精品2019高考化学第二轮复习 专题 原电池和电解池习题 鲁科版

原电池和电解池

【模拟试题】（答题时间：90分钟）

1. 微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为

KOH，电极反应为：Zn2OH2eZnOH2O，Ag2OH2O

2e2Ag2OH，总反应为：Ag2OZn2AgZnO。根据上述反应式，下列叙述中正确的是

A. 在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B. 在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极

C. 在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

D. 外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g

2. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是

A. 在熔融电解质中，O2由负极移向正极

B. 电池的总反应是：2C4H1013O28CO210H2O C. 通入空气的一极是负极，电极反应为：O24e2O2

D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1026e13O24CO25H2O 3. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

PbPbO24H2SO242PbSO42H2O

则下列说法正确的是

A. 放电时：电子流动方向由B到A

B. 放电时：正极反应是Pb2eSO24PbSO4

C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D. 充电时：阳极反应是PbSO42e2H2OPbO2SO244H 4. 一种大型蓄电系统的电池总反应为：2NaSNaBr223Na2S43NaBr，电池中的左右两侧为电极，中

间为离子选择性膜（在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过）；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，

放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是

A. 充电过程中，Na离子的流向为从右到左

B. 充电过程中，阳极的电极反应为：3NaBr2eNaBr32Na

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C. 放电前，左侧电解质为Na2S2，右侧电解质为NaBr3

D. 放电过程中，电子由负极通过外电路流向正极

5. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C6LixeC6Li1xxLi（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：Li1xMO2xLixeLiMO2LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物

下列有关说法正确的是

A. 锂离子电池充电时电池反应为：C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1x B. 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大 C. 锂离子电池放电时电池内部Li向负极移动

D. 锂离子电池充电时阴极反应为：C6Li1xxLixeC6Li

6. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，电池的总反应式为：

3Zn2K2FeO48H2O

3ZnOH22FeOH34KOH，下列叙述正确的是

A. 放电时负极反应为：3Zn6e6OH3ZnOH2 B. 放电时OH向正极移动

C. 充电时每转移3mol电子，阳极有1molFeOH3被还原 D. 充电时阴极反应式为：3ZnOH26e3Zn6OH

7. 下列叙述中不正确的是

A. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，可使酚酞首先变红

8. 若某装置（电解池或原电池）中发生反应的离子方程式是：Cu2HCu2H2。则该装置

A. 可能是原电池，也可能是电解池 B. 只能是原电池，且电解质溶液为

C. 只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D. 只能是电解池，电解质溶液可以是

6.0molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间 9. 500mLKNO3和CuNO32的混合溶液中cNO3后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A. 原混合溶液中cK为2molL1

B. 上述电解过程转移4mol电子 C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D. 电解后溶液中cH为2molL1

10. 下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序是（试管中除（2）外均为水）_____________________。

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11. 下图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

（1）①电源上b为________极。（用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空） ②Z槽中e为________极（同上）

③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d ________e（用“”或“”填空）。 （2）①写出c极上反应的电极反应式________________； ②写出Y槽中总反应化学方程式________________；

③写出Z槽中e极上反应的电极反应式________________。

（3）①电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通电过程中，电路中通过的电子为________mol。

②若Y槽中溶液体积为500mL（电解后可视为不变），槽中电解反应的速率vOH

=________。

12. 铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

（1）配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2gcm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取_______gNaOH固体。

（2）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式____________________________。

（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：

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阳极：_________________________________________________； 阴极：_________________________________________________。

（4）断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式____________________________。

13. 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

PbPbO24H2SO242PbSO42H2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

（1）放电时，正极的电极反应式是____________________；电解液中H2SO4的浓度将变__________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则A电极上生成__________、B电极上生成__________，此时铅蓄电池的正负极的极性将__________。

2 14. 现有Cu2、Cl、Na、SO24、Zn两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进

行电解实验。

（1）以__________作阳极电解__________溶液时，溶液的pH明显升高，且溶液保持澄清，电解的反应式为______________________________。

