南京市2021版高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共28题；共57分)
1. （2分） (2016高一上·保定期末) 下列对NaCl的分类正确的是（ ） A . 混合物 B . 化合物 C . 氧化物 D . 有机物
2. （2分） 下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（ ） A . Al2O3→Al（OH）3 B . Fe（OH）2→Fe（OH）3 C . Na2O2→NaOH D . NaAlO2→Al（OH）3
3. （2分） (2018高二上·惠州期末) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是（ ） A . 铜和铁都是热和电的良导体 B . 棉纱和蚕丝都属于合成纤维
C . 玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料 D . 聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜
4. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 碘是人体必需的微量元素．碘的一种核素是 中正确的是（ ）
A . 质子数为74 B . 中子数为127
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I，关于 I的说法
C . 核电荷数为53 D . 核外电子数为127
5. （2分） 下列物质中，不属于合金的是（ ） A . 硬铝 B . 黄铜 C . 钢铁 D . 水银
6. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和标准状况下4.48L气体E，则E物质的摩尔质量为（ ）
A . 100g/mol B . 108g/mol C . 55g/mol D . 96g/mol
7. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法中正确的是（ ） ①锂在空气中燃烧生成的Li2O
②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 ③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性． A . ②③④ B . ①②③ C . ①③
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D . ①②
8. （2分） 下列说法中正确的是（ ）
①水分子的电子式为
②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣ ③氮分子的电子式为
④只含有离子键的化合物才是离子化合物． A . ①② B . ③④ C . ①④ D . ②③
9. （2分） X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是 选项 A B C D X Na H2S Fe AlCl3 Y Na2O2 SO2 FeCl3 NaAlO2 Z NaOH SO3 Fe（OH）3 Al（OH）3 W NaCl H2SO4 Fe2O3 Al （ ）
A . A B . B C . C
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D . D
10. （2分） (2016高三上·西安期中) 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ） ①金属钠在纯氧中燃烧 ②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中． A . ②③①④ B . ③②①④ C . ③①②④ D . ①②③④
11. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ） A . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAl（OH）4 C . N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D . S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
12. （2分） (2016高一下·包头期中) NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ） A . 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜O B . 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞C C . 其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉ D . 除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
13. （2分） 铁铝合金是一种新型高温结构材料，取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子为（ ）
NH3↑+H2O
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A . Na+、Fe3+、Al3+、H+ B . Na+ C . Na+、Fe3+ D . Na+、Fe2+、Al3+
14. （2分） (2016·杨浦模拟) 下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是（ ） A . 过量的铁丝在氯气燃烧 B . 过量的铁粉与溴水反应 C . 烧碱溶液吸收NO2 D . 铜受热分解
15. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）
A . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法
B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液 C . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 16. （2分） A是85号元素，试推测A和A的化合物最不可能具备的性质是（ A . A易溶于某些有机溶剂 B . A的氢化物很不稳定 C . A是有色气体
D . A化银不溶于水或稀HNO3
17. （2分） 检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液加热 ③加入适量HNO3④冷却． A . ①②④③
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） ）
B . ②④③① C . ②④① D . ②③④①
18. （3分） (2015高三上·莘县期中) 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断错误的是（ ）
A . 气体甲可能是混合物
B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C . 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
D . K+、AlO2﹣和SiO3 2﹣一定存在于溶液X中
19. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（ ）
A . 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价
B . 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） C . 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） D . 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） 20. （2分） 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
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A . Al(OH)3 → Al2O3 B . Al2O3 → Al(OH)3 C . Al → AlO2- D . AlCl3→ Al(OH)3
21. （2分） (2016高二上·徐州期末) 实验室制Cl2的反应为：MnO2+4HC1（浓） 列有关该反应的说法正确的是（ ）
A . MnO2是还原剂 B . HCl被氧化 C . MnO2发生氧化反应
D . 4molHCl参加反应则转移4mol电子
22. （2分） (2017高二下·湖北期中) 广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（ ）
A . BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2 B . PCl3水解的产物是HClO和PH3 C . CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2 D . Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S
23. （2分） (2018高一上·正定期中) 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、K+、HCO3-、NO3- B . Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- C . Na+、Ca2+、 NO3-、CO32- D . K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-
24. （2分） (2016高二上·福州期中) 已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述错误的是
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MnCl2+Cl2+2H2O，下
（ ）
A . a﹣b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多 B . b﹣c时溶液中离子的物质的量：AlO2﹣比Ba2+多 C . a﹣d时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4 D . d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2﹣ 25. （2分） 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ） A . 乙醇、戊烷、硝基苯 B . 苯、四氯化碳、己烯 C . 苯、甲苯、环己烷 D . 甲醇、乙酸乙酯、乙酸
26. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） A . Cu B . Fe2O3 C . AlCl3 D . Al
27. （2分） 已知Cu（NO3）2受热分解为CuO、NO2和O2 ， 把一定质量的Cu和Cu（NO3）2的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，则混合物中Cu和Cu（NO3）2的物质的量之比为（ ）
A . 8：3 B . 3：8
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C . 27：4 D . 4：27
28. （2分） 将9g铜和铁的混合物投入100mL稀中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ）
A . 原混合物中铜和铁各0.075 mol B . 稀的物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1 C . 第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D . 再加入上述100mL稀，又得到标准状况下1.12 L NO
二、 解答题 (共6题；共15分)
29. （5分） （1）2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为 ________．
（2）1999年4月，美国劳仑斯﹣柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E．Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能
Kr离子轰击
Pb靶，一个氪核与一个铅核融合，放出1个中子，
形成了一种新元素的原子A．写出A的原子符号： ________ ．
（3）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子中S原子是中心原子，它的几何构型是 ________；中心原子采取 ________ 杂化方式．
（4）五羰基铁[Fe（CO）5]相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）4]．四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠，其水溶液呈碱性．五羰基铁吸收H2的化学方程式为 ________
30. （1分） (2015高二下·淇县期中) 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有________种．
31. （4分） 草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四等分：
（1） 取一份溶液，加入适量HCl，观察到________，证明含有碳酸根；
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（2） 取另一份溶液，为检验SO42﹣，应往溶液中先加入过量的________，再加入BaCl2溶液． （3） 取另一份溶液，为检验K+，进行焰色反应，其现象为________．
（4） 取剩余的一份溶液，加适量的银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl﹣．你认为所得的结论是否严密？（填“是”或“否”）________．
32. （1分） (2016高一上·嘉兴期中) NaHCO3的电离方程式：________．
33. （2分） 含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol•L﹣1的Cr2O72﹣ ． 为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4•7H2O．反应（I）的离子方程式为________．
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10﹣6 mol•L﹣1 ， 则废水中c（Fe3+）=________mol•L﹣1 ． （Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
34. （2分） (2016高二下·安乡期中) 除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（ ）
Ⅰ．试剂：
①KMnO4/H+②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④H2O⑤Na⑥Br2/H2O⑦Br2/CCl4 Ⅱ．装置：
选项 A B C
物质 C2H6（C2H4） 苯（苯酚） CH3COOC2H5（CH3COOH） 试剂 ⑥ ① ③ 装置 ① ③ ② 第 10 页 共 15 页
D 甲苯（二甲苯） A . A B . B C . C D . D
⑦ ④ 三、 计算填空． (共1题；共11分)
35. （11分） (2017高一上·武汉期中) 完成下列填空： （1）
我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中还原剂是________，氧化剂是________．
（2）
某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：________
（3）
现有下列物质：①Cu ②HCl ③NH3④NaCl ⑤CaCO3⑥稀硫酸 ⑦NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是________（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________
（4）
写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式________，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为________，发生反应的离子方程式为________
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（5）
在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=________L，V（H2）=________L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________．
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参
一、 选择题 (共28题；共57分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
二、 解答题 (共6题；共15分)
29-1、
30-1、
31-1、
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31-2、
31-3、
31-4、
32-1、
33-1、
34-1、
三、 计算填空． (共1题；共11分)
35-1、
35-2、
35-3、
35-4、
35-5、
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