邢台一中2011-2012学年下学期第三次月考高二

邢台一中2011-2012学年下学期第三次月考

高二年级化学试题 命题人：崔艳

第I卷（选择题共60分）

一、选择题：每小题2分。

1．原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨迹上绕核做高速圆周运动的原子模型是（ ）

A．玻尔原子模型 B．电子云模型 C．汤姆生原子模型 D．卢瑟福原子模型 2．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（ ） A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4 C．X：3s23p2 Y：3s23p4 D．X：3s2 Y：2s22p3 ３．以下能级符号不正确的是（ ） A. 4s B. 2p C . 5d D. 3f 4．下列说法正确的是（ ）

A．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．电子在p轨道上运动是电子绕核做∞形运动 C．同一电子层中的不同p轨道其能量相同 D．电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少

5．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）

6．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）

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7．下列原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

A．Na+：1s22s22p6 B．V：1s22s22p63s23p6 3d54s1 C．S2-：1s22s22p63s23p6 D．Ge：1s22s22p63s23ps23d104p2

8．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）A．IIA B．IIB C．VIII D．IB 9．某元素的M层有4个p电子，下列叙述错误的是（ ） A．N层不含电子 B．原子里有两个未成对电子 C．L层一定有8个电子 D．原子最外层电子数为4

10．第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有（ ）种。 A . 1 B. 2 C. 3 D. 4 11．下列说法正确的是 （ ）

A．基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的 B．一个甘氨酸分子中存在9对公用电子对

C．BF3和PCl3分子所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子 12．下列说法与泡利原理有关的是（ ）

A．在同一原子中，不可能有四种运动状态完全相同的电子 B．原子核外的电子可以在能量不同的轨道上跃迁 C．原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级

D．在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行 13．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于区ds的是（ ）

A．Fe B．Mg C．Cu D．La 14．下列说法中正确的是（ ）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．半导体材料砷化镓是由主族元素和副族元素形成的化合物 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 15．下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F电负性依次增大 C．P、S、Cl元素最高正价依次升高 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

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16．根据下表判断以下叙述正确是（ ）

元素代号 原子半径／nm 主要化合价 L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 Q 0.112 ＋2 R 0.104 ＋6、－2 T 0.066 －2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2与R2的核外电子数相等

＋

－

17．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ） A．硼和硅 B．铝和铁 C．铍和镁 D．铜和金

18．已知1～18号元素的离子W3+、X2+、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的

－

－

是（ ）

A．元素第一电离能：W＞ X B．离子的还原性：Y2 ＞ Z

－

－

C．氢化物的稳定性：H2Y ＞ HZ D．原子半径：X ＜ W 19．下列不能根据元素电负性判断的是（ ）

A．判断化合物溶解度 B．判断化合物中元素正负价 C．判断化学键类型 D．判断一种元素是金属还是非金属

20．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）

元素 X Y I1 500 580 I2 4600 1800 I3 6900 2700 I4 9500 11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 21．下列说法正确的是（ ）

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素间可能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2时，吸收能量为2×463KJ 22．下列分子中，只有σ键而没有π键的是 （ ）

A．CH2O B．CH3CH3 C．CH3COOH D．CH≡CH 23．对共价键的认识不正确的是（ ）

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A．形成分子时，σ键有方向性，没有饱和性 B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 24．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（ ）

A．HCl B．HF C．HBr D．HI 25．下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）

A．碘升华 B．酒精溶于水 C．溴蒸气被木炭吸附 D．氟化氢气体溶于水 26．下列叙述中正确的是 （ ）

A．构成单质分子的微粒中一定存在共价键 B．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．由极性键结合成的分子不一定是极性分子 27．下列各组物质中，都属于共价化合物的是（ ）

A．H2S和Na2O2 B．H2SO4和HClO C．NH3和N2 D．H2O2和CaF2 28．下列各组分子中，按共价键极性由强至弱排序正确的是（ ） A．HF、H2O、NH3、CH4 B．CH4、NH3、H2O、HF C．H2O、HF、CH4 、NH3 D．HF、H2O、CH4、NH3 29．下列各物质的电子式书写错误的是（ ） A．H ∶N∶ H B．H∶O∶Cl∶

 H

C．Na∶S∶Na D．Na[∶O∶ H]-

+

++

30．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 （ ） A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道

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第II卷（非选择题共40分）

31（8分）、现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h„„等亚层，各亚层分别有1、3、5、„„个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：

（1） s电子的原子轨道呈_________形， p电子的原子轨道呈_________形 （2）原子核外出现第一个4d电子的元素的原子序数是

（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于 周期 族元素，原子的外围电子构型是 （4）第8周期共有 种元素

（5）核外电子排布4p轨道半满的原子的元素符号是 32（22分）、下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

a b c d d g e l f y h i j

（1）请写出上述元素g基态原子的核外电子排布式

（2）请比较b、e两种元素的第一电离能大的是 （写元素符号），其原因是 （3）请比较i、j两种元素的气态氢化物的稳定性强的是 （写化学式） （4）f2a4分子的结构简式是 ，下列叙述中与它有关系的是 A、能使溴的CCl4溶液褪色 B、能使酸性高锰酸钾褪色 C、能与卤素单质在光照下发生取代反应 D、能与氢气发生加成反应 E、能在一定条件下生成高聚物 F、存在顺反异构 G、所有原子在同一条直线上

（5）b、c、e三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 （写化学式） （6）h元素氢化物在常温下跟c发生反应的化学方程式是 ，在所得溶液的中加入e发生反应的离子方程式是

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（7）j元素跟b元素形成化合物的电子式是

（8）d元素易失去最外层电子形成阳离子，该离子的原子结构示意图是 （9）下列有关叙述中，能说明元素i比j非金属性强的是：

① 非金属单质i能从j的化合物中置换出非金属单质j ② i原子比j原子容易得到电子 ③单质j跟H2反应比i跟H2反应容易得多 ④气态氢化物水溶液酸性HmjHni ⑤氧化物水化物酸性HmjOxHniOy ⑥单质熔点j2i2 ⑦气态氢化物沸点HmjHni 33（10分）、A、B、C、D、E是周期表中前四周期元素，原子序数依次增大。 其中A、B、C为短周期元素。基态时，A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子s电子数与P电子数相等，C原子的3p轨道上有2个单电子，能形成不只一种氧化物。D原子基态时未成对电子数是四周期元素中最多的。元素E形成的单质常温下为红棕色液体，易挥发。 （1）D基态原子的价电子排布图为 （2）A与C元素能形成AC2型化合物，用电子式表示化学键的形成过程

（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为 ，1mol B22+中含有的键 数目为

（4）E元素的最高价氧化物的水化物的化学式为

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高二年级化学试题答案

选择题每个2分，共60分

1-5 ABDCA 6-10 DBDDB 11-15 DACBD 16-20 CABAD 21-25 BBABD 26-30 DBACC

30 每空1分，共8分

（1）球，哑铃 （2）39 （3）七 IIA 7s27p2 (2分) (4) 50 （5）As

31 每空2分，共22分 (1) 1s22s22p63s23p63d104s2 (2) Mg (1分) 3s2全满稳定 (3) HF（1分）

(4) CH2=CH2 ABDE

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(5) KOH

(6) 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (7) [ Cl ]- Mg2+ [ Cl ]- (8)

（9）①②

32 每空2分，共10分

(1) 3d 4s ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ (2) C + S → S C S

(3) [ O O ]2+ 2 NA

（4）HBrO4

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