2021-2022学年吉林春市吉林大学附属中学高二化
学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列有关同系物的说法不正确的是
A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物 B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14 D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
参：
A
2. 下列说法正确的是（）
A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 C．△H的大小与热化学方程式中化学计量数无关
D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，△H＜0
参：
D
考点：反应热和焓变． 专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、任何化学反应既有物质变化又有能量变化； B、△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应；
C、△H就是用生成物能量和﹣反应物能量和，与反应物生成物多少有关； D、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和．
解答：解：A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键需要吸收能量，成键能够释放能量，所以，任何化学反应都有能量变化，故A错误； B、△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故B错误；
C、△H的数值与化学计量数要对应起来，△H的大小与热化学方程式中化学计量数有关，故C错误；
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D、生成物释放的能量即生成物的键能，反应物吸收的总能量即反应物的键能，△H=反应物键能和﹣生成物键能和＜0时，反应放热，故D正确． 故选：D．
点评：本题考查化学反应中的能量变化及其原因，△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和，题目难度不大．
3. 在PH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是
A. NH4 K Na CO3K
+
+
+
+
2-
NO3 B.
-
Na
+
Fe SO4
+
2+2-
NO3
--
-
C. NH4 K NaNH4 K Na NO3参： D 略
+
+
+
++
HCO3 AlO2 D.
- -
I
4. 对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是（ ）
参： A 略
5. 碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是（ ） A．溶解细菌 B．氧化细菌，使蛋白质变性 C．使细菌缺氧而死 D．使细菌缺水而死
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参： 略
6. 生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析中正确的是
A．医院给病人做X射线透视时，常给病人服“钡餐”，“钡餐”的主要成分是碳酸钡 B．工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，饮用会造成人的双目失明乃至死 C．食盐加碘，是指在食盐中加入碘单质
D．厨房发生煤气泄漏应立即打开电灯，寻找泄漏处 参： 略
7. 下列分子的键角均是109.5°的是 （ ） A、P4 B、CH2Cl2 C、NH3 D、CCl4 参： D 略
8. 我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人民健康。食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的。下列说法正确的是（ ） A．食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物 B．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类 C．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物
D．食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物 参： B
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略
9. 能使淀粉-KI溶液变蓝的是（ ）ks5u
A．氯水
B．溴水
C．碘水 D．NaCl溶液
参：
ABC
10. 下图是某有机物的结构简式，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是
A．既能与NaOH发生反应，又能与盐酸反应 B．能合成高分子化合物 C．能发生加成反应 D．能发生水解反应 参： D 略
11. 下列过程需通电后才能进行的是（ ）
A．电离 B．电解 C．电化学腐蚀 D．金属的化学腐蚀 参： B 略
12. 阿斯匹林的结构简式为：
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消耗NaOH的物质的量
为 （ ）
A．1摩 B．2摩 摩 D．4摩 参： C 略
13. 下列关系正确的是
A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷 B．含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯 C．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸 参： C 略
14. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 A.两者均有丁达尔效应 B.两者均能透过半透膜 C.加入盐酸先沉淀，随后溶解 D.分散质粒子可通过滤纸 参： D
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．3 C略
15. 把NaOH溶液和CuSO4 溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（）
A．白酒 B．食盐 C．葡萄糖 D．食醋
参：
C
考点：葡萄糖的性质和用途．
分析：NaOH溶液和CuSO4 溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答．
解答：解：葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖． 故选C．
点评：本题考查葡萄糖的检验，难度不大，新制氢氧化铜可以检验醛基的存在，值得注意的是，久置的氢氧化铜、新制氢氧化铜的性质还是有些差别．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （7分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋6H2O＋(CH2)6N4H[注：滴定时，1mol(CH2)6N4H
＋
＋
＋
＋
与1molH相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤Ⅰ 称取样品1.500g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
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步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10.00mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________________。
③滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________色变成____________色。 (2)滴定结果如下表所示：
标准溶液的体积 滴定次数 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 1 2 3 25.00 25.00 25.00 1.02 2.00 0.20 滴定后刻度/mL 21.03 21.99 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_____________。 参：
(1)①偏高 ②锥形瓶内溶液颜色的变化 ③无 粉红(或浅红) (2)18.85%
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略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.
（7分） 已知可逆反应：在t℃下，反应物
的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60％，
请回答下列问题：
（1）在以上t℃下，写出化学平衡常数K的表达式，并计算该温度下的平衡常数 。降温时，K将 （填“增大”或“减小”）
（2）若在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L,c(N)= a mol/L；达到平衡后，c(P)=2 mol/L。求a的值。 参：
（1）K=0.5 减小（2）A=0.6 略
18. 有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实 验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠
溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。
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求：（1）原NaOH溶液的质量分数为 。 （2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？
（3）另取.70克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？ 参：
（1）25.2％ （2）0.1mol 0.2mol （共2分） （3）175mL。 略
19. 将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A（气）＋B（气）浓
2C（气）＋2D（气），经5 min后达到平衡时，测知D的
度为0.5 mol/L，C(A)∶C(B)=3∶5。
求：（1）从开始到平衡时B的平均反应速率是多少？ （2）达到平衡时A的转化率是多少？ 参：
（1） 0.05 mol/ (L·min) ; （2） 50% 略
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