2014年中考化学专题复习——实验探究题
一、空气成分的探究（药品选择、现象、数据处理、失败原因分析等）
空气是由多种气体组成的混合物，氧气约占空气体积的五分之一。 【练习】某学生为验证空气中氧气的体积分数，进行实验（如图所示）。燃烧匙里盛燃着的足量的硫，反应结束，冷却后，打开C夹，水不沿导管进入A瓶。请回答：
⑴B容器的名称是____________。硫在A瓶中燃烧的化学方程式为 _______________________。
⑵该实验失败的主要原因是 _______________________________________。 ⑶若不改变原装置，要使实验成功，你的改进意见是： _____________________，
⑷若实验成功，进入A瓶里的水约达到A瓶容积的______，由此可证明空气中氧气的体积分数约为_______。
二、微粒性质的探究
用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见右图）。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答： （1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色， 烧杯中的溶液是 ；
（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色， 烧杯中的溶液是 ，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的 溶液是 ；
（3）试分析产生以上现象的原因是 。
三、燃烧条件的探究
★燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物要与氧气接触；③温度要达到可燃物的着火点。
【练习】为了探究燃烧的条件，我们设计如下实验：实验装置如右图所示，在250mL烧杯中，注入200mL热水，并投入一小块白磷，烧杯口盖上薄铜片，铜片一端放一小块已用滤纸吸干水的白磷，另一端放一小堆红磷（白磷着火点为40℃，红磷着火点为200℃）。不一会儿，观察到：
⑴铜片上的白磷燃烧起来，这是因为白磷具有___________，温度达到________，又与___________接触。铜片上的红磷不燃烧，这是因为红磷虽然与_______接触但温度没有达到____________。水中的白磷不燃烧，这是因为水中白磷温度超过________，而不与________接触。
⑵若铜片上的白磷量比较多，燃烧一段时间后，铜片上的红磷也会燃烧起来，原因是 。
四、质量守恒定律的探究
★质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【练习】为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验。 实验一：称量镁条的质量，在空气中点燃，待反应结束、冷却后，再称量生成白色固体的质量。 实验二：如图甲，将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合 (有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。
实验三：如图乙，将装有过氧化氢溶液小试管放入装有二氧化锰的烧杯中，称量，然后将过氧化氢溶液与二氧化锰混合，过一会儿再称量。实验数据见下表：
⑴从表面上看，这三个实验过程中，发生化学反应的前后物质质量(填“减小“增大”或“不变”)：
实验一 ，实验二 ，实验三 。
⑵这三个实验中，实验 正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。
⑶从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选择其中一个说明实验设计中的不当之处 ，请写出该实验所发生反应的化学方程式 。
⑷由此可得出，在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在___________（填“密闭”或“开放”）的体系中进行。
五、金属活动性顺序的探究
某金属加工厂生产过程中的废液含有少量银和铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤
①向滤出的固体中加入少量稀盐酸， 有气体产生。则滤液中一定有 ；一定没有 ；滤渣中一定有 。
②向滤出的固体中加入少量稀盐酸， 无气体产生。则滤液中一定有 ；可能有 ；滤渣中一定 有 。
六、气取（氧气、二氧化碳等气体的实验室制法）
【练习】下图是实验室制取某些气体的装置，据图回答有关问题。
(1)实验室用A装置制取氧气的反应物是____________（写化学式）。该反应结束后，将试管中的固体加入水中，搅拌、过滤，得到黑色粉末，该黑色粉末与过氧化氢混合有大量气泡产生，反应的化学方程式为 ________________________________________________。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸来制取二氧化碳，应选择的发生装置是_______，收集装置是______，反应方程式为______________________________________________，验证二氧化碳收集满的方法是__________ _______________________________________________________________________________________。
（3）验证CO2的方法是把CO2气体通入 中，观察到____________。请写出有关反应的化学方程式： 。
（4）同学们将制取石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液倒入废液缸，小红和小麦同学想探究废液中溶质的成分，请你参与探究下列问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【猜想】婷婷：废液中溶质只有CaCl2；自强：废液中溶质有CaCl2和HCl。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验】①婷婷分别取少量的废液和CaCl2溶液于2支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果2支试管中溶液均为无色，于是婷婷认为自己的猜想正确。
