中考化学模拟试卷
题号
得分
一二三四五总分
一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）
1.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中正确的是（ ）
A. 氧化物：生石灰、冰、干冰B. 碱：熟石灰、纯碱、烧碱
C. 金属单质：金刚石、水银、铜粉
D. 混合物：食盐、大理石、冰水混合物
2.化学在生活中有广泛的应用，下列说法错误的是（ ）
A. 厨房煤气管道漏气时，立即关闭阀门并开窗通风B. 合金属于金属材料
C. 氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐
D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白烟”出现，说明浓盐酸有挥发性3.下列说法正确的是（ ）
A. 小苏打治疗胃酸过多症发生的反应属于中和反应B. 汽油可作除去油污的乳化剂
C. 往汽油中添加乙醇可一定程度上降低对空气的污染D. 烧碱可作袋装食品的干燥剂
4.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确
的是（ ）A. 属于氧化物
B. 铁元素化合价为+6
C. 钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4D. 由两种金属和一种非金属组成
5.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微
观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）A. 反应结束时，溶液的pH=7B. 该反应属于复分解反应C. 反应后Na+和Cl-数目减少D. 反应后水分子数目增多6.
如图所示，处于连线两端的物质，在初中所学范围内都能发生化学反应的物质组别是（ ）
甲
ABCD
CFeH2ONa 2CO3
乙Fe2O3Na2CO3CO2H2SO4
丙H2SO4HClCa（OH）2Ba（OH）2
丁CaCO3AgNO3Al2O3HCl
A. AB. BC. CD. D
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7.
武汉市某中学初三化学兴趣小组为了探究NH3在不同环境下与O2的反应，进行图1和图2两组实验，同学们根据图2实验中气体成分分析数据，绘制了曲线图（见图3），下列说法不正确的是（ ）【查阅资料】
①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水。②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+3O2=2N2+6H2O③工业上用NO制备、氮肥等化工产品。
A. 图1实验中NH3从b管进，O2从a管进入；为了提高NH3的转化率，先通O2
一段时间，再通NH3
氨气与氧气在一定温度下发生的化学反应B. 图2中在纳米级Cu2O的催化作用下，
都属于氧化反应
C. 根据图3分析，在Cu2O催化作用下，400℃时以生产NO为主
D. 若利用后续处理装置模拟的工业制法，最好将电热丝的温度控制在900℃左右
某固体样品物质可能含有Mg、MgO、Cu、C中的一种或几种。某化学兴趣小组为确定其组成，进行了如下探究：
8.
根据以上探究分析，下列说法中正确说法的个数是（ ）①原固体样品中一定含有Mg、Cu、C
②仅由步骤2可知样品中一定存在Cu、C，且其质量比一定为4：1③步骤3所得蓝色溶液中至少含有两种溶质
④步骤3所得固体残渣中一定含有Ag、C，可能含有MgO、CuA. 1 个B. 2 个C. 3 个D. 4个二、填空题（本大题共4小题，共10.0分）
9.金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种单质，它们的化学性质相似，但物理性
质相差很大。其原因是______。画出碳元素的原子结构示意图______。10.工业上可以将石墨制作成电极（石墨电极）的原因是______。
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11.古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。考古工
作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是______。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为______。
12.将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所
示，按要求填空。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为______。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是______（填字母）。（3）在40℃时，M物质的溶解度为______g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是______。
三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
13.某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶
液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为______g；（2）氢氧化钡溶液的质量分数为______；
（3）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？
四、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
14.图示中是初中化学常见的物质。按氧化物、酸、碱、盐分类，A、C、D、E是四种
不同类别的物质，B俗称纯碱，E的相对分子质量为100．图中“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）B的化学式为：______；
（2）反应①的化学方程式为______；
（3）物质D的类别为______；（填氧化物、酸、碱、盐中的一种）；（4）物质A在生产生活中可用于______。
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五、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
化学小组为测定膨松剂中碳15.某面包膨松剂是由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成，
酸氢钠的质量分数，查阅资料，并设计了如图所示实验。【查阅资料】①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。
②碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3反应。③2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，
装置A、C中是足量的碱石灰（由氧化钙和氢氧化钠固体组成），装置D中是足量的浓硫酸，实验前称取膨松剂样品的质量为m，充分反应，反应完成后装置C、D分别增重a、b。
请回答：
（1）装置C的作用是______；
（2）写出装置C中发生的一个反应的化学方程式：______；（3）装置D的作用是______；
（4）利用实验中的相关数据，测得膨松剂中碳酸氢钠的质量分数是______；（5）若反应结束后，没有继续通入空气，则测定的结果会______（填“偏大”、“偏小”或“无法判定”）。
