不同价态硫元素的转化
课前预习学案
【预习目标】
1.以价态变化为主线,初步了解不同价态硫元素之间的转化关系
2。运用氧化还原反应原理寻找合适的氧化剂和还原剂,预测不同价态硫元素之间的相互转化。
3．从物质分类的角度认识二氧化硫的性质 【预习过程】解决下列问题
一。硫的常见化合价及其所对应的物质
S的常见价态 —2价 0价 +4价 +6价 二．课前设计【实验活动探究】 ☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。 ☆知识准备:
1、选择下列三种价态S元素的代表物质
0价： +4价: +6价:
2．研究该转化的理论依据 。 3．常见的氧化剂：________________________________________ 常见的还原剂：_____________________________________________ 4．SO2能使品红溶液褪色,可以用这一性质来检验SO2。 5．SO2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。 ☆设计要求:
a．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。
b．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。
c．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒)要考虑尾气处理.
常见的物质 性质(氧化性还原性） 1
☆提供试剂:硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸,稀盐酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞,氯化钡溶液。
☆实验设计及预测：不同价态间的硫元素可以相互转化， 寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化并预测现象。 转化 选择 试剂 操作方案 预测现象 +4→0 +4→+6 +6→+4 ☆.小组讨论优选实验设计方案 三．从物质分类的角度解决下列问题
1.在物质的分类中SO2属于什么类型？根据其所属有哪些化学性质 2.稀硫酸有哪些化学性质？写出下列反应的离子方程式
不同价态硫元素的转化
课堂探究学案
【学习目标】
1.以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系 2.学会从价态的角度认识物质的化学性质 3。掌握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质 【过程与方法】：
以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系 【情感态度与价值观】
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能力目标：培养学生探究、观察、思考、判断的能力
情感目标:通过实验探究激发学生兴趣和热情，体验科学探究的乐趣。 【探究过程】：
实验目的：探究硫元素不同价态间的转化关系.
提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠,浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞，氢氧化钠溶液，氯化钡溶液.
理论依据 : 探究过程: 转化 选择试剂 操作方案 实际观察现象 结论或解释 +4→0 +4→+6 +6→+4 归纳总结：1。综合以上实验结果，用图示的方法,表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
2。总结二氧化硫，浓硫酸的性质。 1、二氧化硫的性质
⑴物理性质：通常状况下,二氧化硫是一种 色， 味 毒的气体，易溶于水（1:40），容易液化（沸点-10℃)密度比空气大。 ⑵化学性质：
①酸性氧化物的通性：
与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式 与水反应 化学方程式 ②氧化性：如与H2S气体反应. 化学方程式
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③还原性：如与氧气反应. 化学方程式 与新制氯水(溴水、碘水）化学方程式 ④漂白性:能使品红溶液 （该性质用来检验 气体） 2。浓H2SO4：
⑴物理性质：浓硫酸是 色油状 挥发（沸点338℃）液体,密度大(质量分数为98％的浓硫酸密度为1。84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水,溶于水时放出大量的热..
稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中，并___________以防_______________. ⑵化学性质: ①强氧化性 ：
与金属的反应 : 与非金属的反应:
钝化: ②吸水性：
将浓H2SO4放置在空气中,其质量会 .所以,用浓H2SO4做___________，用来干燥 、 等气体
③脱水性：浓硫酸能按水（H2O）的组成比脱去有机物中的H、O元素，生成黑色
的C。
【针对练习】
1。下列不能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
A 石灰水 B KMnO4溶液 C 氯水 D 品红溶液 2.下列反应中SO2被氧化的是（ ）
A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 3.下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
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【跟踪练习】
1、H2S和SO2 反应生成32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比 （ )
A.1：2 B。2：1 C.1：1 D。1：3 2。Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合
后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是： ①溶液很快褪色；②溶
液不褪色; ③出现沉淀； ④不出现沉淀 （ ） A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④
3。向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量 （ )
A.小于0.45mol B. 等于0。45mol C。在0。45和0。9mol之间 D.大于0.9mol
4．分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性KMnO4溶液的试管中通入SO2气体。
（1）试管①中现象： ,
发生反应的化学方程式为： （2)试管②中发生反应的化学方程式为: (3）试管③中现象： ，如果将吸收SO2后的溶液加热,现象: .
（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是 （填标号，下同)，SO2表现出漂白性的是 是 。
5．试判断下列八种情况分别表现了硫酸的哪种性质?
（A)脱水性;(B)不挥发性；(C）强酸性;（D)二元酸；(E)氧化性；(F）吸水性 (1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体 （ ) （2）在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐 ( ) （3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑 ( ） (4）在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体 （ )
，SO2表现出还原性的
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（5）在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2 （ ) （6)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物 （ ) （7)浓H2SO4敞口久置会增重 ( ) (8)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体 （ ） 6．某亚硫酸钠已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实验:
①称取样品W1g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为W2g。试回答： （1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是______________。 （2)BaCl2溶液要稍过量的原因是______________. （3)判断操作③是否完成的方法是_____________.
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