Ａｌ２（ＳＯ４）３＋６Ｈ２Ｏ ２Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ２ＳＯ ， 当盐溶液被蒸千之后 ●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●■●●●●●●●●●●●●●●● 加热可促进水解，但硫酸是难挥发性酸，水解生成的 ２Ａｌ（ＯＨ）。和３Ｈ ＳＯ 可重新反应生成硫酸铝．同 样，Ｆｅ （ＳＯ ）。也属于这种情况． ３析出结晶水合物——ＣｕＳＯ 型 ◇山东 尚宪波 有些盐从溶液中析出时往往带结晶水，蒸干后可 得到结晶水合物．例如ＣｕＳＯ ·５Ｈ Ｏ、ＫＡ１（ＳＯ ） · 盐由酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）构成． １２Ｈ Ｏ等．但是，如果再加热甚至灼烧，这些物质会失 由于不同酸根离子或金属阳离子的性质不同，当盐溶 液被蒸干之后，有的盐发生水解生成了别的物质，有 去结晶水． 的盐发生分解，有的盐被空气中的氧气氧化．因此，盐 ４全部分解为气体——＂ＮＨ ＨＣ０３型 溶液被蒸干之后所得到的物质不一定是原来的盐．中 特点：弱酸与弱碱生成的盐且水解产物易挥发． 学阶段常见的有以下几种类型： 这类盐溶液蒸干后得不到任何物质． １ 析出弱碱——ＡｌＣｌ，型 例如，ＮＨ ＨＣＯ。溶液在蒸干过程中，ＮＨ 和 特点：挥发性强酸与难溶性弱碱生成的盐．这类 ＨＣＯ￣－都可发生水解，随着温度的升高，水解程度增 盐溶液蒸干后得到金属氢氧化物，继续灼烧得到金属 大，生成的ＮＨ。·Ｈ。Ｏ和Ｈ ＣＯ。发生分解，生成 氧化物． ＮＨ。和ＣＯ。气体，最终得不到任何固体物质． 例如，氯化铝溶液中存在如下水解平衡：Ａ１Ｃ１。＋ （ＮＨ ） ＣＯ。、（ＮＨ ） Ｓ等也属于这种情况． ３Ｈ Ｏ Ａ１（ＯＨ）。＋３ＨＣ１，加热可促进水解，且在蒸 ５分解析出新盐——Ｃａ（ＨＣＯ ）：型 干过程中氯化氢挥发，水解平衡不断向右移动，最后 特点：热稳定性差．这类化合物受热时在溶液中 生成ＡＩ（ＯＨ）。沉淀．灼烧时，Ａ１（ＯＨ）。又可分解为 即可发生分解，得到相应的正盐． Ａｌ ０。，所以氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体产物是 例如，蒸干Ｃａ（ＨＣＯ。） 溶液时，Ｃａ（ＨＣＯ。）ｚ发 ＡＩ。０。．类似物质还有ＦｅＣＩ。、ＡＩ（ＮＯ。）。、ＣｕＣ！。等． 生分解，最后得到相应的正盐ＣａＣＯ ． ２析出原来溶质 但Ｍｇ（ＨＣＯ。） 特殊．加热蒸干Ｍｇ（ＨＣＯ。） 溶 １）ＮａＣｌ型 液时，Ｍｇ（ＨＣＯ。） 在溶液中可分解为ＭｇＣＯ。，因为 特点：不易分解、不易被氧化，又不发生水解的 ＭｇＣＯ。可发生水解：ＭｇＣＯ３＋Ｈ２Ｏ Ｍｇ（ＯＨ）ｚ＋ 盐．这类盐在溶液蒸干后得到原物质．例如ＮａＣ１溶液 ＣＯ ，所以最终得到Ｍｇ（ＯＨ） ． 蒸干后得到的固体是ＮａＣＩ． ６析出氧化产物——Ｎａ：ＳＯ３型 ２）Ｎａ２ＣＯ３型 特点：易被空气中的氧气氧化．这类盐溶液蒸干 特点：强碱与弱酸生成的正盐．这类盐溶液蒸干 后得其被氧化后的产物． 后得到原溶质． 例如加热蒸干Ｎａ２ＳＯ 溶液，最终得到Ｎａ ＳＯ ． 例如，在碳酸钠溶液中存在如下水解平衡： 但要注意ＦｅＣ１ 、Ｆｅ（ＮＯ。） 等溶液的特殊性．ＦｅＣｌ Ｎａ２ ＣＯ３＋Ｈｚ Ｏ ＮａＨＣＯ３＋ＮａＯＨ、 溶液在蒸干过程中被氧化为ＦｅＣ１。，ＦｅＣ１。＋３Ｈ ０ ＮａＨＣＯ３＋ＨｚＯ Ｈ２ＣＯ３＋ＮａＯＨ． Ｆｅ（ＯＨ）。＋３ＨＣｌ，蒸干可得到Ｆｅ（ＯＨ） ．如果高温灼 生成的ＣＯｚ气体在溶液中有ＮａＯＨ的情况下不能挥 烧，Ｆｅ（ＯＨ）。分解为Ｆｅ Ｏ。固体． 发出去，而是发生反应：ＮａＯＨ＋ＣＯ 一ＮａＨＣＯ３，并 提示：１）有些盐溶液在蒸于的过程中既要考虑 且随着溶液浓度的增大，ＮａＨＣＯ。与ＮａＯＨ会发生 水解又要考虑分解．例如ＮａＣ１０溶液在蒸干的过程 如下反应：ＮａＨＣＯ。＋ＮａＯＨ—Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ，因 中，水解生成的ＨＣｌＯ易分解为ＨＣ１，所以ＮａＣ１Ｏ溶 此，最终得到的仍是碳酸钠．同样，这类盐还有 液蒸干后得到ＮａＣ１． Ｋ［ＡＩ（０Ｈ） ］等． ２）注意“蒸干”和“蒸干灼烧”的区别．若为后者， ３）Ａｌ２（ＳＯ４）３型 还要考虑物质的分解问题．例如，将氯化铝溶液蒸干 特点：难挥发性强酸与难溶性弱碱生成的盐．这 得到ＡＩ（０Ｈ）。，灼烧得到Ａｌ。Ｏ。；将Ｍｇ（ＨＣＯ。）２溶液 类盐溶液蒸干后得到原溶质． 蒸干得到Ｍｇ（ＯＨ） ，灼烧可得到ＭｇＯ． 例如，在硫酸铝溶液中存在如下水解平衡： （作者单位：山东省菜芜凤城高中） ５５ 理化 万方数据当盐溶液被蒸干之后
作者：作者单位：刊名：英文刊名：年，卷(期)：
尚宪波
山东省菜芜凤城高中高中数理化2012(10)
引用本文格式：尚宪波 当盐溶液被蒸干之后[期刊论文]-高中数理化 2012(10)
