初中化学用语集成
一、元素符号：
氢H、硫S、氧O、氮N、磷P、硼B、碳C、氟、钾K、碘I、氦He、锂Li、铍Be、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、氯Cl、氩Ar、钙Ca、钡Ba、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、溴Br。 三个硫原子3S、四个磷原子4P、八个钠原子8Na 二、化学式： 1、单质
（1）直接用元素符号表示
铜Cu,镁Mg,钙Ca、硫磺S、红磷P、金刚石C、氦气He、氖气Ne、氩气Ar。
（2）不能直接用元素符号表示
氢气H2，氧气O2、臭氧O3、氮气N2（氟气F2、氯气Cl2、溴Br2、碘I2)
(1)中元素符号可直接表示单质，（2）中元素符号不能直接表示单质。 2、化合物
-1Cl-2S+1NH4 Na NH4Cl NaCl （NH4)2S (NH4)2CO3 (NH4)2 Na2S Na2O Na2CO3 Na2SO+1+1K KCl K2s K2O +1Ag AgCl Ag2S Ag2O +2Ca CaCl2 CaS CaO CaCO3 Ca2SO+2Ba BaCl2 BaS BaO BaCO3 +2Mg Zn MgCl2 ZnCl2 MgS MgO MgCO3 ZnS ZnO ZnCO3 +2+2Fe FeCl2 FeS FeO +3Fe FeCl3 Fe2S3 Fe2O3 +3Al AlCl3 Al2S3 Al2O3 Al2(CO3)3 Al2(S -2O-2CO3K2CO3 Ag2CO3 K2SO4 Ag2SFeCO3 Fe2(CO3)3 -2SO4 BaSO4 MgSOZnSO4 FeSO4 Fe2(SSO4 -1OH4 O4 4 4 O4)3 Zn(OH)2 Zn(NO3)2 Fe(OH)2 Fe(NO3)2 Fe(OH)3 Fe(NO3)3 O4)3 Al(OH)3 Al(NO3)3 NH3.H2O HNO3 NaOH KOH NaNO3 Ca(OH)2 Ca(NO3)2 Ba(OH)2 Ba(NO3)2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2 -1NO3KNO3 AgNO3 2个氢分H2、6个氯分子Cl2，5个水分子H2O、10个过氧化氢分子、H2O2、氯化铁FeCl3、氯化亚铁FeCl2。 三、离子
钾离子K+、钠离子Na+、银离子Ag+、氢离子H+、钙离子Ca2+、钡离子Ba2+、镁离子Mg2+、锌离子Zn2+、亚铁离子Fe2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、铝离子Al3+；氟离子F-、氯离子Cl-、硫离子S2-、氧离子O2-、氮离子N3-；铵根离子NH4+、氢氧根离子OH-、根离子NO3-、硫酸根离子SO42-、碳酸根离子CO32-。
3个亚铁离子3Fe2+、4个铁离子4Fe3+、5个硫离子5S2-、9个铵根离子9NH4+、7个硫酸根离子7SO42-、高锰酸根离子MnO4-、锰酸根离子MnO42-、氯酸根离子ClO3-。 四、化合价
一价钾、钠、银、氯、氢；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五氮、磷；谈变价也不难二三铁、二四碳；锰从二四六七看；二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。
+1H+5N
、
+1Na+1K、+5P
、、、、、、、、、、、、
+7Cl
-1F
-1Cl
-2O
-2S
-3N
+1NH4
-!OH
-1NO3
-2SO4
+1Ag+1H+2Ca+2Ba+2Mg+2Zn+2Fe+2Cu+3Al+3Fe+4Si
、、、、、、、、、、、、、。
-2
价的氧O
+6
价的硫S、-2
+6Mn
-2CO3
+6
、+1
+1
价的铵根NH4、-2-2
价的碳酸根CO3
五、原子结构示意图
氢氦锂铍硼、碳氮氧氟氖、钠镁铝硅磷、硫氯氩钾钙。
六、化学方程式
