福建省2021年高中学业水平等级性考试化学适应性测试
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题。 (共14题；共42分)
1. （3分） 下列反应的能量变化情况符合如图的是（ ）
A . 石灰石在高温下的分解反应 B . 金属钠和水的反应 C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D . 木炭在氧气中燃烧
2. （3分） 下列化学用语中，正确的是（ ）
A . 氯化钠的电子式为
B . 镁的原子结构示意图为
C . 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：
D . 重水的化学式为 H2O（或D2O）
3. （3分） “脑黄金”可谓是家喻户晓，其实脑黄金(DHA)就是从深海鱼油中提取出的不饱和程度很高的脂肪
酸，它的分子中有6个 ，称为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的结构简式为（ ）
A . (C25H51COO)3C3H5 B . (C25H39COO)3C3H5
第 1 页 共 11 页
C . (C26H41COO)3C3H5 D . (C26H47COO)3C3H5
4. （3分） (2017·新课标Ⅲ卷) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键 5. （3分） 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ） A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D . 该反应中化学能全部转化为热能
6. （3分） (2016高一上·天门期中) 离子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质（①H2SO4②NaHSO4③HNO3④HCl ⑤CH3COOH． A . ①②⑤ B . ①④⑤ C . ②④⑤ D . ①③⑤
7. （3分） 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（ ） A . 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验 B . 鉴别溶液中是否有SO42﹣ ， 用盐酸酸化 C . 为抑制Fe2+的水解，用稀酸化
第 2 页 共 11 页
）
D . 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
8. （3分） (2016高二上·宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 9. （3分） (2016·宜丰模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭
B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底 C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣ 离子
D . 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同
10. （3分） (2016高一下·连云港期中) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（A . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 B . 原子半径：Na＜Mg＜Al C . 离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ D . 单质的还原性：Al＞Mg＞Na 11. （3分） 根据碘与氢气反应的热化学方程式 (ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 (ⅱ)I2(s)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是（ ）
A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
第 3 页 共 11 页
）
C . 反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
D . 反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低
12. （3分） (2016高一下·习水期中) 工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：
下列有关说法不正确的是（ ）
A . “过量酸”不适合用或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 B . 通入的气体A可以是O2或Cl2
C . 通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+ D . 将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜
13. （3分） (2018高三上·哈尔滨期中) 完成下列实验，所选装置正确的是（ ） A B C D 实验目的 检查装置气密性 实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 用已知浓度的氢氧化选择合适的试剂，可钠溶液测定未知浓度分别制取少量CO2、盐酸 NO和O2 实验 装置 A . A B . B C . C
第 4 页 共 11 页
D . D
14. （3分） (2018高一上·北京期末) 下列实验能达到目的的是（ ）
B. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 C. 制备纯净的 Fe（OH）2 A． 实验室制取氨气 D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体 A . A B . B C . C D . D
二、 本部分共 5 题，共 58 分。 (共5题；共58分)
15. （9分） 氮及其化合物在生产实践及化学实验中应用广泛．
（1） 实验室常用Cu和稀反应可以制备NO气体，其反应的离子方程式为：________；NO气体应用________方法收集．
（2） NO、NO2等氮的氧化物会对大气产生污染，可用NH3处理．实验室制取NH3的化学方程式为：________；用NH3处理NO2可使之转化为对大气无污染的产物，该反应的化学方程式________．
（3） 将在标准状况下收集的一试管NO2倒置于盛水的水槽中，假设试管中溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为________．
（4） 将单质铜投入到稀硫酸中，看不到明显现象，但接着向混合体系中加入一定量下列________ （填物质编号）物质后，可看到铜逐步溶解．
①浓H2SO4②H2O2③BaCl2④KNO3⑤FeCl3．
16. （9.0分） (2018高二上·菏泽期中) 甲烷作为一种新能源应用广泛，请回答下列问题： （1） 竖炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：
第 5 页 共 11 页
CH4（g）+CO2(g) =2CO（g）+2H2（g） △H=260kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g) = 2CO2（g） △H= -566kJ·mol-1 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为________
（2） 如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜
①a处应通入________(填CH4或O2)，b处电极上发生的电极反应式是________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________。（填写变大、变小或不变，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量是________。
17. （15.0分） (2018·石嘴山模拟) 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:
（1） 化合物D中所含官能团的名称为________和________。
（2） 化合物E的结构简式为________；由B→C的反应类型是________。 （3） 写出C→D的反应方程式________。
（4） B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有________种。 （5） I.属于芳香族化合物 II.能发生银镜反应
III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3
第 6 页 共 11 页
请写出以甲苯为原料制备化合物 流程图示例如图:
的合成路线流程图________(无机试剂可任选)。合成路线
。
18. （11.0分） 从铝土矿(主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝通常有两种工艺，如图所示。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。
请回答下列问题：
（1） 流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为________。 （2） 流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为________。 （3） 流程甲滤液D中通入过量CO2反应的化学方程式为________。
（4） “通入过量CO2”能否改用盐酸________(填“能”或“不能”)，原因是________。 （5） 滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途________。
19. （14.0分） (2018高二上·佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。
回答下列问题：
（1） 滴定时，应使用________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是________。
（2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是________。 （3） 滴定达到终点的标志是________。 （4） 实验过程中测得数据如下表：
第 7 页 共 11 页
编号 V(水样)/mL c(AgNO3)/ mol·L-1 V(AgNO3)/mL 1 10.00 0.0010 3.75 2 10.00 3 10.00 4.01 3.99 计算水样中氯离子的含量为________mg/L（保留2位小数） （5） 滴定结束后：
①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=________。 ②已知2AgCl+ CrO42-
2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为________。
（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥
B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管
C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡
第 8 页 共 11 页
参
一、 选择题。 (共14题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、 本部分共 5 题，共 58 分。 (共5题；共58分)
15-1、
第 9 页 共 11 页
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
第 10 页 共 11 页
18-5、
19-1、
19-2、19-3、19-4、
19-5、
19-6、
第 11 页 共 11 页
