盐城市2014届高三第三次模拟考试化学试题

化 学 试 题 2014-5-18 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 K—39 Cu— 第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2014年“6·5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”。下列行为不利于遏制污染的是 A. 发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料 B. 扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量 C. 推广机动车用天然气替代汽、柴油的“油改工程”

D. 研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 1，3丁二烯的结构简式：C4H6

B. 一氯甲烷的电子式：

C. 氟原子的结构示意图：

D. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94Pu

3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：Mg2＋、H＋、SO24－、Cl－ B. 0.1 mol·L－1 Ag(NH3)2OH溶液：Na＋、H＋、Cl－、NO－3 C. 与金属铝能产生大量H2的溶液：K＋、Na＋、HCO3－、NO－3 D. c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Br－、Cl－ 4. 下列有关物质性质的应用正确的是 A. P2O5能与水反应，可用于干燥氨气

B. MgO是一种电解质，工业上常用电解MgO冶镁 C. 具有防腐杀菌效果，可用于浸制生物标本 D. PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池负极材料

5. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

A. 用图a所示装置干燥SO2气体

B. 用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体

C. 用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出 D. 用图d所示装置测量氨气的体积

6. 利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是

1

O2H2OO2

A. FeS2――→SO2――→H2SO3――→H2SO4 高温

焦炭Cl21） 分馏提纯B. 石英砂――→粗硅――→粗SiCl4――→高温2） H2/高温高纯硅

Cl2热空气冷凝NaBr（s）C. 提取食盐后的母液――→含Br2的液体――→ ――→粗Br2――→蒸馏Br2 1） NaOH（aq）1） CO2煅烧冰晶石D. 铝土矿――→NaAlO2(aq)――→Al(OH)3――→Al2O3――→2） 过滤2） 过滤电解Al 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO23－数目小于NA

B. 标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA C. 14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2NA

D. 常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA 8. 下列对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 氨水中通入过量SO2：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－3 B. (CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓

电解

C. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====2Cu↓＋O2↑＋4H＋ D. Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： Al3＋＋2SO24－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

太阳能9. 利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2＋2H2O――→光触媒2HCOOH＋O2，装置如右图所示，下列说法不正确的是

A. 该装置将太阳能转化为化学能和电能 B. 电极1周围pH增大

C. 电极2上发生的反应为： CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH

D. H＋由电极1室经过质子膜流向电极2室

10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法不正确的是

A. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C. 由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液可能显碱性 D. W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 下列说法正确的是

A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0 B. 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C. NaClO溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强 D. t ℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，

2

c（NO）·c（SO3）

的值及SO2转化率不变

c（NO2）·c（SO2）

12. 松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由三羟基苯乙酮两步反应得到，有关说法正确的是

A. 有机物①的分子式为C8H8O4 B. 有机物②中含有1个手性碳原子 C. 检验②中是否含有杂质①，可用FeCl3溶液 D. 相同物质的量①、②与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A 实验操作 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射 实验现象 有丁达尔效应 结论 微蓝色液体为胶体 B C D 将FeSO4高温强热，得红色固体，产生白色沉淀 产生的气体通入BaCl2溶液 将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 向溶液Y中滴加，再滴加BaCl2溶液 两溶液均褪色 有白色沉淀生成 白色沉淀为BaSO4和BaSO3 X可能是乙烯 Y中一定含有SO24－ 14. 在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下CO的变化如图所示，

P2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是

A. P1B. 0～3 min，平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1 min－1 C. 在P2及195 ℃时，该反应的平衡常数为25 L2·mol－2 D. 在B点时，v(正)>v(逆)

15. 常温下，一些金属离子(用Mn＋表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。已知：c(Mn＋)≤1×10－5 mol·L－1时可认为金属离子沉淀完全；pM＝－lg c(Mn＋)，pKsp＝－lg Ksp。下列叙述正确的是

3

A. Mn＋ 开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn＋)无关 B. 不同的金属沉淀完全时的pH相同 C. 图中Y点与X点pKsp相同 D. Y点：pM＝pKsp＋npH－14n

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)用磁铁矿(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质)，制取高纯铁红的工艺流程如下。(已知Ksp[Fe(OH)2]＝8×10－16；Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33)

(1) 酸浸时，硫酸与四氧化三铁生成两种硫酸盐的化学方程式是____；铁粉的作用是____________________________________。

(2) 滴加氨水产生氢氧化铝的离子方程式为____。 (3) 图中“滤液”中主要阳离子是________。

(4) 采用图示装置(加热仪器已略去)在约600～650 ℃煅烧30 min，通入的气体A是________。图中使用石英玻璃反应管，而不使用普遍玻璃反应管的原因是________。

17. (15分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A参与的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：

(1) B的结构简式为________。

(2) 化合物H中含氧官能团有羟基、________和________(填名称)。

(3) 某化合物是E的同分异构体，写出其符合下列条件的结构简式：______(任写一种)。 Ⅰ. 能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ. 能与NaHCO3溶液反应；Ⅲ. 有4种不同化学环境的氢。

