灵台县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是

A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈

B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火

D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源 2． 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ⑥食物 ⑦浓H2SO4稀释

A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．①②⑤⑥⑦ 3． 下列有关说法正确的是

A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0 B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极

C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 4． 下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．

高温

①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH溶于水 ⑤Na在Cl2中燃烧

A．焊接铁轨： 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3

高温、高压

B．工业固氮： N2 + 3H2 催化剂 2NH3 C．用纯碱除油污：CO32-+H2O HCO3-+ OH- D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I- 2Cl-+I2

5． 将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

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A．Mg和Al的总质量为9g B．盐酸的物质的量浓度为5 mol/L C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

6． 向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（ ）

A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X） B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5 C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1 D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

7． 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A．燃料电池将化学能转化为电能 B．a是甲醇，b是氧气

C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+

8． 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）

A． B． C． D．

9． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为

2NH43ClON23Cl2H3H2O。下列说法中，不正确的是

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A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性NH4+< Cl－

C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水不可以直接排放

10．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）

A．和金属钠作用时，键①断裂

B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂 C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂 D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂

11．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）

A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应

C．能通过聚合反应生成高分子化合物 D．不能跟NaOH溶液反应

12．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：

下列说法正确的是

A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃 B．三蝶烯一氯取代物有3种 C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应 D．苯炔与苯互为同分异构体 13．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性

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B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑 C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 14．下列说法正确的是（ ） A．

的一溴代物和

的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D．

15．下列说法不正确的是 ．．．

与都是α-氨基酸且互为同系物

A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯 B．苯与浓在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应 C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性 D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 16． 下列说法正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D．CO2通入水玻璃中可得硅酸 17．下列叙述正确的是

A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀: 再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解 D．在Fe（OH）3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液 18．下列离子方程式中正确的是（ ） A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH-=NH3↑+H2O C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

19．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具

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有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。下列说法错误的是

A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6 B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0

C．25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－）

D．该温度下的NaClO2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）

20．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2

D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小

二、填空题

21．12 g某有机物X完全燃烧后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。

（1）如果X是有刺激性气味的气体，且具有还原性，那么它的结构简式为____________。

（2）如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，那么它的结构简式为____________。

（3）如果X是易挥发有果香气味的无色液体，并能水解，那么它的结构简式为____________。

（4）如果X的相对分子量为90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，而且两分子的X之间互相反应生成如下环

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酯：。那么X的结构简式为：____________。

（5）如果X的分子中有6个碳原子，既具有多元醇的性质，又具有还原性，那么它的结构简式为_____________________________________________。

22．通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为 ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示） ． 23．

天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如下。（某些反应条件省略）

B：

①

A

C

G 一定条件

⑥

已知：

OH-

1. RCHO + R’—CH2—CHO R—CH=C—CHO + H2O

R’ R’ O +

H/H2O

R—C—OH 2. RMgX + R’—C—R’’ R—C—OMgX + R’’ R’’

O O

R’2CuLi

RCHCH2—C—CH3 3. RCH=CH—C—CH3

R’

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是羰基、 。 （2）反应②的化学方程式是 。 （3）反应③中试剂E的结构简式是 。 （4）反应④的另一种产物是 。

R’

OH- ② D F：R2CuLi

⑤

④

I2

E H+/H2O ③

CrO3 重排

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（5）F的结构简式是 。 （6）G的电子式是 。

（7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有 种，写出其中任意一种 。 a. 能发生银镜反应 b. 结构为六元环状 c. 环上有3种氢原子

（8） 以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。 24．

某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。

实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。

（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。

2 MnO4- + C2O42- + = 2 Mn2+ + CO2↑ + H2O （2）该小组进行了实验I，数据如下。 H2SO4溶液 1mL 2mol/L 1mL 2mol/L KMnO4溶液 2mL 0.01mol/L 2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液 1mL 0.1mol/L 1mL 0.2mol/L 褪色时间（分:秒） 2:03 2:16 一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 。 但分析实验数据，得到的结论是 。

（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。

反应用时（分：秒）O

M

N

① 用文字描述曲线图表达的信息 。

② 该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是 。 a KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）。（括号中罗马数字表示锰的化合价）

草酸的物质的量浓度(mol/L)

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b c 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。 草酸稳定性较差，加热至185℃可分解。 （4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。 H2SO4溶液 1mL 0.1mol/L 1mL 0.5mol/L 1mL 1.0mol/L 1mL 2.0mol/L Na2SO4固KMnO4溶液 H2C2O4溶液 1mL 0.2mol/L 1mL 0.2mol/L 1mL 0.2mol/L 1mL 0.2mol/L 褪色时间（分:秒） 16:20 8:25 6:15 2:16 体 1.9×10-3mol 2mL 0.01mol/L 1.5×10-3mol 2mL 0.01mol/L 1.0×10-3mol 2mL 0.01mol/L 0 2mL 0.01mol/L 该小组进行实验III的目的是 。 （5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因 。 为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计 。

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灵台县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 D 2 C 12 B 3 B 13 D 4 A 14 A 5 D 15 C 6 A 16 D 7 B 17 C 8 B 18 C 9 B 19 B 10 D 20 C 二、填空题 21．HCHO CH3COOH HCOOCH3 CH2OH（CHOH）4CHO

22．通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为 H++HCO3﹣=H2O+CO2↑ ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示） CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣ ． 23．

（1）碳碳双键 （2）

（3）（4）HI

（5）（CH3）2CuLi （6）H:H

（7）6，任写出一种：

OH-

+ H2O

-

CH2=CHCH2CH2CH2MgX

、、、、、

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催化剂

（8） 24．

（1） 5 16 H+ 10 8 （2）增大

在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。

（3）① 当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加。 ② ab

（4）探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响。

（5）当草酸浓度较小时，C2O42- 起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H+起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大。

为验证C2O42-对反应速率的影响，保持高锰酸钾与硫酸溶液浓度不变，增加草酸钠的浓度，记录反应速率；若随着草酸钠浓度增加，反应速率降低；证明C2O42-浓度越大，反应速率越小。（实验方案包括：目的，操作，现象，结论）

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