7.2常见的酸和碱(第1课时)
课题 7.2 常见的酸和碱（第1课时） 1．了解生活、生产中常见的酸 教学目标 2. 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 3. 了解浓硫酸的特性认识强酸的腐蚀性。 教学重点 教学难点 教学方法 教学媒体 教学过程： 【创设情景】 【明确目标】
一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】：
1．盐酸是 的水溶液其溶质的化学式为 ；稀硫酸中溶质的化学式为 。中溶质化学式为 。他们组成中都含有 元素。
2.盐酸、碳酸使紫色石蕊试液变 溶液都呈 性所以盐酸、碳酸溶液的PH 7。纯碱溶液、石灰水能使无色酚酞变 溶液呈 性所以纯碱溶液、石灰水的PH 7。而紫色石蕊和无色酚酞遇到蒸馏水和食盐水时都不变色他们的PH值 7。
3、如何测定一未知溶液的PH值？能用水润湿PH试纸吗？有什么影响？
【新知导学】：
1．人的胃液中含有 蓄电池中有 食醋中有 酸雨中含有极少量的 和 雪碧中含有少量 工业的“三酸”是指 、 、 ；
2．一般保存在 （填“棕色”或“无色”）的试剂瓶中。 二、合作、研讨与点拔
活动一、探究浓硫酸与浓盐酸的物理性质
运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。 运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。 实验 讨论 比较 归纳 实验仪器 教学时间
1．右图标志的含义是 。你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？ 。
2．完成教材P40活动与探究 “表7-3浓硫酸和浓盐酸的物理性质”
浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 颜 色 状 态 气 味 密 度 挥发性（瓶口现象） 讨论：①区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么？
②区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？
③实验室常用稀盐酸制取CO2如果用浓盐酸制取CO2后果是 。 能用稀硫酸吗？为什么？
活动二、3．浓硫酸的其他性质
（1）阅读教材P188 拓展视野：浓硫酸的特性。
①右图装置可用来干燥CO2气体气体应该从 处进。这说明 浓硫酸具有 性能用浓硫酸干燥的气体有 。 但不能干燥氨气、硫化氢等气体,因为浓硫酸会与他们反应。
②观察教师演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上观察现象。 现象： 。
说明浓硫酸具有 性浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤使用时要非常小心。 思考：稀硫酸蘸在小木条或纸上较长时间后也会出现上述现象这是什么原因？ 活动三、4.教师演示实验：向浓硫酸中滴加水
现象： 。 结论：浓硫酸溶于水时会 。
应用：在稀释浓硫酸时应该 。
活动四、5、酸、碱、盐的正确使用 ①如不慎将稍多量的酸（或碱）液洒在实验台上应立即用适量的 （或 ）中和然后 。
②如不慎将少量的酸（或碱）液滴到实验台上应先 再 。
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③如不慎将浓硫酸沾到皮肤上最后涂3％~5％的 。
应先 再
④如不慎将碱溶液沾到皮肤上先 再涂上 。 三、总结、反思与提升
总结：回顾浓硫酸和浓盐酸的主要性质你有哪些方法区别它们？
反思：1。将相同体积的浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间后这两种酸中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数将分别发生怎样的变化？
2.浓硫酸沾到皮肤上宜不宜立刻用水冲洗？为什么？
提升：①、用一温度计蘸取浓硫酸在空气中晃动几下温度计的示数变大了你知道其中的原因吗？
②、浓硫酸和浓盐酸敞口久置于空气中溶液溶质质量分数如何变化？
3、拓展：浓硫酸的强氧化性
小资料：浓硫酸能与金属发生反应后有水生成（无氢气生成）。
例如：①在加热的条件下浓硫酸能与较不活泼的金属（如Cu）反应化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+H2O。②浓硫酸与铁等活泼金属反应时能生成一层致密的氧化膜可阻止反应进一步进行因而工业上常用铁桶盛放浓硫酸（但必须密闭）。以上都是由于浓硫酸具有较强的氧化性导致的。 四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】
【作业布置】
【板书设计】
【教学反思】
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