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答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素，水银是汞，由一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，故错误；
B、熟石灰（氢氧化钙）、烧碱水均是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，均属于碱，纯碱属于盐，故错误；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，金刚石、水粉氧和铜粉都是由一种元素组成，都属于单质，故正确；
D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故错误。 故选：C。
根据氧化物的特点考虑
碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物； 单质是由一种元素组成的纯净物；
根据混合物的概念，含有两种物质或以上分析。
解答本题关键是熟悉氧化物的判断方法，碱的特点，知道单质和混合物的定义。2.【答案】D
【解析】解：A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，关闭阀门防止煤气继续与空气混合，开窗通风降低室内空气与煤气的混合浓度，这样做都可以防止混合气体产生爆炸，故正确；
B．合金属于金属材料，故正确；
C．氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐，故正确；
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾，不是白烟，说明浓盐酸有挥发性，故错误。 故选：D。
A．根据燃气泄漏时的处理方法来分析； B．根据材料的分类来分析；
C．根据物质的性质与用途来分析； D．根据浓盐酸的挥发性来分析。
本题难度不大，掌握各种物质的性质和一些概念等是正确解题的关键。3.【答案】C
【解析】解；
A、小苏打属于盐，而中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应；故错误； B、汽油除去油污属于溶解，不是乳化，故错误； C、在汽油中添加乙醇（C2H5OH）制成乙醇汽油能一定程度上缓解能源危机，减少有害物质的排放，故正确；
D、烧碱具有腐蚀性，不可作袋装食品的干燥剂，故错误； 故选：C。
A、根据中和反应：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应解答； B、根据汽油除去油污的原理解答； C、根据在汽油中添加乙醇（C2H5OH）制成乙醇汽油能一定程度上缓解能源危机，减少有害物质的排放解答；
D、根据烧碱具有腐蚀性解答；
本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的
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性质和用途是正确解答此类题的关键。4.【答案】B
【解析】解：A．氧化物由两种元素组成而高铁酸钠由三种元素组成，故错误；
B．化合物中各元素化合价代数和为零，钠显+1价，氧显-2价，因此高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，故正确；
C．高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的质量比为（23×2）：56：（16×4）=23：28：32，故错误；
D．高铁酸钠由两种金属元素和一种非金属元素组成，故错误。 故选：B。
利用氧化物由两种元素组成，化学式表示的意义及化合物中各元素化合价代数和为零解决此题．
此题是对化学式的意义及简单计算的考查，属基础性训练题是对化学式相关问题的强化与巩固．5.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，反应结束时，溶液显中性，其pH=7，故选项说法正确。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。
C、氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，反应后Na+和Cl-数目不变，故选项说法错误。
D、由于氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，则反应后水分子数目增多，故选项说法正确。故选：C。
OH-根据氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，氢氧化钠溶液中含有Na+、和H2O，盐酸中含有H+、Cl-和H2O，反应后氢离子和氢氧根离子消失，生成了水分子，据此进行分析解答。
本题难度不是很大，本题主要结合微观示意图考查了中和反应的应用，理解反应的微观示意图、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键。6.【答案】D
【解析】解：A、碳和氧化铁可发生反应，但碳和碳酸钙不发生反应，故错误； B、铁和碳酸钠不发生反应，故错误。 C、水和氧化铝不发生反应，故错误；
D、碳酸钠会与稀硫酸、氢氧化钡，稀硫酸能与碳酸钠、氢氧化钡发生反应，氢氧化钡会与稀硫酸、稀盐酸反应，故正确； 故选：D。
根据题意，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应，由图示可知，甲与乙、丁能发生化学反应；乙能与甲、丙发生化学反应，丙能与乙、丁发生化学反应，据此可采用代入验证法，进行分析判断。
本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，采用代入验证法是正确解答本题的捷径。7.【答案】C
【解析】解：A．氨气的密度比空气小，氧气的密度比空气大，氨气是一种有刺激性气味的气体，会污染空气，图1实验中NH3从b管进，O2从a管进入；实验过程中要先通O2一段时间，再通NH3并点燃，可以避免NH3污染空气，故选项说法正确。
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B．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，图2中在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气发生的化学反应都属于氧化反应，故所示说法正确。
C．根据图3分析，在Cu2O催化作用下，400℃时以生产N2为主，故所示说法错误。 D．由题干信息“在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在不同的温度下发生以下不同的化学反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O”、“工业上用NO制备、氮肥等化工产品”以及图3中的信息可知，将电热丝的温度控制在900℃主要生成NO，可以利用NO来制取，因此若利用后续处理装置模拟的工业制法，最好将电热丝的温度控制在900℃左右，故选项说法正确。 故选：C。
A、根据氨气的密度比空气小，氧气的密度比空气大，进行分析判断。 B、根据氧化反应的特征，进行分析判断。 C、根据图3的信息，进行分析判断。
D、根据题干信息以及图3中的信息，进行分析判断。
本题有一定难度，阅读量较大，理解题意，掌握氧化反应的特征、氨气和氧气的密度等是正确解答本题的关键。8.【答案】D
【解析】解：由样品加入足量的稀硫酸产生气体可知固体中含有单质镁；干燥固体在空气中充分灼烧后的产物质量和干燥固体质量相等可知样品中含有铜和碳，即样品中铜、碳的质量比等于氧化铜中铜元素和氧元素的质量之比，样品中铜和碳的质量比=：16=4：1；①原固体样品中一定含有Mg、Cu、C三种物质，故①正确；②通过以上分析可知，样品中铜和碳的质量比=：16=4：1，故②正确；③镁和铜都能和银反应，溶液呈蓝色，溶液中一定有铜，肯定有镁，可能银，即溶液中至少有两种溶质，故③正确；④根据金属活动性顺序可知，碳、氧化镁不和银反应，镁、铜能和银反应，固体残渣中一定含有Ag、C，当铜过量且原固体中含有氧化镁时，固体残渣中含有MgO、Cu，否则不含，故④正确。故选：D。