化学反应 C+O22C+O2 S+O2 3Fe+2O2 2Mg+O2 4P+5O2 7.铜丝在空气中受热 8.铝丝燃烧 4Al+3O29.氢气燃烧 2H2+O210.有毒气体CO燃烧 2CO+O22CO2 2H2O 2Al2O3 2Cu+O2 化学方程式 CO2
特征及现象 “百炼成钢”原理 生成有毒气体 1.木炭充分燃烧 2.木炭不充分燃烧 化 3.硫磺燃烧 合 4.铁丝燃烧 反 5.镁带燃烧 应 6.红磷燃烧 CO 有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体 SO2 火星四射.生成黑色固体 Fe3O4 有耀眼白光，生成白色固体 2MgO 有大量白烟生成 2P2O5 亮红色固体变成黑色固体 2CuO 火星四射，生成白色固体 有淡蓝色火焰 有蓝色火焰 11.CO2和H2O反应 12.CO2与C反应 CO2+H2O ＝ H2CO3 CO2+C 2CO 生成物能使石蕊变红 所有物质中都含碳元素 13.生石灰和水反应 14.氢气与氯气的反应 15.汞与氧气的反应 CaO+H2O ＝ Ca(OH)2 H2+Cl2 2Hg+O2 2HCl 实验室制氢氧化钙，反应放热 银白色液体变成粉红色固体 2HgO 加热固体混合物制取氧气 分 解 反 应 16.氯酸钾制取氧气 2KClO3 17.过氧化氢制氧气 2H2O2 18.高锰酸钾制氧气 2KMnO419.水电解 2H2O 20.碳酸分解 21.碳酸钙煅烧 CaCO3 22.氧化汞分解 2HgO 23.碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 C+2CuO 3C+2Fe2O32C+Fe3O4 2Hg+O2 ↑ CaO+CO2↑ 2H2↑+O2↑ H2CO3 = H2O+CO2↑ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O + O2↑ 2KCl+3O2↑ 常温下固液混合物制取氧气 加热纯净物制取氧气 分解产生两种气体单质 工业制取二氧化碳 产生银白色液体金属 干粉灭火器的原理 Na2CO3+CO2↑ +H2O+CO2 黑色固体混合物加热生成红色固体 2Cu+CO2↑ 固体混合物反应生黑色固体 4Fe+3CO2↑ 黑色固体混合物加热生黑色固体 3Fe+2CO2↑ 该反应放热 单质气体还原氧化铜，生红色固体 H2+CuOCu+H2O 实验室制取氢气 白色固体表面附有红色（湿法炼铜） 氢氧化钠变质，吸收二氧化碳 石灰水变浑浊，检验二氧化碳 实验室制CO2 碳酸盐或碳酸泡沫灭火器的原氢盐遇酸生成CO2 理 Zn+H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑ 24.碳还原氧化铜 置 换 25.碳还原氧化铁 反 应 26.碳还原四氧化三铁 27.镁带与盐酸反应 28.氢气还原氧化铜 29.锌与稀硫酸反应 30.铁丝与硫酸铜反应 复分解反应 31.氢氧化钠溶液吸收CO2 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 32.氢氧化钙溶液吸收CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O CO2 33.大理石与稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 34.苏打与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 35.硫酸铜与氢氧化钠反CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 应 36.乙醇燃烧 其 37.一氧化碳还原氧化铜 他 38.一氧化碳还原氧化铁 C2H5OH+3O2CO+CuO 3CO+Fe2O3 39.一氧化碳还原四氧化4CO+Fe3O4三铁 40.甲烷燃烧 CH4+2O2
, ，
CO2+2H2O 2CO2+3H2O 有蓝色沉淀 绿色燃料燃烧 化合物的气体还原氧化铜 Cu+CO2 工业用赤铁矿炼铁 2Fe+3CO2 工业用磁铁矿炼铁 3Fe+4CO2 有蓝色火焰