(4) 写出C→D的化学方程式：____。

(5) 根据已有知识并结合流程图中相关信息，写出以

成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： NaOH醇溶液H2

CH3CH2Br――→CH2==H C2――→△Ni/△CH3CH3

18. (12分)镁铝水滑石是一种重要的无机非金属材料，其组成可表示为[M(1－

4

为原料制备的合

x)Nx(OH)2](CO3)x/2·yH2O。某同学为测定镁铝水滑石的组成，进行如下实验：① 称取0.301 0 g镁铝水滑石试样，溶于适量稀盐酸，最后配制成100.00 mL溶液A；② 准确量取10.00 mL溶液A，控制条件只与Mg2＋反应，以铬黑T作指示剂，用0.025 00 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定其中的Mg2＋(离子方程式为Mg2＋＋Y4－===MgY2－)，由红色变为蓝色终点时消耗EDTA标准溶液12.00 mL；③ 准确量取10.00 mL溶液A，加入20.00 mL 0.025 00 mol·L－1的EDTA标准溶液控制条件只发生：Al3＋＋Y4－===AlY－，用二甲酚橙作指示剂，再用0.020 00 mol·L－1(CH3COO)2Zn标准溶液滴定过量的Y4－(离子方程式为Zn2＋＋Y4－===ZnY2－)，滴定到终点溶液由黄色变为红色时，消耗20.00 mL(CH3COO)2Zn溶液；④ 另取0.301 0 g镁铝水滑石，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下CO2气体11.20 mL。 (1) 配制溶液A时，除用到分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶，还用到的玻璃仪器有________；检验CO2实验室常用试剂是________。

(2) 通式[M(1－x)Nx(OH)2](CO3)x/2·yH2O中，M表示________(填“Al3＋”或“Mg2＋”)。 (3) 通过计算确定镁铝水滑石的化学式(写出计算过程)。

19. (15分)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制备流程如下：

△

(已知H2C2O4=====CO↑＋CO2↑＋H2O)

(1) 制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。① 用双层滤纸的可能原因是____。

② 用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：____。

(2) 本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是____。

(3) 为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中：__________________；50 ℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为____； 再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。

(4) 若实验室只有含少量FeSO4·7H2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的CuSO4溶液。 Ⅰ. 相关数据(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)：

金属离子 Fe3＋ Cu2＋

开始沉淀的pH 1.1 4.7 5

沉淀完全的pH 3.2 6.7 Fe2＋ 5.8 8.8

Ⅱ. 提供的试剂有：a. 蒸馏水 b. 稀硫酸 c. H2O2溶液 d. 纯净的Cu(OH)2粉末 e. 氨水 需经过的步骤有：① ____________、② ____________、 ③ ____________、④ 过滤得CuSO4溶液。 (5) 将制得的K2[Cu(C2O4)2]·2H2O进行热重分析，结果如右图，由图知在C点剩余固体为K2CO3和________。

20. (14分)硼是广泛存在于自然界的非金属元素，硼及其化合物具有非常广泛的用途。 (1) 工业上冶硼可用热还原法或电解法等。

已知：2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s)；ΔH1＝－1 204 kJ·mol－1 4B(s)＋3O2(g)===2B2O3(s)；ΔH2＝－2 887 kJ·mol－1

① 写出Mg(s)还原B2O3(s)生成MgO(s)和B(s)的热化学方程式：____。

电解

② 电解熔融B2O3(非电解质)及助熔剂，电解总反应为2B2O3=====4B＋3O2↑。则阴极的电极反应式为________________________。

高温

(2) B4C是一种新型陶瓷，可由反应：2B2O3＋7C=====B4C＋6CO↑合成，每7 mol C参与反应，转移电子的物质的量为________。

(3) 无机物B3N3H6是一种平面结构分子，有两种化学环境不同的氢，11BNMR谱只有一组峰，该无机物的结构式可能为________。 (4) 0.1 mol·L－1 Na2[B4O5(OH)4]溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B(OH)－4。 ① Na2[B4O5(OH)4]水解反应的离子方程式为____。 ② 硼酸溶液电离出B(OH)－4的电离方程式为____。

③ Na2[B4O5(OH)4]溶液中c(H3BO3)________(填“>”“<”或“＝”)c[B(OH)－4]。

21. (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。 A. [物质结构与性质]

卟吩易与金属离子配位形成金属配合物，卟吩可由甲醛(HCHO)与吡咯[结构式如图(a)所示]合成。

(1) 甲醛分子中碳原子轨道杂化类型为________，HCHO空间构型为________(用文字描述)。 (2) 1 mol吡咯中σ键数目为________。

(3) 卟吩分子内存在氢键，在图(b)中用(…)画出氢键结构。 (4) 卟吩铜是一种配合物。

① Cu2＋基态时核外电子排布式为________。

② 在图(c)中画出卟吩铜中Cu2＋与N原子间的化学键。

6

B. [实验化学]

对叔丁基杯芳烃的合成原理及装置如下：

① 在图(a)所示装置中加入525 mL 35%的甲醛(6.93 mol)，在缓慢搅拌下加入700 g对叔丁基(4.66 mol)，然后继续加热至完全溶解。

② 慢慢加入8.05 g(0.2 mol)NaOH，升温至90～100 ℃时迅速改成回流，溶液很快变为淡黄色呈奶状浑浊。 ③ 在100～102 ℃保持2 h，至溶液变为黄色粘膏状时向反应瓶中加入4.2 L二苯醚，继续加热。

