2010年6月福建省普通高中学业基础会考化学试题
（考试时间：90分钟；滿分：100分）
第I卷 （选择题 44分）
一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）
1．工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是
A．提倡骑自行车、乘公交车出行 B．多挖煤，多发电，加快经济发展 C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明 D．尽量不使用一次性竹、木筷子 2． NA为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是
A．标准状况下2．24LO2 B．含NA个氢原子的H2
C．22gCO2（CO2摩尔质量为44g·mol-1) D．含3．01×1023个分子的CH4 3．下列物质的包装箱应贴如下图标的是
A．氯化钠 B．碳酸氢钠 C．浓硫酸 D．酒精 4．下列属于共价化合物的是 A．N2 B．CaCl2 C．NaOH D．H2O 5．下列过程，观察不到颜色变化的是
A．NO气体暴露在空气中 B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 C．Cl2通过湿润的有色布条 D．往NaOH溶液中通入CO2 6．应避光、低温、密封储存的物质是
A．NaCl B．CuSO4 C．HNO3 D．KOH 7．以下做法达不到目的的是
A．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状 B．多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大
C．对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染” D．将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒 8．下列物质分类不正确的是
A．纯碱属于碱类 B．漂白粉属于混合物
C．氧化铜属于氧化物 D．淀粉属于天然高分子化合物 9．可以通过两种单质直接化合生成的物质是 A．SO3 B．NO2 C．CO2 D．FeCl2
10．能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是
A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 11．互为同素异形体的是
A．168O与188O B．CH4与C2H6 C．红磷与白磷 D．正丁烷与异丁烷 12．下列说法不正确的是
A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 B．燃料的燃烧反应都是放热反应
C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关 D．每个化学反应都伴随着能量的变化 13．暴露在空气中质量会变轻的物质是
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
14．右图是某有机物的球棍模型，其中○代表氢原子，●代表碳原子，该有机物是 A．CH3CH3 B．CH2=CH2
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C．CH3COOH D．CH3CH2OH 15．属于有机高分子材料的是
A．铝合金 B．聚乙烯保鲜膜 C．玻璃 D．陶瓷 16．可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是
A．紫色石蕊试液 B．AgNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．淀粉碘化钾溶液 17．下列能将化学能转化为电能的装置是
18．以下实验操作正确的是
A．用量筒量取5．0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释 B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上 C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网 D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰 19．下列反应属于置换反应的是
A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
C．CaO+CO2=CaCO3 D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 20．在溶液中能大量共存的离子组是
A．Ca2+ CO32- Cl- B．H+ SO42- CO32- C．K+ H+ OH- D．Fe3+ Na+ NO3- 21．乙烯使溴水褪色，所发生的反应属于
A．取代反应 B．加成反应 C．加聚反应 D．酯化反应
22．下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是
试管 A B C D
盐酸浓度 0．5mol·L-1 0．5mol·L-1 2mol·L-1 2mol·L-1 温度 20℃ 20℃ 35℃ 35℃ 锌的状态 块 状 粉末状 块 状 粉末状 2
第Ⅱ卷 （非选择题 56分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页。用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答案在试题上。 2．答卷前将密封线内的项目第2页右上角座位号填写清楚。
题号 二 23 得分 24 25 26 27 28 三 29 30 总分 二、填空简答题 （本大题共40分）
23．（4分)去年入秋以来,我国西南地区遭遇了历史罕见的特大旱灾。干冰可用于人工降雨，其化学式为＿＿＿＿＿＿。今年4月份，冰岛火山喷发，持续时间长，产生大量的火山灰，同时引起空气中SO2含量增加，可能导致周边地区的环境问题是＿＿＿＿＿＿（填“酸雨”或“温室效应”）。 24．（12分)针对下面10种元素，完成以下各小题。
周期 2 3 ⅠA Na ⅡA Mg ⅢA Al ⅣA C Si ⅤA N ⅥA O S ⅦA Cl 0 Ne （1）地壳中含量最多的元素是＿＿＿＿＿＿（填名称）。 （2）化学性质最不活泼的元素是＿＿＿＿＿＿＿（填元素符号）。 （3）Al的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）C与N相比，原子半径较小的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。 （6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（8）可用来制造光导纤维的物质是＿＿＿＿，晶体硅的主要用途是＿＿＿（写出一种)。
（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 25．（6分）完成下列各题。
