武汉市2021版高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 长式周期表共有18 个纵行，从左到右排为1﹣18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A . 第9列中元素中没有非金属元素
B . 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C . 第四周期第10列元素是铁元素
D . 第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5
2. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（ ）
A . 金属性
B . 与水反应的剧烈程度 C . 阳离子的氧化性 D . 原子半径
3. （2分） (2016高一下·宝应期中) 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ） A . MgCl2 B . NH4Cl C . CO2 D . H2S
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4. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度． A . ①②④ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②③
5. （2分） (2019高三上·江西期末) 我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的盐。下列说法正确的是（ ）
A . a为正极
B . 左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+ C . 若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol D . 左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:5
6. （2分） (2015高二下·临桂期中) 如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池．它以掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子（O2﹣），其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断不正确的是（ ）
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A . 采用多孔电极的目的是易于吸附气体 B . 有H2放电的b极为电池的负极
C . a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ D . b极对应的电极反应为2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O
7. （2分） (2016高一下·武城期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）
A . 铜极上发生氧化反应 B . 正极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+ C . 电子由铜片通过导线流向锌片 D . 反应一段时间后，溶液的酸性减弱
8. （2分） (2018·兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（
A . 正极反应式为
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）
B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应 C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区
D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g
9. （2分） (2015高二上·山西月考) 如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（ ）
A . 开始时发生的是析氢腐蚀 B . ﹣段时间后发生的是吸氧腐蚀 C . 两段时间内负极的电极反应相同 D . 两段时间内正极的电极反应相同
10. （2分） (2018高一下·泰州期末) “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是（ ）
A . 电极b为电池的负极 B . 电子由电极a沿导线流向b C . 电池反应为C＋CO2=2CO
D . 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低
11. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列各组顺序的排列正确的是（ ）
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A . 最高正化合价：F＞O＞N＞C＞Al B . 离子半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+ C . 热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF
D . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH
12. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ） A . PCl5 B . P4 C . CCl4 D . NH3
13. （2分） 下列关于催化剂的说法中正确的是（ ）
A . 用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使氧气的质量增加 B . 催化剂只能加快其他物质的反应速率 C . 化学性质改变
D . 本身的质量和化学性质不会改变 14. （2分） 可逆反应2HI(g) 是（ ）
A . 容器内压强不随时间变化而变化 B . 混合气体总分子数不随时间变化而变化 C . 混合气体的颜色不再改变 D . c(H2)与c(I2)保持相等
15. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
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H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的
B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热
C . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ， 则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1
D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
16. （2分） (2016高一下·习水期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 关于该反应的说法正确的是（ ）
A . 增大O2的浓度能加快反应速率 B . 降低体系温度能加快反应速率 C . 使用催化剂不影响反应速率 D . 一定条件下SO2能100%转化为SO3
2SO3 ， 下列
二、 填空题 (共5题；共28分)
17. （7分） (2016高一下·南通期中) A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3 ， 在1mol C2AB3有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应生时，有9.03×1023个电子转移．E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．试填写下列空白：
（1） 写出元素A和E的名称：A________，E________． （2） 元素B在周期表中的位置为第二周期________族．
（3） 由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有________键（填“极性”或“非极性”）的________化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式________．
（4） 写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式________．
18. （6分） (2016高一下·安庆期中) A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：
（1） 六种元素中非金属性最强的是________（填代号），该元素在周期表中的位置________
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（2） 由A、B、D三种元素形成化合物的电子式________ （3） 下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有________ a．最高价氧化物对应水化物酸性 b．气态氢化物的热稳定性 c．气态氢化物的沸点B比F高
d．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊 （4） 写出下列反应的离子方程式
①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式________ ②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式________． 19. （7分） (2016高三上·黑龙江期中) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：
（1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．
（2） 装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________． （3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.g．
①电源的M端为________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________； ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________；
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共________ mL．
20. （5分） (2016高一下·大庆期中) 甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H＞0
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（1） 一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________．
（2） 判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）________． ①v正（CH3OH）=v正（CO2） ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3） 图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B________A（填“＞”“＜”或“=”）．
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
21. （3分） (2015高一下·克拉玛依期中) 根据题意解答
（1） 在反应A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol•L﹣1•min﹣1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________ mol•L﹣1•min﹣1．
（2） 在2L的密闭容器中，充入2mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________．
（3） 将10mol A和5mol B放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）═2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•L﹣1•s﹣1，则在2s时，容器中此时C的物质的量浓度为________．
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参
一、 选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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二、 填空题 (共5题；共28分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
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20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
第 11 页 共 11 页