②自强认为婷婷的实验并不能说明盐酸的存在，理由是_________________________________________。 请你设计一个实验来证明自强同学的猜想： 实验步骤 现象 结论 【交流与反思】①为了除去废液中的盐酸，并得到尽可能多的CaCl2固体，秋云认为可以往废液中加入过量的 （从下列药品中选择），充分反应后经过滤、 等操作即可完成。 A、CaO B、Ca(OH)2 C、CaCO3 D、CaSO4 ②做完实编号 实验一 实验二 实验三 验后，你和婷婷、自强同学共同总结，根据所学化学知识，验证变化前 4.8g 118.4g 112.6g 废液中溶质有HCl的方法有很多，可选从以下试剂中的
A、pH变化后 8.0g 118.4g 111.0g ________________（填序号）进行实验。
试纸 B、铜 C、紫色石蕊试液 D、澄清石灰水
E、碳酸钠溶液 F、铁粉
七、酸、碱及溶液酸碱性的探究
方法一：用酸碱指示剂（紫色石蕊、无色酚酞）检测溶液的酸碱性，用pH试纸检测溶液的酸碱度。 方法二：利用酸和碱的性质，例如酸能与活泼金属、碳酸盐反应，碱溶液能与CO2、CuSO4反应等。 【练习】
1、河上游有一座矿山正在开采，废水排入河中。韩聪同学闻讯：中游区域家乡的农民用河水灌溉庄稼，不仅不长反而枯萎，成片的青苗死亡。其原因是什么？鸿冰急忙取回河水样到化学实验室和同学们一起探究。
（1）猜想：庄稼枯萎、死亡与排入河中的矿山废水的酸碱度超标有关。
（2）设计测定河水酸碱度的实验方案：①观察水质的能见度，然后过滤，过滤时用到以下仪器中的_____________（填序号）。 A. 漏斗 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 铁架台 E. 酒精灯 ②取过滤后的无色、澄清水样，测定其酸碱度，应选用___________。 A、pH试纸 B、紫色石蕊试液 C、无色酚酞试液
（3）测验水样结果说明排入河中的矿山废水的酸度超标严重。为防止矿山废水污染河水，鸿冰和同学们建议：矿山排放废水前，应加入适量的__________（填序号）进行中和处理。
a、熟石灰（或生石灰 ） b、化工厂含硫酸的废水
2、惠琼同学在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是她对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液1-2mL，无色酚酞试液滴入1-2滴无色酚酞试液，振变 溶液呈碱性 荡 溶液无色酚酞试液不变色 呈 【分析与思考】 ⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，萍婷对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入CuCl2溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，萍婷提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式
为 ；若无明显现象，则呈中性。
八、碳酸盐的检验
★方法一：碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳。例如：CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
操作步骤及现象：⑴取样，滴入稀盐酸，有气泡产生，⑵将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 ★方法二：可溶性碳酸盐（如：Na2CO3）的检验还可以加入含Ca2+的溶液来检验[如：Ca(OH)2、CaCl2等],反应生成白色沉淀。例如：Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
【练习】1、验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧杯内壁上会附着一层白色固体，请你参与探究该白色固体的化学成分，过程如下：
【提出假设】 A、白色固体是氢氧化钙；B、白色固体是碳酸钙；
C、白色固体是 的混合物。
【实验步骤】先将烧杯内壁的白色固体刮下，分成两份。后续实验步骤如图所示：
【实验现象】甲试管中无红色出现，乙试管中有气泡产生。 【实验结论】⑴白色固体中含有___________（填化学式）。
⑵原假设中正确的是________（填A、B或C）
【联系实际】⑴氢氧化钙变质的原因（用化学方程式表示）：
。 ⑵实验室中氢氧化钙应 保存。
2、孟燕和小艺来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此激发了他们的探究欲望，请你一同参与他们的实验探究。
【提出问题】这瓶NaOH溶液是否变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】孟燕的猜想：NaOH溶液没有变质。
小艺的猜想：NaOH溶液全部变质。 你的新猜想： 。
【分析】NaOH溶液变质是由于与空气中的 发生了化学反应，化学方程式为 。 【查阅资料】①已知反应：CaCl2 + Na2CO3 === 2NaCl + CaCO3↓
②部分盐溶液的pH如下表： 盐溶液 CaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaCl溶液 pH 等于7 大于7 等于7 【实验探究】⑴孟燕设计如下实验方案来验证自己的猜想： 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加酚酞试液。 酚酞试液变红色 NaOH溶液没有变质 你认为孟燕的实验方案和结论_______（填“正确”或“不正确”），理由是： 。 ⑵小艺也设计了一个实验方案来验证自己的猜想： 实验步骤 现象 结论 ①取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加过．量．的CaCl生成白色沉淀 2溶液，至充分反应。 ②取步骤①试管中的上层清液，然后再滴加酚NaOH溶液全部变质 酞试液。 小艺往溶液中加入过量的CaCl2溶液，目的是 。 ⑶假设你的猜想正确，并按小艺的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是___________________。 【实验反思】⑴如果要除去NaOH溶液中杂质Na2CO3，应选用适量的下列溶液______（填序号），然后过滤即可。 ①CaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH) 2溶液。 ⑵小艺第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
初中化学试卷
灿若寒星 制作