由样品加入足量的稀硫酸产生气体可知固体中含有单质镁；干燥固体在空气中充分灼烧后的产物质量和干燥固体质量相等可知样品中含有铜和碳，然后再根据金属活动性顺序和题目中所给信息判断说法是否正确。
本题是一道考查金属与酸、盐反应，根据化学式进行计算的题目，综合性强，难度大，掌握相关的知识是解答本题的关键。
9.【答案】碳原子的排列方式不同
【解析】解：金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大，是因为碳原子的排列方式不同。碳元素的质子数是6，所以
原子结构示意图是：。
故答案为：碳原子的排列方式不同；
根据金刚石、石墨、C60物理性质差异较大的原因，原子结构示意图的画法进行分析解答。
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本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、碳单质的化学性质与物理性质等正确解答本题的关键。
10.【答案】石墨具有导电性
【解析】解：石墨具有导电性，所以可用石墨制成电极。 故填：石墨具有导电性。
物质的性质决定了物质的用途，根据石墨的性质及其用途来分析。
本题难度不大，掌握碳单质的化学性质与物理性质及其用途等正确解答本题的关键。11.【答案】铁与氧气、水同时接触 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】解：铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：铁与氧气、水同时接触；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。根据铁的锈蚀条件以及除锈的原理来分析解答
掌握常见的金属的性质以及金属锈蚀原理是正确解答本题的关键12.【答案】50% C 160 降温结晶
A点时，该溶液的溶质质量分数=【解析】解：（1）=50%；故答案为：50%
；
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；故答案为：C；（3）在图中可以看出：B点时，80gM物质加入50g水中恰好完全溶解，所得溶液是饱和溶液；设在40℃时，M物质的溶解度为x，
，x=160g，若保持溶剂的质量
不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：降温结晶；故答案为：降温结晶；
根据题目信息和溶解度曲线可知：（1）A点时，该溶液的溶质质量分数=
=50%；
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；
（3）有关的计算要准确；若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：降温结晶。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
13.【答案】4.66 17.1%
【解析】解：由图可知生成沉淀的质量为4.66g，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g
设氢氧化钡溶液的质量分数为xBa（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O171 23320gx 4.66g=x=17.1%
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与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g-20g=40g设20g混合溶液中HCl的质量为yBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O171 7317.1%×40g y=
y=2.92g故答案为：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g。
根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g-20g=40g，据此结合对应的化学方程式求算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
14.【答案】Na2CO3 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 酸 用于灭火
【解析】解：A、C、D、E是四种不同类别的物质，B俗称纯碱，则B为碳酸钠，框图中A可以转化为碳酸钠，且碳酸钠可转化为A，则A是二氧化碳，E的相对分子质量为100，则E是碳酸钙，C可转化为碳酸钙，且C和碳酸钠和发生反应，则C是氢氧化钙，
（1）B是碳酸钠，化学式为Na2CO3；
（2）反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）由上述分析，A是氧化物，E是盐，C是碱，则物质D的类别是酸； （4）物质A是二氧化碳，在生活中可用于灭火等， 故填：（1）Na2CO3；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； （3）酸；
（4）用于灭火。
A、C、D、E是四种不同类别的物质，B俗称纯碱，则B为碳酸钠，框图中A可以转化为碳酸钠，且碳酸钠可转化为A，则A是二氧化碳，E的相对分子质量为100，则E是碳酸钙，C可转化为碳酸钙，且C和碳酸钠和发生反应，则C是氢氧化钙，代入框图，据此分析。
解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。15.【答案】是吸收二氧化碳和水蒸气 CaO+H2O=Ca（OH）2（或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O） 吸收氨气
偏大
【解析】解：（1）根据装置的特点可知装置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸气，故答案为：是吸收二氧化碳和水蒸气；
（2）水和氧化钙能反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠能反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2（或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）；（3）D的作用是吸收氨气，故答案为：吸收氨气；
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（4）根据题意可知D分别增重b是生成氨气的质量，设生成a的氨气需要质量为xNH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 79 17 x b
x=
膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为：
=
，故答案为：=
（5）反应结束后，装置内还含有反应生成的气体，如果不通空气，气体不能被装置C、D完全吸收，会造成b的质量偏小，计算出来的碳酸氢铵的质量偏小，碳酸氢钠的质量分数会偏大，故答案为：偏大。
（1）根据C装置的作用是用来吸收生成的水、二氧化碳进行分析解答；（2）根据水和生石灰、二氧化碳的氢氧化钠反应进行分析解答；（3）根据装置D吸收生成的氨气进行分析解答；（4）由相关数据根据化学方程式进行计算；
（5）根据装置中有二氧化碳、水蒸气和氨气没有被完全吸收进行分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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