第一章 《从实验学化学》单元测验
一、选择题（每题有1~2个正确选项）
1．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀 （ ）
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16g CH4所含原子数目为NA
C．17gNH3所含质子数目为10 NA D．18g水所含分子数目为18NA
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和（ ） A . 分液、萃取、蒸馏 C . 分液、蒸馏、萃取
B. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化（ ）
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO 5．，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度（ ）
A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改（ ）
A．29m2/m1 B．29m3/m1
C．29（m3-m1）/（m2-m1） D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7
．
下
列
说
法
正
确
的
（ ）
A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
物中的相同，试判断氧化锆的化学式为
下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是
为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是
是
B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干
后
，
所
得
固
体
质
量
（ ） A ．2.93 g B．5.85 g
C．6.56g
D．无法确定
9．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是 （ ）
A．①②③④
B．②③①④
C．②①③④ D．③②①④
＋
为
10．如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的,则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
A．2:7 B．5:4 C．4:5 D．7:2 11．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量 为（ ）
A.40% B.46% C.50% D.54% 12．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准
状
况
），
原
混
合
物
的
质
量
可
能
（ ）
A．2g B．4g C．8g D．10g 13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的（ ）
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定
是
两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为
14．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则49%的硫酸溶液的浓度为 （ ）
A．9.2 mol.L-1 B．大于 9.2 mol.L-1 C．小于 9.2 mol.L-1 D ．无法确定 二、填空题
15．12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。
16．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
17．下列所含分子数由多到少的排列顺序是 Ａ．标准状况下33.6LH2 B．所含电子的物质的量为4mol的H2 Ｃ．45gH2O D．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 Ｅ．含原子总数约为1.1024的NH3
18．化合物A中X的含量为40%，Y的含量为60%，化合物B中X的含量为25%，Y的含量为75%。已知A、B均只由X、Y两元素组成，若A的化学式为XY，则物质的量相同的A和B中所含Y元素的质量之比是 。 19．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3，质量分数为w%。物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。 ⑴用m、V表示溶液物质的量浓度 。 ⑵用w、ρ表示溶液物质的量浓度 。 ⑶用C、ρ表示溶液的质量分数 。 ⑷用w表示该温度下NaCl的溶解度 。 三、实验题
验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取，粉末状固体用 取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 色的瓶中。
21．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取液体，则实际量取的液体的体积比 ，若量筒中实际有液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比 。
22．NaOH溶液中主要有Na+、OH-和H2O，在该溶液中滴入酚酞试液呈红色，你通过何种途径证明引起酚酞变色的微粒。
23．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题： ⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：
⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为 g ⑶下列操作对所配浓度有何影响（填写字母） 偏大的有 ； 偏小的有 ； 无影响的有 。 A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 四、计算题
24．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.cm3的稀硫酸。求: ⑴所需浓硫酸的体积；
⑵所需水的体积
25．在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
26．含CuSO4和H2SO4的混合溶液L，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,试求: (1) 所得溶液的体积是多少毫升?
(2) 需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？
参
1.B 2.C 3.C 4.A 5.D 6.C 7.C 8.A 9.BD 10.CD 11.B 12.BC 13.A 14.C 15.62g/mol、1616.3m/112Vmol/L17. 广口、镊子、药匙、细口、棕 18.小、 大19. 分别以水、氯化钠溶液、氢氧化钾做比较实验。BADE21.1∶2 22．⑴1000m/58.5V mol/L⑵1000wρ/58.5 mol/L⑶(58.5C/10ρ)%⑷
100w/(100-w) g23. ⑴玻璃棒、胶头滴管、量筒。⑵2.0⑶AC、BDEFH、G24. ⑴108.7mL⑵1000mL25. 42% 26．⑴1000mL⑵103.3ml
