，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a
15．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：有机物有（ A．4种
）
C．7种
D．9种
）
（-CHO，
一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的
B．6种
16．下列对反应热的描述中，正确的是（ +2H2O（g） △H =－0.3 kJ·mol-1
A．甲烷的燃烧热△H =－0.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H =－2a kJ·mol-1
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O2（g） △H =+571.6 kJ·mol-1
D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ17．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、
，达到平衡后，要使
A.
B.
C.
D.
）
的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质
18．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层
C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解19．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是A．SiO2通常用于通讯行业
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂
D．金属钠可用于冶炼钛等金属
20．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2 发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种
）
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B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种
C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种
二、填空题
21．完成下列各题．
（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；
溶质pHCH3COONa8.8NaHCO39.7Na2CO311.6NaClO10.3NaCN11.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 A．HCN
B．HClO
C．CH3COOH
D．H2CO3
（填编号）．
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：溶液中水电离出的OH-个数：① ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
②．
溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① （3）NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。（填阴极或阳极），该电极反应式是 。
（4）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH3OH），则生成甲醇的反应发生在 （5）已知Ksp（CuS）＝1.3×10－36，Ksp（NiS）＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c（Ni2＋）＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。22．可逆反应A（g）＋B（g）系如图所示。
2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关
①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。③反应在________温度下达到平衡。
23．Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－a mol/L，c（OH－）＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则（15分）
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（1）该温度下水的离子积常数KW＝________。
（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（4）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）__________________。
4浓度由大到小的顺序是 （填序号）____________________。（5）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH＋
（6）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________（填字母序号）。
4）A．c（Na＋）＝c（Cl－）>c（OH－）>c（NH＋
B．c（Na＋）＝0.1 mol/L
4）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．c（Na＋）＋c（NH＋
D．c（H＋）>c（OH－）
Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下
NH3·H2O的电离常数________
24． 填空：I．某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：
（1）该有机物的分子式是_____________；（2）该有机物所含官能团的名称是_____________；
（3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；（4）下列有关该有机物的描述中，正确的是_____________（填序号）。a．能与NaHCO3溶液反应 c．不能与溴的CCl4溶液反应
b．能发生水解反应
d．能与酸性高锰酸钾溶液反应
II．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
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序号①②③
气体乙烯乙烯乙炔
反应原理
溴乙烷和NaOH的醇溶液加热
无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是__________电石与饱和食盐水反应
A中试剂__________________________________________
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修武县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）
一、选择题
题号答案题号答案
1B11D
2A12C
3A13C
4D14D
5C15C
6C16C
7B17B
8D18C
9C19B
10B20B
二、填空题
21．（1）CO32- C
（2） < <
（3）c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋）（4）阴极；CO2+6H＋+6e－=CH3OH+H2O（2分）（5）1.3×10－17（2分）22．> < T3
23．Ⅰ、 （1） 10－12 mol2·L－2 （2） 10－b－10－a Ⅱ、（4） ④>②>③>① Ⅲ、（a-b）10-7/b
（5） ⑦>④>⑤>⑧
（3） 11（6） A
24．C3H4O2 羧基、碳碳双键 CH3CH2OH
ad 水
CH2=CH2↑+H2O NaOH CuSO4溶液
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