（1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
26．（6分）从A．乙烯 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纤维素 E．油脂 F．蛋白质六种有机物中选择合
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适的物质，将其标号填在空格内。
（1）属于烃类的是＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）能与乙醇发生酯化反应的是＿＿＿＿＿＿＿。 （3）植物通过光合作用直接生成的有机物是＿＿＿＿＿＿＿。
（4）肉、蛋、奶等富含＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）能作为制造肥皂的原料是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （6）棉花、甘蔗渣的主要成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 27．（6分）铁、铝的混合物进行如下实验：
（1）操作X的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）气体A是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式），A在该反应中作为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）溶液B中阴离子除OH-外还有＿＿＿＿＿，溶液D中存在的金属离子为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 28．（6分)简要回答下列问题。
（1）大量废弃电池所引起的环境问题已经受到人们的关注。废弃电池必须回收处理的原因是:＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂。其理由是： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 三、实验探究题 （本大题共16分）
29．（4分）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。
实验要求 鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液 证明盐酸溶液呈酸性 鉴别真丝围巾和纯棉围巾 检验淘米水中是否含有淀粉 试剂及方法 A．分别加入氯化钡溶液，观察现象 B．点燃，闻其气味 C．加入几滴碘水，观察现象 D．将溶液滴在pH试纸上，对照标准比色卡 30．（12分）某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取
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SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入下图所示装置：
【实验探究】
（1）将12．6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为＿＿＿＿＿L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1），该制取SO2的反应＿＿＿＿＿（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （2）A装置观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明SO2具有＿＿＿＿（填“漂白性”或“还原性”）。
（3）B装置中浓硫酸的作用是＿＿＿＿＿＿＿（填“干燥剂”或“氧化剂”）。 （4）D装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【实验讨论】
对上图中的C处，甲乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。 甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。 乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。
你认为＿＿＿＿＿（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。 （已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气） 【联系实际】
SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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化学试题答案与评分标准
一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）
1．B 2．A3．C4．D5．D6．C7．C8．A9．C10．D11．C12．A13．D14．B15．B16．A17．B18．C19．B20．D 21．B 22．A
二、填空简答题（本大题共40分）
23．CO2 酸雨 （每空2分，共4分） 24．（1）氧（或氧元素） （1分) （2）Ne（1分)
（3) （1分) （4)N （1分) （5)NaOH （1分) （6）Al2O3 （1分) （7）Cl （1分)
（8）二氧化硅（或SiO2) （1分)
制造半导体材料（制造集成电路、太阳能电池等合理答案均给分） （1分） （9)N2+3H2高温、高压、催化剂2NH3 （3分） 25．（1）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ （3分) （2)CH4+Cl2光照→CH3Cl+HCl （3分） 26．（1)A （2）B （3)C （4)F （5）E （6）D
（填写相应的物质名称或化学式也给分 （每空1分共6分） 27．（1)过滤 （1分）
（2）H2（或氢气） （1分） （3）HCl （1分） 还原剂 （1分）
（4）AlO2-（或［Al（OH）4］-） （1分） Fe2+ （1分） 28．（1)防止（重金属离子）污染环境（其他合理答案也给分） （2分） （2）常温下浓硫酸可使铝钝化（其他合理答案也给分） （2分） （3）CaCO3可与盐酸反应，减少过多的胃酸 （其他合理答案或写化学方程式均给分） （2分） 三、实验探究题（本大题共16分）
29．A D B C （每空1分，共4分） 30．【实验探究】
（1）2．24 （2分） 不是 （1分）
（2）品红溶液褪色 （2分） 漂白性 （1分） （3）干燥剂 （1分）
（4)吸收多余的SO2，防止污染空气（其他合理答案给分） （2分） 【实验讨论】 甲 （1分） 【联系实际】
①减少化石燃料的使用 ②对SO2的排放加以控制
③改变能源结构，开发利用清洁能源 ④工业上对煤进行脱硫处理
⑤对SO2气体进行处理或回收利用
（以上任选其一或其他合理答案均给分）
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