④ 将装置改为蒸馏装置在100～102 ℃蒸馏一定时间，再改为回流装置，回流2 h。

⑤ 将反应液冷却、加入3.5 L的乙酸乙酯，搅拌30 min后静置，抽滤(装置如图b)、洗涤、干燥后得到412 g产物。

(1) 图(a)中仪器A的名称________；图(b)中仪器B的名称为________。 (2) 步骤②中NaOH的作用是________________，二苯醚的作用是____。 (3) 步骤④改为蒸馏装置蒸馏一定时间，目的是____。 (4) 本次实验产率为________。

7

化学参及评分标准

1. B 2. C 3. D 4. C 5. B 6. A 7. C 8. A 9. B 10. D 11. A 12. AB 13. A 14. AC 15. CD 16. (12分)(1) Fe3O4＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋FeSO4＋4H2O(2分) 将Fe3＋还原为Fe2＋(或作还原剂)(2分)

(2) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(2分) (3) NH＋4(2分) (4) 氧气(空气)(2分) 普通玻璃高温下容易软化(2分) 17. (15分)

18. (12分)(1) 胶头滴管(2分) 澄清石灰水(2分) (2) Mg2＋(2分) (3) n(Mg2＋)＝0.025 00 mol·L－1×12.00 mL×10－3L·mL－1＝3.000×10－4mol(1分) n(Al3＋)＝0.025 00 mol·L－1×20.00 mL×10－3L·mL－1－0.020 00 mol·L－1×20.00 mL×10－3L·mL－1＝1.000×10－4mol(2分) 0．301 0 g镁铝水滑石中：n(CO23－)＝

11.20 mL×10－3L·mL－1

＝5.000×10－4mol，

22.4 L·mol－1

1/10×0.301 0 g时为5.000×10－5 mol。 n(OH－)＝2×3.000×10－4 mol＋3×1.000×10－4mol－2×5.000×10－5mol ＝8×10－4mol m(Mg2＋)＝24 g·mol－1×3.000×10－4mol＝7.200 0×10－3 g m(Al3＋)＝27 g·mol－1×1.000×10－4mol＝2.700 0×10－3 g m(OH－)＝17 g·mol－1×8×10－4 mol＝1.36×10－2g m(CO23－)＝60 g·mol－1×5.000×10－5 mol＝3.000×10－3 g 10 mL

0.301 0 g×－（7.200 0＋2.700 0＋13.600 0＋3.000）×10－3g

100 mL

n(H2O)＝

18 g·mol－1＝2.000×10－4mol n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(OH－)∶n(CO23－)∶n(H2O)＝6∶2∶16∶1∶4 故化学式为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O(3分) 或：Mg0.75Al0.25(OH)2(CO3)0.125·0.5H2O 19. (15分)

(1) 防止CuO颗粒穿过滤纸(防止滤纸破损)(2分)

8

取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗涤干净(2分) (2) H2C2O4与KOH发生显著的放热反应，导致草酸大量分解(2分)

(3) 直接将洗涤干净的CuO固体连同滤纸一起投入到KHC2O4溶液中(2分) 50℃

2KHC2O4＋CuO=====K2[Cu(C2O4)2]＋H2O(2分)

(4) ① 将含有杂质的硫酸铜晶体溶于稀硫酸酸化的蒸馏水中(1分) ② 加入足量的H2O2溶液(1分)

③ 用纯净的Cu(OH)2粉末调节溶液pH约为4(或3.2～4.7之间)(1分) (5) Cu2O(或：氧化亚铜)(2分) 20. (14分)(1) ① B2O3(s)＋3Mg(s)===2B(s)＋3MgO(s)；ΔH＝－362.5 kJ·mol－1(2分) ② B2O3＋6e－===2B＋3O2－(2分) (2) 12 mol(2分)

(3) 或(2分)

(4) ① B4O5(OH)24－＋5H2O2H3BO3＋2B(OH)4－(2分，写“===”不扣分) ② H3BO3＋H2OB(OH)－4＋H＋(2分) ③ ＞(2分) 21A. (12分)

(1) sp2(2分) 平面三角型(2分) (2) 10 mol(或10×6.02×1023)(2分)

(3) 如图(2分) (4) ① 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2分) ② 如图(2分)

21B. (12分)

(1) 冷凝器(或冷凝管)(2分) 吸滤瓶(2分) (2) 催化剂(2分) 溶剂(2分) (3) 蒸出反应中生成的大部分水(2分) (4) 55%(2分)

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