课时作业
1．(2021·江苏徐州调研)下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是( ) A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 mol B．在0.5 L该溶液中，Ba2＋
的浓度为0.1 mol/L C．在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO－3
D．取1 L该溶液稀释到10 L时，NO3－
的浓度为0.02 mol/L
解析：由于缺少溶液体积，无法计算钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误；c(Ba2＋)＝c[Ba(NO3)2]＝0.2 mol/L，不随溶液体积而发生变化，故B错误；n(NO－3)＝2c[Ba(NO3)2]·V＝2×0.2 mol/L×0.5 L＝0.2 mol，故C正确；0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液中NO－3的浓度为0.4 mol/L，取1 L该溶液稀释到
10 L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c(NO－0.4 mol/L×1 L
3)＝10 L
＝0.04 mol/L，故D错误。答案：C
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( ) A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C．将0.5 mol·L－1
的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋
为2 mol的K2SO4溶液
解析：A中水的体积是1 L，溶液体积肯定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积肯定不是50 mL；D中未指明溶液的体积。 答案：B
3．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为( ) A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L
D．1 mol/L
解析：从10 mL稀释到200 mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)＝0.25 mol/L。 答案：B
4．(2021·湖北黄冈质检)若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2＋，则溶液中NO－3的物质的量浓度为( )
A．5ρ mol·L－1 B．2.5ρ mol·L－1 C.ρ
400 mol·L－1
D.ρ
200 mol·L－1
解析：该钙溶液的体积V＝m20 gρ＝ρ g·cm
－3＝150ρ L，2 g Ca2＋
的物质的量 n(Ca2＋)＝
2 g240 g·mol－
1
＝0.05 mol，依据化学式Ca(NO3)2可知，n(NO－3)＝2n(Ca＋
)＝0.05 mol×2＝0.1 mol，NO－3的物质的量浓度c(NO－3
)＝0.1 mol1＝5ρ mol·L－1，A项正确。 50ρ L答案：A
5．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为
b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是( ) A.a22.4 B．ab22 400 C.
1 000ab
2 240＋36.5a
D．
ab
22 400＋36.5a
解析：依据c＝na
V进行计算，n＝22.4
mol，
a
22.4×36.5 g＋100 g
V＝
1 000b g·L－1
，可知C正确。
答案：C
6．某MgCl2溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( ) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
解析：c(Mg2＋)＝1 000×1.18×5.1%
24
≈2.5 mol·L－1
n(Cl－)＝2.5 mol·L－1×2×0.3 L＝1.5 mol。 答案：D
7．(2021·豫北五校质量检测)向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L
－1
的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，
2b－c
C.3a 2b－cD．6a
则下列关系正确的是( ) A．V＞10 2c2＝c1 C．V＞10 2c2B．V<10 2c2＞c1 D．V＞10 2c2＞c1－解析：向a L混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO24完全沉淀，则： 2＋－SO2===BaSO4↓ 4＋Ba
b mol b mol
b molb－2解析：由于水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝
1 000ρw1
M可知，当稀H2SO4
中溶质质量分数变为原来的2时，
其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的1
2，故选项C正确。 答案：C
8．(2021·河北冀州中学期中)试验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是精确 无误的，下列状况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A．称取氢氧化钠20.0 g B．定容时俯视观看刻度线
C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗 D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方
解析：配制480 mL溶液，需要选用500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为
40 g/mol×0.5 mol＝20.0 g，故A不符合题意；定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故B符合题意；没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，使配制的溶液浓度偏低，故C不符合题意；玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方，导致配制的溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故D不符合题意。 答案：B
9．(2021·河北张家口四校联考)将2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分为两等份，其中一份
加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO24－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3
气体，则原混合溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为( ) A.2b－c
a
B．2b－c2a c(SO4)＝a L＝a mol/L
向a L混合溶液中加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则： △
NH＋4＋OH－=====NH3↑＋H2O c mol c mol
c (NH＋4)＝c molc
a L＝a mol/L
又知溶液不显电性，设原溶液中的Al3＋浓度为x，由电荷守恒可得： x×3＋c1＝b
2b－ca mol/L×a mol/L×2，解得x＝3a mol/L，故C正确。 答案：C
10．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液 有效成分 NaClO 规格 1 000 mL 质量分数 25% 密度 1.19 g·cm－3 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L－1。 (2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。
a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 d．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增加消毒力量，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm
－3
)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增加“84消毒液”的消毒力量。需用浓硫
酸的体积为________mL。
解析：(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)选项a，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项b，配制过程中需要加入水，所以经洗涤洁净的容量瓶不必烘干后再使用。选项c，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项d，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。(4)2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有：V mL×1.84 g·cm－3×98%
98 g·mol－1
＝4.6 mol，解得V＝250 mL。
答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)c (4)250
