实验室温度t=16.2℃ 大气压P=102.66Kpa
滴定消耗KMnO4体积：V(KMnO4)=47.8-20.9=26.9mL C(KMnO4)=0.070mol·L-1
所以H2O2浓度C0=5C(KMnO4)V(KMnO4)/[2V(H2O2)]=5×0.07×26.9/(2×3)=1.569mol·L n(O2)=0.5C0V(H2O2)=0.0023535mol
R=8.315J·mol-1·K-1 T=2.33K P0=1.82Kpa V∞=n(O2)RT/[P-P0]=56.5mL秒表读数0:04:130:06:320:08:480:10:340:12:130:14:020:17:070:18:26
0.05mol·L-1KI溶液
ln[V∞-V(O2)]/[V]t/s
2533.9140210083923.8607297115283.795416343.7495040767333.7013019748423.6506582419673.59731226111063.540959324
秒表读数
0:02:340:04:320:06:280:08:140:10:150:12:110:13:340:14:580:15:53
0.1mol·L-1KI溶液
ln[V∞-V(O2)]/[V]t/s
1543.9120230052723.8177123263883.7256934274943.02142826153.5409593247313.4499875468143.38439026383.3141860059533.277144733
-1
ln[V∞-V(O2)]/[V]3.953.93.853.83.753.73.653.63.553.502004006008001000t/ms12000.05mol·L-1 KI溶液根据上直线图，有两点法算得斜率即反应速率常速k0.05=0.00042s
-1
ln[V∞-V(O2)]/[V]43.93.83.73.63.53.43.33.2020040060080010001200t/ms0.1mol·L-1KI溶液根据上直线图，有两点法算得斜率即反应速率常速k0.1=0.00084s-1
本次实验过程中U型管内液面齐平过程漫长，且得出的反应速率常数与理论值比起来均
偏小
问题分析：
①装置可能气密性存在问题，导致反应产生的气体一部分泄露，从而测得反应速率变慢
②搅拌速率过慢
③装H2O2小试管倒下后并没有充分进入KI溶液，导致实际反应的H2O2浓度偏小，反应变慢
