高考理综模拟练习（一）
7、2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是（ ） ．．．A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 B． 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电 D．二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。 8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22．4L重氢（D2）气体分子中含有2NA个中子
B．常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3NA
C．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2NA ，正极溶解Zn6．5g D．1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA 9、下列关于化学用语的理解正确的是 （ ） A．35Cl2和37Cl2互为同位素 B．原子结构示意图
，表示6X或12C
C．不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键
D．H+ + OH-＝ H2O，可以表示稀盐酸或NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式
9、以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8-N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8-N规则。某非金属单质结构如下图所示，构成该单质的元素位于（ ）
A．ⅢA族 B. ⅣA族 C．VA族 D．ⅥA族
10、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
A B C D 混合物 苯（苯酚） 甲烷（乙烯） 乙酸乙酯（乙酸） 蛋白质(钾) 试剂 NaOH溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 醋酸铅溶液 分离方法 分液 洗气 蒸馏 过滤 11、某一有机物A可发生下列反应：
1
已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 12、下列说法中，不正确的是（ ）
①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂 A．①③④⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C． ③④⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦ 13、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A． 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯ B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯ C． 加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+
D． 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 24、
（1）下列操作错误的是_________（填序号） ．．A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。 C. 蒸馏时，将温度计水银球插入液面以下。
D. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。 E. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。
(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84 消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用 离子方程式表示产生氯气的原因： 。 (3) 已知向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使 用该方法制取A1(OH)3，理由为 。（用离子方程式表示） 请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式 为 。
(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是 （填字母）。
A．硬度比钢小，熔点比钢高 B．不能与盐酸反应 C．与不锈钢成分相同
D．在冷的浓硫酸中钝化
2
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是 。
(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 。
25、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 (1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H= +131kJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= —394kJ/mol CO（g）+
1O2（g）=CO2（g） △H= —283kJ/mol 2 H2（g）+CO2（g）△H=
则CO（g）+H2O（g）
（2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应 CO（g）+H2O（g）字母)。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 c． v正(CO)=v逆 (H2O) d．c(CO)=c(H2)
又知此温度下该反应的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率 为 .
(3) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）+H2O（g）
起始量/mol
实验组
温度/℃
平衡量/mol
达到平衡所需时
间/min 5 3 t
H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：
H（+CO（下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填2g）2g）
H2O
2 1 a
CO
4 2 b
H2
1.6 0.4 c
CO2
1.6 0.4 d
1 2 3
650 900 900
①实验l中以v(CO2)表示的反应速率为 。 ②该反应的逆反应为 (填“吸”或“放’’)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。
3
(4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： 3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），右图表示
该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。
①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (填字母)
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入l mol CO2和3 molH2 ②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变
各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的 一段时间是 ；如t0～t1平衡常数为K1, t2～t3平衡常数为K2，则K1 K2(填“大于”、 “等于”或“小于”)。
（5）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
26、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO
△ N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：
(1）A中发生反应的化学方程式是 。检验氨气通常采用的方法及现象是_________ ____________， 。 (2）B中加入的物质是 ，其作用是 。 (3）实验时C中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是_______剂。
(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装______，现象是 ；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是_____________________。
4
27．（每空1分，共10分）(1) △H=－41 kJ/mol (2) b、c 50％
(3)①0．16 molLmin ②吸 ③b=2a a>l (或使用合适的催化剂) ⑷①c、d ②t0~t1 ⑸ 1：1
-1 5