（2）以__________作阳极电解__________溶液时，溶液的pH明显下降。

（3）为使电解过程中溶液的浓度保持不变，应以铜为阳极电解__________溶液，或以__________为阳极电解__________溶液。

（4）以铜为阳极电解__________或__________溶液，均可得到氢氧化物沉淀。

（5）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又无浑浊，应以__________为阳极电解__________溶液，化学方程式为______________________________。

（6）要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极电解__________溶液，或以__________为阳极电解__________溶液，反应的化学方程式是____________________。

（7）使反应Cu2H2OCuOH2H2得以进行而不发生其他反应，可选用__________为阳极电解__________或__________溶液。

（8）以铜为阳极电解ZnSO4溶液，阴极上一般有__________逸出，在__________极区首先会有__________色沉淀，电解时间较长时，会有__________色沉淀出现。

15. 将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一

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层AlOH3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使AlOH3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。

（1）铝件表面形成AlOH3的电极反应式是：______________________________。

（2）电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是______________________________。

（3）用NaHCO3溶液作电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为

________________________________________。

16. 据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O

请填空：

（1）充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。 ②阳极的电极反应为__________________。 （2）放电时：负极的电极反应式为_________。 （3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高8g，则甲池中理论上消耗O2_________L（标准状况下）。

（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为____________________________________。

17. 在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：

（1）B电极发生反应的电极反应式____________。 （2）写出电解时反应的离子方程式____________。

（3）电解后溶液的pH为____________，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入____________，其质量为____________。（假设电解前后溶液的体积不变）

（4）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假．．设的操作步骤、实验现象和实验结论。

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①假设一：________________________________________________。 ②假设二：________________________________________________。

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【试题答案】

1. BD 2. B 3. AD 4. BD 5. D 10.

（5）>（4）>（1）>（2）>（3）>（6） 11. （1）①负 ②阳 ③

（2）①2Cl2eCl2

②2NaCl2H2O 6. AD 7. B 8. C 9. AB

电解2NaOHH2Cl2

③Cu2eCu2

（3）①0.02 ②0.02mol/Lmin 12.

（1）38.4 （2）Al2O32OH3H2O2AlOH4或

Al2O32OH2AlO2H2O

（3）2Al3H2O6eAl2O36H （4）NH3H2OHNH4H2O 13.

（1）PbO22e4HSO24PbSO42H2O

6H6e3H2

小 48

（2）Pb 14.（1）铂

PbO2 对换

电解2NaOHH2Cl2 NaCl 2NaCl2H2O（2）铂 CuSO4 （3）CuSO4 ZnCl2（或ZnSO4） Zn （4）NaCl Na2SO4

电解2H2O2H2O2 （5）铂 Na2SO4

电解CuCl2 （6）CuCl2 Zn CuCl2（或CuSO4） CuCl2（7）Cu NaCl Na2SO4 （8）H2 阴 白 蓝

（2）AlOH3、Al2O3具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的Al2O3薄膜溶解

2OHCO3H2O （3）HCO3AlOH33CO2（或Al3eAl3，Al33HCO3AlOH33CO2） 15. （1）Al3e3HCO3

16.

（1）①负 ②4OH4e2H2OO2

26H2O （2）CH3OH6e8OHCO3（3）33.6

（4）CH3OH（1）+ 17.

（1）4OH4e2H2OO2 （2）2Cu22H2O3O2gCO2g2H2Ol；△H=725.80kJ/mol 2电解2CuO24H

（3）1 CuO 2g

（4）①假设原溶液中的酸根离子为SO24。取电解后的溶液少量放入试管中，向其中加入BaCl2溶液，若有白

色沉淀产生，则原溶液中含SO24。

②假设原溶液中的酸根离子为NO3。取电解后的溶液少量放入试管中，向其中加入Cu微热，若Cu溶解，并有无色气体生成，在空气中变为红棕色，则含有NO3。

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