； （3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为___________，Q的原子序数为____________。 【答案】 (1)．Ar (2)．Na (3)．HF (4)．HClO4 (5)．NaOH (6)．F－
(7)．Al (8)．
3+
(9)．Z－44 (10)．Z+26
合物是MgF2，属于离子化合物，因此用电子式表示形成的过程是
；（3）第三、四、五、六周期所含的元素种类为8、
18、18、32，F和P位于IIA族，因此F的原子序数=z－44，P和Q位于同周期，即第六周期，因此Q的原子序数为z＋26。
【点睛】本题的易错点在问题（2），用电子式表示形成化合物的过程，首先判断此化合物属
于离子化合物还是共价化合物，氟化镁属于离子化合物，因此体现出阴阳离子，应用“→”连接两端，不能用“=”，同时左端相同的离子不能合并去写，一般在阳离子两端，或阴离子两端。
18．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物
已略去）。
(1)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为_______。 (2)若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间 t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则D的化学式为 _________________________________________； ②若图c符合事实,则其pH变化的原因是 ________________（用离子方程式表示） 【答案】 (1)．3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++NO↑+2H2O (2)．CO2 (3)．2HSO3－+O2=2H++2SO4
2－
【点睛】推断题，要求对元素及其化合物的熟悉，并且大胆猜测，如A为金属单质，D为稀某
强酸溶液，根据A与足量D反应、与少量D反应，生成的产物不同，因此大胆猜测是铁与的反应进行验证；问题（2）中A为强碱，D为气态氧化物，因此D为酸性氧化物，即为CO2或SO2，然后利用SO2的还原性和图b、c，推出D为CO2还是SO2。
19．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图装置，根据元
素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验的理论依据是_____________________________________； 写出选用药品分别为：A____________，B__________，C____________； 其中装置B中所盛试剂的作用为_____________________________________； C中反应的离子方程式为____________________________________________； (2)乙同学的实验理论依据是______________________________________； A处的现象是： ___________________________________________；
写出B处的离子方程式_____________，C处药品的作用 ____________________。 【答案】 (1)．最高价氧化物对应水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3 (2)．CaCO3 (3)．饱
和NaHCO3溶液 (4)．Na2SiO3溶液 (5)．除去CO2气体中混有的HCl气体 (6)．CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32- (7)．非金属性强的元素对应的单质可置换出非金属性弱的元素对应的单质 (8)．棉花变成橙黄色 (9)．Cl2+2I====2Cl+I2 (10)．吸收尾气
--
【点睛】本题的易错点是（2）中第三个空，学生很可能写成Br2＋2I=2Br＋I2，一部分氯气
未与NaBr反应，且Cl2的氧化性强于Br2，因此应是Cl2与NaI发生反应。
20．下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当
X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：
请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________________________________________________。 (3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式： _________________________________________________________。
【答案】 (1)．(NH4)2S (2)．O2 (3)．H2O (4)．H2SO4 (5)．2H2S+3O2=2SO2+2H2O
(6)．HNO3 (7)．4NH3+5O2
4NO+6H2O
－－
21．工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化； ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
④向吸收塔内通入适量的氯气； ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。 请完成下列问题：
（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有 _____________ ；蒸馏时碎瓷片的作用是__________________________。 （2）步骤②中反应的离子方程式为
______________________________________________________________________ （3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 ____________________________________________________________________ 。 （4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是 __________（填序号） A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯
【答案】 (1)．蒸馏烧瓶 (2)．防止暴沸 (3)．Cl2+2Br = Br2+2Cl
(4)．SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4 (5)．D
-
考点：考查混合物的分离、物质的作用、化学方程式、离子方程式的书写、氧化还原反应中
的概念、电子转移及萃取剂的选择的知识。
22．50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：
（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________生成SO2的体积为（标准状况下）____________mL．
（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）． （3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________． 【答案】 (1)．0.1mol (2)．1120 (3)．小于 (4)．18mol/L 【解析】本题考查化学计算，（1）发生的反应是Cu＋2H2SO4(浓)
因为硫酸是过量的，因此根据铜进行计算，消耗硫酸的物质的量为
n(H2SO4)=2n(Cu)=2×3.2/mol=0.1mol，产生V(SO2)=3.2×22.4×1000/22.4mL=1120mL；（2）硫酸不足，铜过量，因此根据硫酸进行计算，被还原硫酸的物质的量为50×10
3
－
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
×a/2mol=0.025amol，但铜只与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度降低，转化成
稀硫酸，反应停止，即被还原的稀硫酸的物质的量小于0.025amol；（3）根据反应方程式，硫酸一部分起酸性，一部分作氧化剂，因此根据硫元素守恒，n(H2SO4)= mol=( ＋
) mol=0.9mol，因此c(H2SO4)=0.9/（50×10）mol·L=18mol·L。
－3
－1
－1
