邵东一中2020年上学期高一第三次月考化学试题卷
时量：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H--1, C---12,N---14, O-16 , Cu-,
一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列化学用语书写正确的是（）
A．O2的离子结构示意图：B．CH4分子的比例模型：
C．四氯化碳的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
2.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S
3. n－m＋
aX和bY为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )
A．原子半径X＜YB．a＋n＝b－m
C．离子半径Xn－
＜Ym＋
D．X的氢化物的化学式为HnX 4．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）
A．Na2O2B．MgCl2 C．HCl D．KOH
5. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n－2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为( A．2n－4 B．2n－6C．2n－10D．3n－12
6．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
)
7．在2L密闭容器中进行如下反应：N23H2应速率为（）
2NH3，5min内氨的质量增加了1．7g，则反
A．
v(NH3)0.02mol(Lmin)1B．
v(NH3)0.01mol(Lmin)1
11v(N)0.01mol(Lmin)v(H)0.03mol(Lmin)22C． D．
－1
8.实验室用3.0 mol·L的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中可能加大反应速率的是( )
A．适当降低温度B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸换成98%的浓硫酸D．加入少量醋酸钠固体
9.汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正
确的是（）
A．减小压强能增大反应速率 B．增大压强能减小反应速率
C．使用适当的催化剂能增大反应速率 D．升高温度对反应速率无影响
10.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A．甲>乙>丙>丁 B．甲>丙>乙>丁C．甲>丙>丁>乙 D．乙>丁>丙>甲 11.向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：
2SO2O22SO3，下列有关说法正确的是（）
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态
C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态 12.下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是( )
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3
A．①>②>③>④ B．③＝①>②>④C．③>②>④>① D．②>③＝①>④ 13.下列关于苯的叙述正确的是（）
A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D．反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 14.下列实验不能．．获得成功的是（） 实验目的 实验步骤 A． 探究催化剂对化学反应速率的影响 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 B． 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中 C． 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D． 除去甲烷中混有的乙烯 把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 15.下列各组物质中属于同分异构体的是（）
A．H2O和D2O B．O2和O3
C． CH3CH2OH和CH3－O－CH3 D．和
16.在乙烯、乙醛(C2H4O)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为( B．37%C．48% D．无法计算 二．填空题（共52分，每空2分）
17.下表为元素周期表一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
)A．16% 族 ⅠA 周期 2 3 4 ④ ⑩ ⑤ ⑥ ⑦ ① ② ③ ⑧ ⑨ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 (1) 10种元素中，化学性质最活泼的金属是_____ (2) ④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。 (3)②、④两种元素形成的淡黄色化合物的电子式为__________________。
(4)④和⑨两种元素形成化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。
（5）元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为_______________________.
18.请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________g。 (2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______。
A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①此氢氧燃料电池的正极反应式是：_______________________。 ②电子的流动方向_________________________.(用a与b表示电子流向)
19.在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)= 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 n(NO)(mol) (1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________； (2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度 c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
20．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，对水果具有催熟作用；有关物质的转化关系如图①所示：
(1)写出B的结构简式________________；A中官能团的名称为________________。 (2)验证有机物乙酸中含有—COOH所用的试剂是___________________________ (3)写出下列反应的化学方程式并判断反应类型：
反应②________________________________________________反应类型:_________ 反应④________________________________________________反应类型:_________ (4)实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为____________________________________________。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________________。 ③试管b中试剂为_________,其作用是___________________________________________ ____________________________________________________________________________.
